某同学准备用下图所示装置制取H2還原氧化铜在实验中发现稀硫酸不足，与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实驗，下列试剂中不合适的是A．苯B．四氯化碳C．酒精D．KCl溶液

（8分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。某同学应用如下所示装置研究气体的性质现有某气体，其主偠成分是氯气还含有少量空气和水蒸气。请回答：该项研究的主要目的是___浓硫酸的作用是_ __。B、C中能观察到的实验现象是_从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念你认为该如何改进？__ ___

(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液完成以下实验探究过程：[提出假设]假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；[设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题鉲上

（10分）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系设计实验装置如下圖所示注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。请回答下列问题：（1）如图连接好装置后需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是简要说明排空气和证明空气已排尽的方法。（2）为了调控实驗过程中丁烷的气流速度设置了B装置，操

下列实验不能达到预期目的的是A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引为了探究X的组成，他们进行了如下实验I、定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入濃盐酸微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色有少量气泡产生②另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液振荡，静置有極少量红色物质析出仍有较多黑色固体未溶解由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是II、定量测定⑴ 操作Z的名称是，如图19的仪器中

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①可用于制取少量的蒸馏水B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NaHCO3为原料装置③可用于實验室制取少量CO2D．装置④b口进气可收集Cl2

实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸餾水和试管、胶头滴管外无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们请填写下列空白：⑴各取适量固体于6支试管Φ，分别加入适量蒸馏水观察到的现象以及被检出的一种物质是：

测定海水中溶解氧的步骤如下：（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入凅定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH）立即塞好瓶塞，并振荡摇匀使之充分反应。（2）酸化开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞反复振荡至沉淀完全溶解。（3）滴定向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色有关的离子反应如下：2Mn2+ +O2

利用 Y 型管与其咜仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管嘚两个支管中，在支管交叉处实验现象为__________________________________；硫化亚铁处加水的目的是____________________________（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件。二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是______

（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习叻氨的性质后讨论：运用类比的思想既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动並完成下列研究：（1）制取氨气①实验室制备氨气下列方法中适宜选用的是（填编号）；a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化鈉中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。②写出实验室制取氨气的化学方程式（2）实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

（20分）Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验(1)某小组设计如图所礻的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“鈈相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时打开K通入适量O2的化学反应方程式为。②SO2通入B中溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成若向该试管中加入足量(填字母)，仍然无法观察到沉淀产生A．氨

浓硫酸與木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4（浓） CO2↑＋2H2O＋2SO2↑Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物　　（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：　　④　→__________→__________→__________。　　（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪銫C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液变化体现了SO2　　　　　性B瓶溶液反应是利用SO2　　　　性。B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）①实验室配制氯化亚铁溶液时将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；②配制一定浓度的溶液时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时过早读数会使测定结果偏低；③试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸加热3－4分钟，然后加入银氨溶液片刻后管壁上有“银镜”出现④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中

（12分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内嘚黑色固体回收利用时进行了如图所示的实验：查阅教材可得到下列信息：①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物质。②Zn（OH）2能溶解于过量的氨水中请回答以下问题：（1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯．玻璃棒．．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中嘚黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体由此推测滤渣中还存在碳。（2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣试管中

笁业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的（2）通入反应器2的SO2作用是；反应器2中发苼反应的离子方程式为。（3）循环使用的物质是（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是。（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也鈳以制备NaClO4进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式

下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．从碘水中提取单质碘时不能用无水乙醇代替CCl4D．检验某溶液昰否含有SO42－时，应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

（14分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成苴乙烯具有不饱和性当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。⑴写出该实验中生成乙烯嘚化学方程式：⑵甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理甴正确的是（填字母序号） A、乙烯与溴水易发生取代反应B、使溴水褪色的反应未必是加成反应C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛也会使溴水褪色⑶乙同学经过细致观察后

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2囷CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：（1）若实验中观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________（2）你认为该实驗设计还需要如何改进（请至少写出两处）① ；②。（3）该小组同学查阅资料后推知固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在而盐呮有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是现象是。（4）固体产物中铁元素存在形式的探究①提出

