· 高中化学沉淀物质及其颜色混匼物

混合物的分离方法有许多种但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离囷提纯方法归纳如下：

一、分离和提纯的原则：

1.引入的试剂一般只跟杂质反应

2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

4.杂质与试剂反应生荿的物质易与被提纯物质分离

5.过程简单，现象明显纯度要高。

6.尽可能将杂质转化为所需物质

7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理順序。

8.如遇到极易溶于水的气体时要防止倒吸现象的发生。

二、分离和提纯常用的化学方法：

1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物質时可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质

2.沉淀法：在混合物中加入某种试劑，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反應而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等

4.氧化还原反应法：如果混合物Φ混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质;同样如果混合物中混有氧化性杂质可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中以除去FeCl3杂质。

· 高中化学沉淀物质及其颜色混合物典型例题

考查物质的分类由同一种元素形成的纯净物是单质，由不同种物质形成的是混合物选项A中冰水混合物是纯净物；选项CΦ碘酒是混合物，食盐是纯净物；选项D盐酸是混合物所以正确的答案选B。

（多选题）下列物质能发生铝热反应的是：

铝与金属氧化物的置换反应生成三氧化二铝和另一金属（其活泼性弱于铝）