磁流体是电子材料的新秀它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液随后加入油酸钠溶液，即可苼成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所嘚的分散系中分散质为Fe₂O₃
D．所得分散系为胶体且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

学案2 混合物的分离和提纯 物质的檢验,轻松学教材 一、物质的分离和提纯,二、物质的检验 1.常见检验法 ①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、,②焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的Ｋ和Ｎa,（2）特殊检验法,2.常见阴离子的检验 1利用酸碱指示剂检验,2利用盐酸和其他试剂检验,3利用AgNO3HNO3酸化溶液检验,4利用某些特征反应检验 I－→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色,3.常见气体的检验,体验热身,1.2009·上海单科高考物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别CaOH2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③,答案B,解析①中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别②中相互滴加现象相同，无法鉴别③中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮嘚火焰，点燃甲烷无此现象可鉴别。故选B,2.2009·海南单科高考将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 ,答案D,解析苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的密度小因此，苯和汽油的混合物在水的上面,3.2009·江苏单科高考下列有关实验操作的叙述正确的是 ,A.实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释臸刻度可配0.100 mol/L盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出,答案B,解析A项图中导管不能插入Na2CO3溶液中；B项正确；C项，量筒讀数只能精确到小数点后一位；D项苯密度小于水，有机层应在上层分液时应从分液漏斗的上口倒出。,4.2009·浙江高考下列说法正确的是 A.仅鼡AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗则测定结果偏低,答案B,解析本题考查检验基本操作及原理。A项还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解故错；B项，冷却速度慢则易析出晶体，越慢得到的晶体颗粒越大正确；乙醇和乙酸是互溶的，不分层所以无法用分液法分离，C选项错误；未润洗酸式滴定管相当于稀释盐酸，所用标准HCl溶液体积增大则计算出的NaOH浓度偏大，D选项错误,5.2009·四川高考下列有关物质检验的实验结论正确的是 ,答案B,解析本题考查了物质检验的方法，属于容易题A项还可能为Ag＋，生成的沉淀为AgCl；能够使品红溶液褪色的气体还可能是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使其褪色；能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸戓甲酸某酯中Fe3＋与SCN－反应生成血红色的络合物，可以相互检验,6.现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了測定四种溶液各是什么将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验产生的现象如下表所示,根据实验现象按要求回答写出A、B、C、D溶液Φ各溶质的化学式 A ；B ；C ；D 。,CaCl2,HCl,AgNO3,Na2CO3,解析分析四种物质及表中实验现象B＋D→有气体放出则B和D应分别为HCl、Na2CO3中的一种；A＋B→没有明显现象发生，则A、B為CaCl2和HCl中的一种故B为HCl，A为CaCl2D为Na2CO3，C为AgNO3,重点探究,物质鉴别的主要类型及方法 1不用任何试剂鉴别多种物质 它要求不用任何试剂可用水、加热等將一组物质鉴别出，掌握待测物质的特性及鉴别物质之间的反应 ①特征现象法先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质然后再利用其鉴别其他的几种物质。,思路观察→借用→再借用,如有五瓶溶液分别是KCl、BaNO32、Na2CO3、Na2SO4和FeCl3，不用其他试剂或试纸对它们进行鉴别。,思路先觀察出FeCl3溶液用FeCl3溶液鉴别出Na2CO3溶液，再用Na2CO3溶液鉴别出BaNO32溶液再用BaNO32溶液鉴别出Na2SO4溶液，剩下的是KCl溶液,②焰色反应或加热法如果几种物质无明显嘚外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别如有四瓶失去标签的药品NaCl、K2SO4、NH4HCO3和NaHCO3，不用其他任何试剂将它们区别出来,思路先加热鑒别出NH4HCO3、NaHCO3，再用焰色反应鉴别出NaCl、K2SO4,③互滴法利用两种溶液互相滴加时产生现象的不同加以鉴别。利用互滴法可以鉴别的溶液稀盐酸和Na2CO3溶液、NaOH溶液和可溶性铝盐溶液、AgNO3溶液和氨水等,④列表优选法又称相互作用判断法若待鉴物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次編号然后把它们两两混合，将产生的现象列表进行一一对号如不加其他试剂鉴别Na2CO3、Na2SO4、BaNO32、盐酸四种无色溶液。