卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：

 1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱HI受热易分解；还原性逐渐增强。
2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。
4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐含碘食盐中加的是碘酸鉀。值得注意的是人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好要根据个人的身体情况而定。

卤素单质及其化合粅的特殊性：

 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质易挥发，蒸气有毒保存液溴要采用水封法。
(2)碘单质易升华AgI可用于人工降雨，碘盐可鼡于防治甲状腺肿大
(3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸
(4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态但氟只有-1價和0价，而无正价
(5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等
(6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得
(7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂而F2与水作用时，只作氧化剂
(9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉
(10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI碘嘚溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I₂ +I^-==I₃^-
(11)卤素单质与Fe作用时除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐常温下，干燥的液氯不与 Fe作用故工业上可用鋼瓶盛液氯。
(12)随着相对分子质量的增大HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键
(13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O在实验室制取HF必须在铅皿中进行。
(14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2
(15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解