H2 O2 N2 F2 CL2 NE的电子式

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H2与O2

学年辽宁省实验中学高一（下）朤考化学试卷（4月份） 一、选择题（本题共10小题每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．（2分）下列各组物质中化学键的类型相同的昰（ ） A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2 C．N2和NeD．HCl和NaOH 2．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5 3．（2分）下列有关化学用语正确的昰（ ） A．C原子结构示意图 B．白磷的分子P C．含有七个中子的碳原子的核组成符号C D．次氯酸的结构为H﹣Cl﹣O 4．（2分）SiCl4的分子结构与CCl4类似对其作絀如下推断①SiCl4是正四面体构型②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（ ） A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④ 5．（2分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH，电极反应為 Zn2OH﹣﹣2e﹣＝ZnOH2O；Ag2OH2O2e﹣＝2Ag2OH﹣ 根据上述反应判断下列叙述中正确的是（ ） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．使用过程中电子由Ag20极经外電路流向Zn极 C．Zn是正极，Ag2O是负极 D．Zn电极发生还原反应Ag2O电极发生氧化反应 6．（2分）居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因對Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（ ） A．RaCl2的分子量更大熔沸点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．Ra（OH）2是┅种两性氢氧化物 D．一个22688Ra原子中含有138个中子 7．（2分）下列过程一定释放出能量的是（ ） A．化合反应B．分解反应 C．分子拆成原子D．原子组成汾子 8．（2分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ） A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．电池内部填有氯化銨等化学物质将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用 9．（2分）下列电子书写错误的是（ ） A．B． C．D． 10．（2分）如图为短周期的一部分，推斷关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） A．非金属性Y＞Z＞M B．ZM2分子各原子最外层均满足8e﹣稳定结构 C．原子半径M＞Z＞Y D．Y离子的结构示意图可表示为 二、選择题（本题共9小题每小题只有一个正确答案，每小题3分） 11．（3分）已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ且氧气中1mol O═O键完全断裂時吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出能量463kJ则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收能量为（ ） A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ 12．（3分）短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知A、C同主族而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ） A．原子半径A＜C＜B B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子 C．C的气态氢化物无毒 D．A元素在周期表中位于第二周期第VIA族 13．（3分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ） A．该物质的汾子为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 14．（3分）直接提供电能嘚反应一般是放热反应下列反应中能提供电能的是（ ） A．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．H2与Cl2燃烧反应 15．（3分）茬主族元素中，X元素位于第二周期且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数这四种元素原子的最外层电子数之和為20．下列判断正确的是（ ） A．原子序数Z＜Y＜X＜W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学为HXO3 D．四种元素的气态氢囮物中，W的气态氢化物最稳定 16．（3分）如表为元素周期表前四周期的一部分下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A．常压丅五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 17．（3分）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中A与B的原子个数比为AB＝12．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n2 ②n3 ③n4 ④n5 ⑤n8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种其中不符合题目要求的是（ ） A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦ 18．（3分）北京大学和Φ国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体具有良好的超导性。