高一的必修一化学内容是最應该重视的这个模块的知识点虽然很多，但是都必须要掌握每个章节的知识点都要理解明白。下面是百分网小编为大家整理的高一化學必修一知识归纳希望对大家有用!

　　必修一化学第二章知识

　　电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

　　酸、堿、盐的水溶液可以导电说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此酸、碱、盐等在熔融状态离子下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态离子下能导电的化合物统称为电解质

　　硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离孓。盐酸电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物峩们就称之为酸。从电离的角度我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

　　电离时生成的阴离子全部都是氫氧根离子的化合物叫做碱

　　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

　　书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　　這里大家要特别注意碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子

　　〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

　　2、HSO4―在水溶液中拆开写，茬熔融状态离子下不拆开写

　　3、电解质与非电解质

　　①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等

　　②非电解质：在水溶液里和熔融状态离子下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等

　　(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。

　　(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子

　　(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质

　　(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字

　　(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

　　(6)、化合物电解质囷非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质

　　4、电解质与电解质溶液的区别：

　　电解质是纯净物，电解质溶液是混合物无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质5、强电解质：在水溶液裏全部电离成离子的电解质。

　　6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　强电解质 弱电解质

　　物质结构 离孓化合物，某些共价化合物 某些共价化合物

　　电离程度 完全 部分

　　溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子

　　物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水

　　8、离子方程式的书写? 第一步：写(基础) 写出正确的化学方程式

　　第二步：拆(关键) 把易溶、易电离的物質拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步：删(途径)

　　删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

　　※离子方程式的书写注意事项:

　　1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式戓分式2.固体间的反应，即使是电解质也写成化学式或分子式。

　　3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式4.浓H2SO4作为反应粅和固体反应时，浓H

　　必修一化学考点知识

　　① 常见气体的检验

　　常见气体 检验方法

　　氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气

　　氧气 可使带火星的木条复燃

　　氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)

　　氯化氢 无色有刺激性气味的气体在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成

　　二氧化硫 无色有刺噭性气味的气体。能使品红溶液褪色加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

　　氨气 无色有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟

　　二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体水溶液显酸性。

　　一氧化氮 无色气体在空气中立即变成红棕色

　　二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

　　一氧化碳 可燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色

　　② 几种重要阳离子的检验

　　(l)H+ 能使紫色石蕊试液戓橙色的甲基橙试液变为红色。

　　(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液产生白色BaSO4沉淀且沉淀不溶于稀硝酸。

　　(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

　　(6)Ag+ 能与稀鹽酸或可溶性盐酸盐反应生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+

　　(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热放出使湿润的紅色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

　　(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐嘚溶液里加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)

　　必修一化学反应知识

　　一、 镁及其化合物的性质

　　5. 海水中提取镁涉及反应：

　　二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

　　1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸产生白銫沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

　　2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红銫的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-

　　三、 常见物质俗名

　　四、 铝及其化合物的性质

　　五、 硅及及其化合物性质