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如果是键的话你应该说的是σ键和π键吧。σ键(读音:sigma)是原子轨道头碰头重叠重叠程度大,键能高较稳定,是分子的骨架
π键(读音:pai),是p轨道肩并肩重叠重叠程度不如σ键,所以不如σ键稳定。
如果是轨道,s和p可以表示不同的轨道
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s,p 是原子核外电子的轨道表示沒有s键P键这种说话。sp轨道杂化后就对应了一些常见得单键双键三键
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这是选修三的是原子结构的一部分,S和P是原子的原子轨道先是S再到P,还有别的我忘了这本书不考的,有兴趣就问高二老师吧或看选修书,就是第一章的知识
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共价键形成过程中,两个s轨道上的电子形成s-s键两个p轨道上的电子形成p-p键,一个s轨道上的电子和一个p轨道上的电子形成s-p键
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s,p 是原子核外电子的轨道表示
核外电子分为 K,LM等电子层,
每层内的电子的能量有差异又分为亚层,这些亚层就用s,p.d.f来表礻
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表示原子核外电子排布的图式之┅有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角鼡数字表示各亚层上电子的数目如氧原子的电子排布式为1s22s22p4。迄今为止只发现了7个电子层!
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