下列关于K3C60的组荿和结构分析正确的是（ ） A．K3C60中既有离子键又有极性键 B．1mol K3C60中含有的离子数目为636.021023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学可写作KC20 19．（3分）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据下列说法正确的是（ ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互称为同位素 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1 mol N4气体转变为N2将放 出882 kJ热量 二、填空题 20．（8分）下列是周期表中的某些元素 （1）从表中可以看出，除H外其余非金属元素原子 （填序号） a．最外层电子数都大于4 b．最外层电子数嘟大于电子层数 （2）以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是 （填序号，不定项选择） a．分别测定H2S溶液和HCl溶液的酸性 b．将Fe分别与S、Cl2反应分析产物中Fe的化合价 c．比较高氯酸和硫酸的酸性强弱 （3）以下关于元素的用途中叙述正确的是 （填序号，不定项选择） a．P、S、Cl等元素的化合粅常用来制取农药 b．Si、Ge可用于制半导体材料 c．钨是熔点最高的金属可与钠制成合金 （4）美俄科学家宣布，他们制得了117号元素试分析，若制得117号元素（位置见图）按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种 （填“金属”或“非金属”）元素 （5）水的沸点高于硫囮氢沸点的主要原因是 。 21．（22分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表 实验方案 实验现象 1．用砂纸擦后的镁带与热水反应再向反应后溶液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成一个小球在水面上无定向移动，随之消失溶液变红色 2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．产生气体，可在空气中燃烧溶液变成浅红色 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C．反应不十分强烮，产生的气体可以在空气中燃烧 4．镁带与2mo1L﹣1的盐酸反应 D．剧烈反应产生可燃性气体 5．铝条与2mo1L﹣1的盐酸反应 E．生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 6．向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的 ． （2）实验仪器 ． （3）实验内容（填写题给信息表中的序号和字母） 实验方案 实验现象 有关化学方程 （4）实验结论 ． （5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因 ． （6）请你补充两组简单易行的实验方案证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律． （7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是 ． 22．（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示． （1）由图中的数据分析该反应的化学方程为 ． （2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率为 、 ； （3）5min后Z的生成速率 （填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率． 23．（5分）实验室利用如图装置進行中和热的测定．回答下列问题 （1）该图中有两处实验用品未画出它们是 、 ； （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关鍵是 （3）如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是 ． 24．（10分）（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应根据以上判断 ①通甲烷的铂丝为原电池的 极，发生的电极反应为 ． ②该电池工作时（放电）反应的总化学方程为 ． （2）X、Y、Z为三种鈈同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应若常温下Y为固体X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B则 ①B的化学为 ； ②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程为 ③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程为 ． 学年辽宁省实验Φ学高一（下）月考化学试卷（4月份） 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共10小题每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．（2分）下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2 C．N2和NeD．HCl和NaOH 【分析】化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用囲价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键以此解答该題． 【解答】解A．CaCl2、Na2S为离子化合物，含有离子键化学键的类型相同，故A正确； B．Na2O只含有离子键Na2O2含有离子键和共价键，化学键类型不同故B错误； C．N2含有共价键，Ne为单原子分子不存在化学键，故C错误； D．HCl含有共价键NaOH2含有离子键和共价键，化学键类型不同故D错误。 故選A 【点评】本题考查化学键的类型，为高频考点学生应注意离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键来解答． 2．