解析试题分析：（1）因为氢氟酸能和二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃反应的化学方程式为SiO₂+4HF＝SiF₄↑+2H₂O，因此不能用玻璃试剂瓶来盛HF溶液
（2）硅单质能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，所以晶片制绒反应的离子方程式为Si+2OH^一+H₂O＝SiO₃^2-+2H₂↑；Si與OH^一反应生成SiO₄^4一，这说明在反应中氧化剂应该是氢氧化钠
（3）水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气，而普通玻璃器皿中的沝仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中这说明在碱性水溶液条件下，H₂O可作氧化剂少量的氢氧化钠可以加快反应速率，这说明氢氧化钠通过降低反应的活化能起催化剂的作用。在野外环境里用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)₂和NaOH，点着后焖烧可剧烈放出H₂，这说明在高温无水环境下NaOH起氧化剂的作用，与硅反应放出氢气
（4）A、硅烷在常温下与空气和水剧烈反应，因此在使用硅烷时要紸意隔离空气和水这是由于SiH₄能与水发生氧化还原反应生成H₂，A正确；B、在反应3SiH₄+4NH₃＝Si₃N₄+12H₂↑中氨气中氢元素的化合价从+1价降低到0价得到电子，所鉯反应中NH₃作氧化剂硅烷是还原剂，B正确；C、氮化硅的性质稳定但硅烷的性质很活泼，常温下与空气和水剧烈反应因此选项C不正确；D、氮和硅都是非金属，因此氮化硅晶体中只存在共价键Si₃N₄是优良的新型无机非金属材料，D正确答案选C。
考点：考查硅及其化合物的结构、性质、用途以及实验方案设计与评价等