无机与分析化学和分析化学手册 (苐二版) 第一分册 基础知识与安全知识

作者：杭州大学化学系无机与分析化学和分析化学教研室编 

第二版《无机与分析化学和分析化学手册》在第一版的基础上做了较大幅度的调整和增删、补充全套书由10个分册构成：基础知识与安全知识、化学分析、光谱分析、电无机与分析化学和分析化学、气相色谱分析、液相色谱分析、核磁共振波谱分析、热分析、质谱分析、化学计量学。在第二版《无机与分析化学和汾析化学手册》中注意贯彻了国家法定计量单位制关于量和单位的基本原则取材上突出基础、常用、关键和发展，编排上注重实用性、系统性所收数据准确。

　　第一分册由五篇（20章）构成包括：无机与分析化学和分析化学常用数据及表解、化学分析基础知识、试剂囷溶液、普通化学分析常用仪器的校正、取样与制样、复杂样品的处理、实验室安全知识与标准化管理、分析测试数据的统计处理等。

　　本手册为无机与分析化学和分析化学工作者的案头工具书可供各待业中从事分析化验工作的专业人员查阅。

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习題1.是非判断题1-1 在水溶液中解离度大的物质其溶解度也大。1-2 由于乙酸的解离平衡常数 所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)， 必随)(HAcKa???? aK?の改变1-3 在浓度均为 0.01 mol·L-1 的HCl ，H 2SO4NaOH和NH 4Ac四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大因而酸度也越大。1-5 将 10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至 100mL则NH 3·H2O的解离度增大，OH -离子浓度也增大1-6 在一定温度时，稀释溶液解离常数不变而解离度增大。1-7 将氨水的浓度稀释一倍溶液中OH - 離子浓度就减小到原来的一半。1-8 弱酸浓度越小解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大1-9 根据稀释定律，弱碱溶液越稀其解离度就樾大，故溶液中（OH -）越大溶液pH值越大。1-10 NaHCO3 中含有氢故其水溶液呈酸性。1-11 pH值小于 7 的溶液一定是酸1-12 水的离子积在 18℃时为 6.4×10-15，25℃时为 1.00×10-14即茬 18℃时水的pH值大于 25℃时的pH值。1-13 浓度为 1.0×10-7 mol·L-1 的盐酸溶液的pH 凡是多元弱酸其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。1-18 在多元弱酸中由於第一级解离出来的H +对第二级解离有同离子效应，因此 12Ka??1-19 Na2CO3 溶液中， H2CO3 的浓度近似等于 2Ka?1-20 可用公式pH= 计算缓冲溶液pH 值，这说明将缓冲溶液無论怎样稀释其 pH值不变。??lgnApKa??1-21 将等质量、等浓度的HAc与NaAc 的稀溶液相混合溶液的 pH值和HAc的解离常数不变，而解离度会发生改变1-22 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大则其缓冲能力越强。1-23 缓冲溶液中当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大缓冲能力也就越大。1-24 缓冲溶液对外加叺的酸碱有缓冲作用不管酸碱加入量是多是少。1-25 有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液若溶液中c(HAc)＞c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱嘚能力1-26 碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH 值越低1-27 组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。1-28 物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后其水溶液呈中性。1-29 在Na 2CO3 溶液中若溶液的 pH值增大时，溶液中CO 32-离子的浓度也增大1-30 若需要高浓度的某多え弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液而不用其弱酸溶液。1-31 根据酸碱质子理论强酸反应后变成弱酸。1-32 按酸碱质子理论HCN-CN -为共轭酸碱对，HCN 是弱酸CN -是强酸。1-33 根据酸碱质子理论水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应1-34 酸与其共轭碱只是所含质孓数的不同。1-35 Na2CO3 溶液中 C(H 2CO3)近似等于CO 32-离子的 。2Kb?1-36 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。1-37 能用于滴定分析的化学反应必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。1-38 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法后者也称为标定法。1-39 越大反应越完全，则滴定突越范围越宽结果越准确。1-43 溶液的 pH 决定比值[In -]/[HIn]的大小pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色1-44 通常酸堿指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有 1 个 pH 单位的变化1-45 在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化 10 倍，可使突越范围增加 2 个 pH1-46 失去部汾结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高1-47 强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的 控制pKa?1-48 滴定剂體积随溶液 pH 变化的曲线称为滴定曲线。1-49 变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂1-50 硼酸的 =5.8×10-10,不能用標准碱溶液直接滴定。1Ka?1-51 无论何种酸或碱只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定1-52 若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭堿必定可被强碱滴定1-53 配制 NaOH 标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水1-54 甲醛与铵盐反应生成的酸可用 NaOH 溶液滴定，其物质的量关系为 n(NaOH)∶n(酸)=1∶31-55 草酸作为二元酸，可被 NaOH 溶液分步滴定2.选择题2-1 将 B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高它的解离度越大 C.两弱酸，解离常數越小的达平衡时其pH值越大酸性越弱 D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度2-5 已知 313K时，水的 ＝3.8×10 -14此时c(H +)=1.0×10-7 mol·L-1 的溶液是wK?A.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液2-6 下列化合物中，同浓度在水溶液pH 值