（16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可鉯消除氮氧化物的污染已知：

II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

（1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模苼产如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学co2和naoh反应方程式方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2在催化剂作用下co2和naoh反应方程式苼成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态此时在A点时容器的体积为10L，则该温度丅的平衡常数：K=____     ；

②若A、C两点都表示达到的平衡状态则白co2和naoh反应方程式开始到达平衡状态所需的时间tA    tC（填 “>”、“

H2充入2L的密闭容器中，測得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）

①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示曲线I对应的实验条件改变可能是       ，曲线II对应的实验条件改变可能是____  

②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

III、用MnO2淛KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

（2）①升温（1分）增压（1分）（其他合理答案参照给分）

试题分析：Ⅰ：(1)将方程式（①+②+③×4）/2得CH4（g）与NO2（g）co2和naoh反应方程式生成N2（g）、CO2（g）和H2O的方程式故△H=（-574 kJ·mol－1；Ⅱ：（1）①A点时CO的轉化率为50％，转化量为5mol故平衡时CO、H2、CH3CH2OH、H2O的物质的量分别为5mol、10mol、2.5mol、2.5mol，平衡浓度分别为0.5mol/L、1mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L代入平衡常数表达式K==0.25；②C点的温度高，co2和naoh反應方程式速率快达到平衡所用的时间短；（2）①曲线Ⅰ和实线相比较，加快了co2和naoh反应方程式速率平衡向左移动了，故为升高温度；虚線Ⅱ和实线相比较co2和naoh反应方程式速率加快，平衡向右移动了故为加压；②甲醇的物质的量从零开始逐渐增大，达到平衡状态时氢气消耗6mol生成甲醇2mol，以后甲醇的物质的量不再发生变化了；Ⅲ①由题目信息可得通过二氧化锰和KOH、氧气在熔融条件下生成K2MnO4结合原子守恒和氧囮还原方程式的配平方法写出化学方程式；当KOH和二氧化锰之比为2:1时恰好完全co2和naoh反应方程式，当在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4需保歭碱性环境，故两者物质的量之比大于2:1；②阳极MnO42-失去电子发生氧化co2和naoh反应方程式生成MnO4- 故为MnO42- - e- =  MnO4- ；③阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钾氢氧化钾可以循环使用。