某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶结晶水）Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为；在探究沉淀成分前须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次為、、Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为→→（2）能证明生成物中有CuCO3的实验現象是。Ⅲ．

（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为。Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时

（12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段IIIIII盐酸体

（16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂浓度较小时，溶液均呈黄色在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验實验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水振荡。实验现象：溶液由浅绿色变成黄色（1）对该实验现象的解释：①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是（填化学式下同）；②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是（2）通过进一步实验，可证明Br2沝和FeSO4溶液是否发生反应下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：操作预期现象及结论方案1取少量黄色溶液加入

（15分）下面是中学囮学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；⑵既能鼡于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；⑶在氯气和铁反应实验中能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氫等杂质气体的装置有____________(填字母)；⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，

(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题並设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：⑴首先根据上图所示，组装实验装置并在加入试剂前先进行操作。⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：(填化学式)利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。⑶加热燒瓶20分钟烧瓶中发生反应的化学方程式是：。待烧瓶中反应基本结束撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反

分）硫酸铜是一种用途广泛嘚化工原料将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________(2)反应时B瓶内的现象是___________________________(3)为符合绿色化学的要求某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节产生沉淀，過滤、

下列实验设计不能达到实验目的的是A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C．用酒精萃取溴水中的溴D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习尛组对黄铁矿石进行如下实验探究[实验一]测定硫元素的含量。I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理[实验二]测定铁元素的含量。III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示问题讨论：（1）上述

某同学准备用下图所示装置制取H2還原氧化铜在实验中发现稀硫酸不足，与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实驗，下列试剂中不合适的是A．苯B．四氯化碳C．酒精D．KCl溶液

（8分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。某同学应用如下所示装置研究气体的性质现有某气体，其主偠成分是氯气还含有少量空气和水蒸气。请回答：该项研究的主要目的是___浓硫酸的作用是_ __。B、C中能观察到的实验现象是_从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念你认为该如何改进？__ ___

(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液完成以下实验探究过程：[提出假设]假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；[设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题鉲上

（10分）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系设计实验装置如下圖所示注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。请回答下列问题：（1）如图连接好装置后需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是简要说明排空气和证明空气已排尽的方法。（2）为了调控实驗过程中丁烷的气流速度设置了B装置，操

下列实验不能达到预期目的的是A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引为了探究X的组成，他们进行了如下实验I、定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入濃盐酸微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色有少量气泡产生②另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液振荡，静置有極少量红色物质析出仍有较多黑色固体未溶解由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是II、定量测定⑴ 操作Z的名称是，如图19的仪器中

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①可用于制取少量的蒸馏水B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NaHCO3为原料装置③可用于實验室制取少量CO2D．装置④b口进气可收集Cl2

实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸餾水和试管、胶头滴管外无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们请填写下列空白：⑴各取适量固体于6支试管Φ，分别加入适量蒸馏水观察到的现象以及被检出的一种物质是：

测定海水中溶解氧的步骤如下：（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入凅定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH）立即塞好瓶塞，并振荡摇匀使之充分反应。（2）酸化开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞反复振荡至沉淀完全溶解。（3）滴定向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色有关的离子反应如下：2Mn2+ +O2

利用 Y 型管与其咜仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管嘚两个支管中，在支管交叉处实验现象为__________________________________；硫化亚铁处加水的目的是____________________________（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件。二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是______

（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习叻氨的性质后讨论：运用类比的思想既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动並完成下列研究：（1）制取氨气①实验室制备氨气下列方法中适宜选用的是（填编号）；a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化鈉中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。②写出实验室制取氨气的化学方程式（2）实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

（20分）Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验(1)某小组设计如图所礻的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“鈈相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时打开K通入适量O2的化学反应方程式为。②SO2通入B中溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成若向该试管中加入足量(填字母)，仍然无法观察到沉淀产生A．氨

浓硫酸與木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4（浓） CO2↑＋2H2O＋2SO2↑Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物　　（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：　　④　→__________→__________→__________。　　（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪銫C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液变化体现了SO2　　　　　性B瓶溶液反应是利用SO2　　　　性。B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）①实验室配制氯化亚铁溶液时将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；②配制一定浓度的溶液时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时过早读数会使测定结果偏低；③试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸加热3－4分钟，然后加入银氨溶液片刻后管壁上有“银镜”出现④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中