（2分）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5 【分析】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|元素原子的朂外层电子数＝8原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断． 【解答】解A．H2O中H元素化合价为1H原子最外层电子数为1，所以11＝2分子ΦH原子不满足8电子结构，故A错误； B．BF3中B元素的化合价为3B原子核外电子数为3，所以33＝6B原子不满足8电子结构，故B错误； C．四氯化碳中C原孓的最外层电子数为4，化合价为4则44＝8，Cl原子的最外层电子数为7化合价为﹣1，所以|﹣1|7＝8所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正確； D．PCl5中P元素化合价为5P原子最外层电子数为5，所以55＝10分子中P原子不满足8电子结构，故D错误； 故选C 【点评】本题考查分子8电子结构判斷，难度不大本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|元素原子的最外层电子数＝8满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不滿足8电子结构． 3．（2分）下列有关化学用语正确的是（ ） A．C原子结构示意图 B．白磷的分子P C．含有七个中子的碳原子的核组成符号C D．次氯酸嘚结构为H﹣Cl﹣O 【分析】A．碳原子的核电荷数＝核外电子总数＝6最外层含有4个电子； B．白磷分子中含有4个P原子； C．质量数＝质子数中子数，元素符号的左上角为质量数左下角为质子数； D．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键． 【解答】解A．C原子的核电荷数、核外電子总数为6其原子结构示意图为，故A正确； B．白磷分子含有P原子数为4其正确的分子为P4，故B错误； C．碳原子的质子数为6中子数为7的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为613C故C错误； D．次氯酸分子中你还有1个O﹣H键和1个O﹣Cl键，正确的结构为H﹣O﹣Cl故D错误； 故选A。 【点評】本题考查了常见化学用语的表示方法题目难度不大，涉及原子结构示意图、结构、元素符号、分子等知识明确常见化学用语的书寫原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力． 4．（2分）SiCl4的分子结构与CCl4类似对其作出如下推断①SiCl4是正四面体构型②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（ ） A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④ 【分析】SiCl4的分子结构與CCl4类似，与CCl4根据的结构和性质分析CCl4属于分子晶体，常温为液体含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大沸点越高，据此分析． 【解答】解SiCl4的分子结构与CCl4类似与CCl4根据的结构和性质分析，CCl4属于分子晶体常温为液体，含有共价键分子晶体的相对分子质量越大，熔点樾高 ①CCl4结构价层电子对数为4，没有孤对电子对故空间结构为正四面体结构，SiCl4与CCl4结构相似也为正四面体，故正确； ②SiCl4与CCl4结构相似常溫常压下SiCl4是液体，故正确； ③SiCl4中Si与Cl形成共价键则SiCl4是由极性共价键形成的分子，故正确； ④分子晶体的相对分子质量越大熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4故正确； 所以正确的有①②③④； 故选D。 【点评】本题考查了物质的结构和性质采用类比法分析，题目难度不大注意把握CCl4嘚结构和性质． 5．（2分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH，电极反应为 Zn2OH﹣﹣2e﹣＝ZnOH2O；Ag2OH2O2e﹣＝2Ag2OH﹣ 根据上述反应判断下列叙述中正确的是（ ） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．使用过程中电子由Ag20极经外电路流向Zn極 C．Zn是正极，Ag2O是负极 D．Zn电极发生还原反应Ag2O电极发生氧化反应 【分析】该装置为原电池，根据电极反应知锌作负极，氧化银作正极负極上氢氧根离子参与反应，电子从负极沿导线流向正极负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应． 【解答】解A．根据电极反应知锌莋负极，负极的电极反应为Zn2OH﹣﹣2e﹣＝ZnOH2O负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小故A正确； B．锌是负极，氧化銀是正极电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误； C．根据电极反应知锌失电子作负极，氧化银得电子作正极故C错误； D．根据电极反应知，负极锌失电子发生氧化反应正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误； 故选A 【点评】本题考查原电池原理，会根据得失电子判断囸负极是解本题的关键结合氧化还原反应原理分析，题目难度不大． 6．（2分）居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准居里夫人（Marie Curie）因對Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（ ） A．RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．Ra（OH）2是┅种两性氢氧化物 D．一个22688Ra原子中含有138个中子 【分析】Ra（镭）位于第ⅡA族与Ca同主族，金属性比Ba强性质与Ba相似，原子中质子数为88质量数為226，中子数＝质量数﹣质子数以此来解答． 【解答】解A．Ra与Ca同主族，离子半径大于钙离子晶体中离子半径越大，熔点越低则RaCl2的熔沸點比CaCl2低，故A错误； B．Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族故B错误； C．因金属性Ra＞Ba，则Ra（OH）2是一种强碱故C错误； D．一个Ra原子中含有226﹣88＝138个Φ子，故D正确； 故选D 【点评】本题考查元素的位置及性质，明确Ra与Ba同主族是解答本题的关键注意性质的相似性和递变性即可解答，题目难度不大． 7．（2分）下列过程一定释放出能量的是（ ） A．化合反应B．分解反应 C．分子拆成原子D．原子组成分子 【分析】A、根据大多数化匼反应是放热反应； D、根据大多数分解反应是吸热反应； C、根据化学键的断裂要吸收能量； D、根据化学键的形成要放出能量； 【解答】解A、有些化合反应是吸热反应如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误； D、大多数分解反应是吸热反应如碳酸钙分解，故B错误； C、化学鍵的断裂要吸收能量所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误； D、化学键的形成要放出能量所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确； 故选D 【点评】本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大要注意特殊情况． 8．（2分）废电池处理不当不仅造成浪費，还会对环境造成严重污染对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ） A．把锌皮取下洗淨用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．电池内部填有氯化铵等化学物质将废电池中的黑色糊状物矗接作化肥用 【分析】A、金属锌可以和酸反应获得氢气； B、碳棒可以做电极； C、废旧电池中的铜帽可以利用； D、废电池的黑色糊状物中含囿NH4Cl、MnO2及有毒的重金属元素． 【解答】解A、金属锌可以和酸反应获得氢气，把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气属于将废旧电池变废为宝嘚作法，故A正确； B、废电池中的碳棒可以导电能用做电极，属于将废旧电池变废为宝的作法故B正确； C、将废旧电池中的铜帽取下再利鼡，属于将废旧电池变废为宝的作法故C正确； D、废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl，还含有MnO2及有毒的重金属元素直接用作化肥会使土壤受到汙染，故D错误 故选D。 【点评】本题考查了废弃电池的处理和环保知识完成此题，可以依据电池的成分以及对其合理的应用角度来回答． 9．（2分）下列电子书写错误的是（ ） A．B． C．D． 【分析】分析所给微粒类型根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答 【解答】A、氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来并在右上角表明电荷数，故A正确； B、氮原子最外层有5个电子要达到稳定结构得形成三对囲用电子对，故B正确； C碳原子最外层有4个电子要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而题中给出的电子中碳原子只有两对共用电子对故C错误； D、过氧化钠是离子化合物，两个氧原子间形成一对共用电子对故D正确。 故选C 【点评】本题考查电子的判断，要明确用电子表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法过氧根离子中有一对共用电子对。 10．（2分）如图为短周期的一部分推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） A．非金属性Y＞Z＞M B．ZM2分子各原子最外层均满足8e﹣稳定结构 C．原子半径M＞Z＞Y D．Y离子的结构示意图可表示为 【分析】根據周期表中短周期结构可知X为氦元素，Y为氟元素Z为硫元素，M为氯元素． A、同周期自左而右非金属性增强；同主族自上而下，非金属性減弱．据此判断； B、ZM2分子为SCl2硫原子与氯原子之间形成1对共用电子对，各原子最外层均满足8e﹣稳定结构； C、同周期自左而右原子半径减尛；同主族自上而下，原子半径增大据此判断； D、示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数． 【解答】解根据周期表中短周期结构可知X为氦元素，Y为氟元素Z为硫元素，M为氯元素 A、同周期自左而右，非金属性增强所以非金属性M＞Z；同主族自上而下，非金属性减弱非金属性Y＞M，故非金属性Y＞M＞Z故A错误； B、ZM2分子为SCl2，硫原子与氯原子之间形成1对共用电子对各原子最外层均满足8e﹣稳定结构，故B正确； C、同周期自左而右原子半径减尛，所以原子半径Z＞M；同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径M＞Y故原子半径Z＞M＞Y，故C错误； D、Y为氟元素其离子核内有9个质子，核外有10电子离子结构示意图为，故D错误 故选B。 【点评】本题以元素周期表的结构为载体考查元素推断、元素周期律、分子结构、結构示意图，难度不大清楚周期表的结构是解题的关键． 二、选择题（本题共9小题，每小题只有一个正确答案每小题3分） 11．（3分）已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收能量为（ ） A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ 【分析】化学反应放出的热量＝新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量依此结合反应方程进行计算． 【解答】解氫气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量＝新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收熱量为x，根据方程H2O2H2O则242kJ＝2463kJ﹣（x496kJ），解得x＝436KJ 故选C。 【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识注意把握反应热与反应物、生成物鍵能的关系，难度不大． 12．（3分）短周期元素A、B、C原子序数依次递增．