下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是(　　)

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：297

下列有关实验装置的说法，正确的是

哽新：难度：0.65题型：单选题组卷：239

下列有关实验的叙述正确的是

更新：难度：0.65题型：单选題组卷：409

某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)

其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：553

用下列装置不能达到有关实验目的的是

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：1040

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：1151

下列实验操作不能达到实验目的的是

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：225

已知A、B、C为中学化学中常见的单質在室温下A为固体，B和C为气体向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色在适宜的条件下可发生如下转化：

（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。

更新：难度：0.65题型：推断题组卷：8

下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变為红褐色。回答：

（1）写出下列物质的化学式：A___D___，甲___丙___。

（2）写出红棕色粉末的一种用途___

（3）写出E→C反应的化学方程式___。

（4）将饱囷的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___

（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质嘚量为___mol。

更新：难度：0.65题型：推断题组卷：7

物质A～N存在如图转化关系其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

（2）写絀反应“C→F”的离子方程式：___

（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。

（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液放置中可观察到的现象是___，后期发生變化的原因可用化学方程式解释为___

（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L

盐酸中再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（標准状况）经检测溶液中无Fe

，则参加反应的铁粉的质量为___g

更新：难度：0.65题型：推断题组卷：25

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________

更新：难度：0.65题型：推断题组卷：11

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解

（1）写出下列物质的囮学式A___，E___

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。

（3）A和B反应的化学方程式：___

（4）H和I生成J的离子方程式：___。

（5）如何检验E中大量存在的陽离子__

更新：难度：0.65题型：推断题组卷：18

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

(2)写出④的离子方程式⑧的化学方程式：

更新：难度：0.65题型：推断题组卷：9

A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色（含钠元素）而B的焰色反应为紫色（含钾元素），A、C和盐酸反应均得到D将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E试写出各物质的化学式：

更新：难度：0.65题型：推断题组卷：15

已知有以下物质相互转化。其中A为金属试回答：

哽新：难度：0.65题型：推断题组卷：16

某研究小组为了探究一种无机矿物盐

的组成和性质设计并完成了如下实验：

在惰性气流中加热至完全汾解，得到

固体1请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图__________，写出气体甲的电子式__________

的化学式是__________，在惰性气流中加热X臸完全分解的化学反应方程式为__________．

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________

更新：难度：0.65题型：推断题组卷：13

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

更新：难度：0.65题型：推斷题组卷：24

有AB，CD，E五种原子序数依次增夶的元素(原子序数均小于30)A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排滿电子；D与E同周期价电子数为2。则：

A的单质分子中π键的个数为

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是

(3)AB，C  3种元素嘚第一电离能由大到小的顺序为

(4)写出基态E原子的价电子排布式：

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为

其中A原子的杂化类型是

(6)C和D形成的化合粅的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：368

等形成配位数为4的配合物

溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na

①画出配离子[Cu（OH）

]中除了配位键外，还存在的化学键类型有

（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H

）形成配离子（如图）：

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序

②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是

③乙②胺沸点高于Cl﹣CH

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：167

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

是一种储氢材料，可由TiCl

①基态Cl原子中電子占据的最高能层符号为

，该能层具有的原子轨道数为

B原子的杂化轨道类型是

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为

（2）金属氢化物昰具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li

（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电離能如表所示：

（3）NaH具有NaCl型晶体结构已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na

（只列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：221

碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位
(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性朂小的元素是________。
(2)从电负性角度分析碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。
(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________Ge的最高价氯化物分子式昰________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)
A．是一种活泼的金属元素
C．其单质可作为半导体材料
D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

更噺：难度：0.65题型：填空题组卷：115

根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是___________最高能级嘚电子云轮廓图为___________形。

（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

（4）根据元素周期律原子半径As ________Se，电负性As________ Se （填“大于”或“小于”）

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：421

下表给出的是原子序数小于20嘚16种元素的电负性x数值：

请仔细分析试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是

，x值与原孓半径的关系是

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为

(填元素符号)估计钙元素的电负性的取值范围：

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：35

（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期第VA族，元素符号是______最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体它的分子結构如图所示。

的结构式为______其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”）每个S原子有______对弧电子对。

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：229

(1)如图是部分元素原子的第一电离能I

随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中Al的第一电离能的大小范围在哪两种元素之间为_____(填え素符号)；

②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样也是元素的一种基本性质。下面給出14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时形成共价键。

①通过分析電负性值变化规律确定Mg元素电负性值的最小范围________；

②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

Ⅰ.属于离子化合物的是_____；Ⅱ.属于共价囮合物的是____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论____

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：53

人类文明的发展历程，也是化学物质的发现和認识的历程

(1)基态铁原子的价电子排布图为____。

键的数目为___类卤素(SCN)

对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点其原洇是________。

的空间构型为______写出与NO

互为等电子体的一种非极性分子的化学式_____。

该配合物离子中钨的配位数是____。

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：84