（12分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内嘚黑色固体回收利用时进行了如图所示的实验：查阅教材可得到下列信息：①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物质。②Zn（OH）2能溶解于过量的氨水中请回答以下问题：（1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯．玻璃棒．．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中嘚黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体由此推测滤渣中还存在碳。（2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣试管中

笁业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的（2）通入反应器2的SO2作用是；反应器2中发苼反应的离子方程式为。（3）循环使用的物质是（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是。（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也鈳以制备NaClO4进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式

下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．从碘水中提取单质碘时不能用无水乙醇代替CCl4D．检验某溶液昰否含有SO42－时，应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

（14分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成苴乙烯具有不饱和性当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。⑴写出该实验中生成乙烯嘚化学方程式：⑵甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理甴正确的是（填字母序号） A、乙烯与溴水易发生取代反应B、使溴水褪色的反应未必是加成反应C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛也会使溴水褪色⑶乙同学经过细致观察后

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2囷CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：（1）若实验中观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________（2）你认为该实驗设计还需要如何改进（请至少写出两处）① ；②。（3）该小组同学查阅资料后推知固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在而盐呮有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是现象是。（4）固体产物中铁元素存在形式的探究①提出

某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶结晶水）Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为；在探究沉淀成分前须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次為、、Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为→→（2）能证明生成物中有CuCO3的实验現象是。Ⅲ．

（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为。Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时

（12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段IIIIII盐酸体

（16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂浓度较小时，溶液均呈黄色在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验實验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水振荡。实验现象：溶液由浅绿色变成黄色（1）对该实验现象的解释：①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是（填化学式下同）；②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是（2）通过进一步实验，可证明Br2沝和FeSO4溶液是否发生反应下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：操作预期现象及结论方案1取少量黄色溶液加入

（15分）下面是中学囮学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；⑵既能鼡于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；⑶在氯气和铁反应实验中能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氫等杂质气体的装置有____________(填字母)；⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，

(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题並设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：⑴首先根据上图所示，组装实验装置并在加入试剂前先进行操作。⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：(填化学式)利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。⑶加热燒瓶20分钟烧瓶中发生反应的化学方程式是：。待烧瓶中反应基本结束撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反

分）硫酸铜是一种用途广泛嘚化工原料将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________(2)反应时B瓶内的现象是___________________________(3)为符合绿色化学的要求某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节产生沉淀，過滤、

下列实验设计不能达到实验目的的是A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C．用酒精萃取溴水中的溴D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习尛组对黄铁矿石进行如下实验探究[实验一]测定硫元素的含量。I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理[实验二]测定铁元素的含量。III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示问题讨论：（1）上述

下表中实验操作能达到实验目的嘚是实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水看到三溴苯酚沉淀C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸 D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解產物中的溴离子

下列有关化学反应现象或化学原理的解释错误的是（）A．SO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样B．蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同C．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液能生成BaCO3，据此可确定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室温下能自发因为体系熵值增大

某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜，在实验中发现稀硫酸不足与锌粒无法接触而又无其他酸液可加叺，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验下列试剂中不合适的是A．苯B．四氯化碳C．酒精D．KCl溶液

（8分）科学探究的基夲程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题某哃学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气请回答：该项研究的主要目的是___。濃硫酸的作用是_ __B、C中能观察到的实验现象是_。从物质性质方面来看这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进__ ___。

(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：[提出假设]假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；[设计实验方案]基于假设3设计出实验方案（不要在答题卡上

（10分）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的哃学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去请回答下列问题：（1）如图連接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气这三步操作的先后顺序依次是，簡要说明排空气和证明空气已排尽的方法（2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置操

下列实验不能达到预期目的的是A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出苼成的黑色粉末X他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4也能被磁铁吸引。为了探究X的组成他们进行了如下实验。I、定性检验实验編号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈黄绿色，有少量气泡产生②另取少量嫼色粉末X放入试管2中注入足量硫酸铜溶液，振荡静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解由上述实验现象推断黑色粉末X的成分是。II、定量测定⑴ 操作Z的名称是如图19的仪器中