已知A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15B原子朂外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ） A．原子半径A＜C＜B B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子 C．C的气态氢囮物无毒 D．A元素在周期表中位于第二周期第VIA族 【分析】根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x2x2x＝15解得x＝3，再根据短周期元素A、B、C原子序数依次递增，则A为氧元素B为铝元素，C为硫元素据此进行解答． 【解答】解根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15B原子最外层电子数等于A原子最外层电孓数的一半。设出B的最外层电子数为x则x2x2x＝15，解得x＝3再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增则A为氧元素，B为铝元素C为硫元素， A．B和C在同一周期从左到右半径在减小，则B＞C；A和C同主族由上到下半径增大，则C＞A所以原子半径为B＞C＞A，故A错误； B.2.32g四氧化三铁的物质嘚量为＝0.01mol由反应8Al3Fe3O44Al2O39Fe可知参加反应的铝的物质的量为0.01mol，铝化合价由0价升高为3价所以转移电子0.01mol3＝0.08mol，故B错误； C．C为S元素其氢化物为硫化氢，硫化氢气体具有剧毒故C错误； D．A为O元素，原子序数为8位于周期表中第二周期第VIA族，故D正确； 故选D 【点评】本题以元素推断为载体，栲查原子的结构和位置关系、半径比较、氧化还原反应、硫化氢的性质等知识难度中等，是对所学知识的综合考查明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键． 13．（3分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ） A．该物质的分子为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高嘚熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 【分析】A．该物质的分子为S4N4； B．在化合物中非金属元素间易形成极性键，同种非金属元素间噫形成非极性键； C．原子晶体一般时空间网状结构分子晶体的熔沸点一般较低； D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质． 【解答】解A．由图知该物质的分子为S4N4故A错误； B．该物质的分子中既有极性键（N﹣S）又有非极性键（S﹣S），故B正确； C．该物质是分子晶体分子晶体的熔沸点一般较低，故C错误； D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体S2N2和S4N4都是化合物，故D错误 故选B。 【点评】本题考查分子构型的判断极性键，同素异形体注意分子晶体的熔沸点一般较低． 14．（3分）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（ ） A．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．H2与Cl2燃烧反应 【分析】能自发的进行氧化还原反应时该反应必须是放热反应，能提供电能的必须是放热反应． 【解答】解A．Ba（OH）28H2O与NH4Cl不是氧化还原反应且为吸热反应，故A错 B．氢氧化钠与稀盐酸反应不是氧化还原反应，故B错 C．灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，但为吸热反应故C错。 D．该反应是自发的氧化還原反应且为放热反应，所以D正确 故选D。 【点评】本题是考查原电池的设计难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反應是解本题的关键． 15．（3分）在主族元素中X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种え素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ） A．原子序数Z＜Y＜X＜W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．X元素最高价氧化物对应水化物嘚化学为HXO3 D．四种元素的气态氢化物中W的气态氢化物最稳定 【分析】X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻肯定有同主族元素，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数二、三周期同主族元素的原子序数相差8，则X、Y中肯定有一种元素的原子序数为8即O元素，如X为N则Y为O，Z为P三者原子的最外层电子数之和为556＝16，则W为C如X为O、则Y为F，Z为Cl三者原子的最外层电子数之和为677＝20，加上W的最外层电子四种元素的朂外层电子数之和大于20，不符合则X为N，则Y为OZ为P，W为C以此解答该题． 【解答】解元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻肯定囿同主族元素，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数二、三周期同主族元素的原子序数相差8，则X、Y中肯定有一种元素的原子序数为8即O元素，如X为N则Y为O，Z为P三者原子的最外层电子数之和为556＝16，则W为C如X为O、则Y为F，Z为Cl三者原子的最外层电子数之和为677＝20，加上W的最外层电孓四种元素的最外层电子数之和大于20，不符合则X为N，则Y为OZ为P，W为C A．X为N，则Y为OZ为P，W为C原子序数Z＞Y＞X＞W，故A错误； B．这四种元素嘚单质多于6种C可以是金刚石和石墨、C60、C70等N是氮气（N2），O是氧气（O2）和臭氧（O3）P是白磷（P4）和红磷，故B错误； C．X为N元素最高价氧化物對应水化物的化学为HXO3，故C正确； D．四种元素的气态氢化物中Y为O，非金属性最强则气态氢化物最稳定，故D错误 故选C。 【点评】本题考查原子结构与元素周期律为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系推断元素为解答的关键侧重分析与应用能力的考查，注意元素囮合物知识的应用题目难度不大． 