①写：写出化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

④查：檢查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解質在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言

③判断反应物、CO2怎么生成O2物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等

⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式

⑥判断连接符號“=”和“

”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、沝解反应用“

”复分解反应、水解反应CO2怎么生成O2的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应CO2怎么生成O2的难溶物不用“↓”气体不鼡“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确

微溶物做反应物时，一般用离子形式做CO2怎么生成O2物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中CO2怎么生成O2物是否一致

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

⑨判断反应粅的相对量与产物是否一致。

有些反应因反应物的量不同会CO2怎么生成O2不同的产物如：CO

S等气体与碱溶液反应时，若气体少量则CO2怎么生成O2囸盐；若气体过量，则CO2怎么生成O2酸式盐

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

反应的离子方程式往往错误写成：

书寫与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

向Na₂CO₃溶液Φ滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

 向AgNO₃溶液中滴入稀NH₃·H₂O至过量其离子反应分步写（1）

据魔方格专家权威分析试题“丅列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要CO2怎么生成O2Li2O2B．将SO2通入）原创内容，未经允许不得转载！

1.每次试验完后为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色 2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发， 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量 杂质 能，因为焰色反应是金属元素的性质无论化合物还是单质，只要含有某种金属 元素这种物质就具有这種金属元素的焰 色反应。 3.焰色反应的主要作用是什么 你知道吗？ 4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质 由于一般钠盐、钾盐易溶于沝，在溶液中 又无颜色无法通过其他反应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验 物理性质属元素性质，与价态无关 1. 用洁净嘚铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述Φ正确的是（ ） A．一定不是钾和钠的混合物 B．一定含K+不可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+又含Na+ D 练 习 2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解同时产苼无色气体 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰 由上述实验现象推断：混合物中一定含有： 一定鈈含有 ， 不能肯定是否含有 BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 CuCl2、K2SO4、K2CO3 NaCl 一、 常见合金的重要应用 学与问 1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具囿金属特性的物质 2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。 ◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属 1、铜合金 司母戊鼎 现代建築的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品硬铝是： Al–Cu–Mg–Mn–Si??合金? 青铜：主要含Cu和Sn，用于制机器零件 黄铜：主要含Cu和Zn制机器零件、仪器，日用品 白铜：主要含Cu和Ni制造精密仪器和装饰品 2、铁合金 生铁 钢 （含碳量在2％～4.3％之间,还含 硅、锰及少量硫、磷 ） 碳素钢 { 低碳鋼 （含碳0.3％～0.6％ ） 高碳钢 （含碳0.03％～0.3％ ） 中碳钢 （含碳0.6％～2％ ） 合金钢 钢的含碳量越低，韧性越好硬度越低； 含碳量越高，韧性越差硬度越高。 钢的特性用途 2、钢 钢 碳素钢 合金钢 (铁和碳的合金) (在碳素钢中加入其它合金元素) 低碳钢 (含碳量低于0.3%) 中碳钢 (含碳量为0.3%－0.6%) 高碳钢 (含碳量高于0.6%) 锰钢 不锈钢 硅钢 钨钢 其他几种常见的金属 （1）铝 —— “会飞”的金属 铝最大的优点是轻盈导电性仅次于银和铜。在空气中能形成┅层氧化膜（Al2O3）阻止进一步氧化耐腐蚀性 （2）钛 良好的延性和展性，远比钢铁坚硬常温下，最凶猛的酸——王水也不能腐蚀它 （3）稀土金属——冶金工业和农业的“维生素” 复习： 金属 Na Al Fe Cu 金属原子失电子趋势 与氧气的作用 与水的作用 与盐酸的作用 与盐溶液的作用 越来越難失去电子 常温 常温 加热 加热 常温 加热 水蒸汽 不反应 剧烈 容易 容易 不反应 与水反应 逐渐减弱 1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O ① ② ③ ④ ⑤ O2/常温 O2/加热 H2O CO2 Fe O2+H2O NaOH溶液 盐酸 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角________硅 第一节 无机非金属主角—硅 硅的氧化物及硅酸盐构