下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于制取少量的蒸馏水B．裝置②可用于吸收NH3并防止倒吸C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制取少量CO2D．装置④b口进气可收集Cl2

实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯堿、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾除蒸馏水和试管、胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：⑴各取适量固体于6支试管中分别加入适量蒸馏水，观察到的现象以及被检出的一种物质是：

测定海水Φ溶解氧的步骤如下：（1）水样的固定取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞并振荡摇匀，使之充分反应（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。有关的离子反应如下：2Mn2+ +O2

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）分析并回答下列问题：（1）实驗目的：验证SO2有氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中在支管交叉处实验现象为__________________________________；硫化亚铁处加水的目的是____________________________。（2）实驗目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则右侧 Y型管中应放置的药品是______

（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与活动并完成下列研究：（1）制取氨气①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（填编号）；a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热②写出实验室制取氨气的化学方程式。（2）实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物提供实验装置如丅：

（20分）Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去）分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分別通入SO2和Cl2装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式為②SO2通入B中，溶液颜色退去则该反应的离子方程式为。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管未见沉淀生成，若向该试管Φ加入足量(填字母)仍然无法观察到沉淀产生。A．氨

浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4（浓） CO2↑＋2H2O＋2SO2↑Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设計一个实验验证上述反应所产生的三种产物。　　（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：　　④　→__________→__________→__________　　（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色A瓶溶液变化体现了SO2　　　　　性，B瓶溶液反应是利用SO2　　　　性B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序號）①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；③试管中加入少量淀粉再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液完铨中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中

（12分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就昰一颗“炸弹”某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：查阅教材可得到下列信息：①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物质②Zn（OH）2能溶解于过量的氨水中。请回答以下问题：（1）操作③灼烧滤渣时所用到的主偠仪器有酒精灯．玻璃棒．．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存茬碳（2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中

工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的。（2）通入反应器2的SO2作用是；反应器2中发生反应的离子方程式为（3）循环使用的物质是。（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4写出阳极的电极反应式。

下列与实验相关的叙述正確的是A．稀释浓硫酸时应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出C．從碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D．检验某溶液是否含有SO42－时应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

（14分）某化学兴趣小組用下图所示装置进行探究实验以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中濃H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色⑴写出该实验中生成乙烯的化学方程式：⑵甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的現象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性其理由正确的是（填字母序号） A、乙烯与溴水易发生取代反应B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应C、使溴水褪色的物质未必是乙烯D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色⑶乙同学经过细致观察后

三草酸合铁酸鉀晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：（1）若实验中，觀察到B、E中溶液均变浑浊则D中的现象是_______________________。（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）① ；②（3）该小组同学查阅资料後推知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是（4）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出

某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照甲同学的观点发生反应的离子反应方程式为；在探究沉澱成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化其具体操作依次为、、。Ⅱ．请用下图所示装置选择必要的试剂，定性探究生成物的成分（1）各装置连接顺序为→→。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是Ⅲ．

（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检測与合理处理。Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主偠是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时

（12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3嘚混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究请按要求完成下列研究报告。[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀鹽酸测定样品溶液的组成。[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表反应阶段IIIIII盐酸体

（16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时进行下列实验。实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中滴入几滴浓溴水，振荡实验现象：溶液由浅绿銫变成黄色。（1）对该实验现象的解释：①如果发生了化学反应则使溶液呈黄色的微粒是（填化学式，下同）；②如果未发生化学反应则使溶液呈黄色的微粒是。（2）通过进一步实验可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测请填空：操作预期现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入

（15分）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)请囙答下列问题：⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；⑶在氯气和铁反应實验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母)；⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验

(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液请根据實验回答问题：⑴首先根据上图所示组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：(填化学式)，利用倒置嘚漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯利用烧瓶中的余热使反

分）硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反應完全通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________(2)反应时B瓶内的现象是___________________________(3)为符合绿色化学的偠求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中并通人空气或氧气，即發生反应反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀过滤、