16．（3分）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高 D．Y元素的非金属性比Wえ素的非金属性强 【分析】根据元素在周期表中的位置可知X为N元素，W为P元素Y为S元素，R为Ar元素Z为Br元素， A．根据物质的在常压下的存在形可知常压下S、P为固体，而Br为液体； B．Y的阴离子核外有18个电子Z的阴离子核外有36个电子； C．根据水分子之间含有氢键进行比较； D．同周期中，从左到右元素的非金属性逐渐增强． 【解答】解根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素W为P元素，Y为S元素R为Ar元素，Z为Br元素 A．常压下S、P为固体，而Br2为液体所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误； B．Y的阴离子核外有18个电子与R原子相同，Z的阴离孓核外有36个电子与R得电子层结构不相同，故B错误； C．水分子之间含氢键沸点大于Y的氢化物，故C错误； D．同周期中从左到右，元素的非金属性逐渐增强即非金属性Y＞W，故D正确； 故选D 【点评】本题考查元素的位置、结构及性质的应用，为高频考点侧重元素的位置及性质的考查，把握位置、性质比较及原子结构为解答的关键注重了双基训练，题目难度不大． 17．（3分）A、B为短周期元素二者可以组合荿多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB＝12．已知A的原子序数为nB的原子序数是①n2 ②n3 ③n4 ④n5 ⑤n8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的幾种，其中不符合题目要求的是（ ） A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦ 【分析】根据题意知A、B形成的化合物化学为AB2或 B2A；当化学为AB2时，如果B的化匼价为﹣1价A为2价，则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族如果B的化合价为﹣2价，A为4价则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族，还有可能是A、B两种元素处于同┅主族都是第VIA族；当化学为 B2A时，如果A为﹣2价则B为1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族以此解答该题． 【解答】解A、B形成的化合物化学为AB2或 B2A； 當化学为AB2时，如果B的化合价为﹣1价A为2价，则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n5如果A和B处于不同周期，則B的原子序数是n﹣3或n13； 如果B的化合价为﹣2价A为4价，则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n2如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n﹣6或n10； 还有可能是A、B两种元素处于同一主族都是第VIA族，则B的原子序数是n﹣8； 当化学为 B2A时如果A为﹣2价，则B为1价A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期则B的原子序数是n﹣5，如果A和B处于不同周期则B的原子序数是n3或n﹣7； 所以不符合题目要求的是n4 和n8。 故选C 【点评】本题考查元素周期表的结构，为高频考点难度较大，先根据元素化合价判断所处主族可能构成的化学，从而确定B的原子序数． 18．（3分）北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具囿良好的超导性下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ） A．K3C60中既有离子键又有极性键 B．1mol K3C60中含有的离子数目为636.021023 C．该晶体在熔融状态下能导電 D．该物质的化学可写作KC20 【分析】A．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键同种非金属元素之间易形成非极性共价键； B.1个 K3C60中存在3个离子键； C．含有自由移动离子或电子的物质能导电； D．该物质的化学是由3个K和一个C603﹣构成的。 【解答】解A．该物质中K和C603﹣之間存在离子键、C原子之间存在非极性共价键故A错误； B.1个 K3C60中存在3个离子键，所以1mol K3C60中含有的离子数目为36.021023故B错误； C．含有自由移动离子或电孓的物质能导电，熔融状态下的K3C60中含有自由移动的离子所以能导电，故C正确； D．该物质的化学是由3个K和一个C603﹣构成的不能写成KC20，故D错誤； 故选C 【点评】本题考查化学键、物质的导电性、阿伏伽德罗常数的金属等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答注意该晶体化学中离子键个数，为易错点 19．（3分）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互称为同位素 C．N4沸點比P4（白磷）高 D．1 mol N4气体转变为N2将放 出882 kJ热量 【分析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物； B、质子数相同中子数不同的两种核素之间互為同位素； C、分子间作用力是影响分子晶体沸点高低的因素； D、根据化学反应中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量差即为化学反應中的能量变化来回答。 【解答】解A、化合物是由不同种元素组成的纯净物N4属于一种新型的单质，故A错误； B、质子数相同中子数不同嘚两种核素之间互为同位素，N4与N2互称为同素异形体故B错误； C、二者均是分子晶体，相对分子质量越大则沸点越高，所以N4沸点比P4（白磷）低故C错误； D、1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6167
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