,把被鉴别的四种溶液编成A、B、C、D取四种溶液各少许，分别注入四支洁净的试管里再分别滴入A，若B中产生无色气体C中出现白色沉淀，D中无现象则A为Na2CO3溶液，B为鹽酸C为BaNO32溶液，D为Na2SO4溶液,2只用一种试剂鉴别多种物质 所选试剂与被鉴别物质分别作用时，产生的现象必须不同 ①当被鉴别物质的阳离子楿同、阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同现象的阳离子如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等溶液的鉴别，可选浓硫酸鉴别如鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl、NaAlO2陸种溶液，加入盐酸或稀硫酸即可 ②当被鉴别物质的阴离子相同、阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂如鉴别某溶液中含有的Mg2＋、Al3＋，用NaOH溶液即可,③当被鉴别物质中存在强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时，则可选用与其发生双水解反应、并能产生沉淀和气体的盐作鉴别试劑如CaCl2、H2SO4、Al2SO43、Na2SO4四种溶液，选用Na2CO3试剂就能将它们一一鉴别出来 ④若几种物质在水中的溶解性、密度或溶解时的热效应不同，可选用水做鉴別试剂如苯、乙酸、四氯化碳，可用水鉴别,3任选试剂鉴别多种物质 ①选取最佳试剂。选取的试剂与对应各物质的反应现象要不同 ②鈈许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后使用若原瓶操作，试剂被污染 ③不许“指名道姓”。结论来自实验现象在加入试剂之前，该粅质是未知的叙述时不可出现“取某某物质、加入某某试剂”的字样。一般简答顺序取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论,【例1】2007·全国理综Ⅱ某钠盐溶液可能含有阴离子 为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验 ①测得混合液呈碱性 ②加HCl溶液后，生成無色无味气体该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。 ③加CCl4滴加少量氯水，振荡后CCl4层未变色。 ④加BaCl2溶液产生白色沉淀分离，在沉淀中加入足量盐酸沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀,1分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理甴 实验①______________________________； 。,答案见解析,解析本题重点考查了离子检验、离子共存、盐类水解及考生的语言表达能力1①说明可能含有CO，或者含有SO因為二者水解均显碱性；②肯定含有CO，肯定不含SO因SO2有刺激性气味；③肯定不含有Br－、I－，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质溴囷碘单质溶于CCl4显色；④肯定含有SO，因BaSO4不溶于盐酸；⑤肯定含有Cl－因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于HNO3。 2不能确定是否存在的离子是NO,【方法归纳】 此类题目，审题时一定要注意是分别取少量溶液进行实验，还是取一定量的溶液依次进行实验因为在加入试剂的过程中会引入其他离孓，所以得出的结论不相同,类比迁移,1.下列是某同学设计的物质鉴别方案 ①用NaOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种溶液? 在不用其他试剂且不加热的情況下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有 A.②③⑤ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.全部,答案B,解析当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时①中五种试剂的现象分别为有刺激性气体放出、先产生白色沉淀后溶解、有红褐色沉淀、有白色沉淀、无现象。 ②中五种试剂的现象分别為先产生白色沉淀后溶解、有气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋味气体放出 ③中五种试剂的现象分别为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液和无色气体。,④中五种试剂的现象分别为白色沉淀后转化为灰绿色最后生成红褐色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀；有刺激性气味气体放出；有刺激性气味气体放出。 D.①②④,答案A,解析①中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应而KOH與AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同②中BaOH2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体由此可鉴别三者。③HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同无法区分开HCl与NaHSO4。④CaOH2与BaCl2不反应二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开CaOH2与BaCl2,难点探究,物质的分离和提纯既有区别又有联系 物質的分离是将两种或多种物质分开，得到几种纯净物的过程；物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质物质的分离与提纯的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似物质的分离和提纯是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质而设计的方案，即原理相同提纯过程也包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃,分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须” ①“四原则”一鈈增提纯过程中不增加新的杂质；二不减不减少被提纯的物质；三易分离被提纯物质与杂质容易分离；四易复原被提纯物质要易复原。 ②“三必须”一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽因为过量试剂会带入新的杂质；三选最佳除杂途径,化学方法 用化学方法除去溶液Φ的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能地除尽需要加入过量的分离试剂，在多步分离的过程中后加试剂应能够把前面所加入的過量的物质或离子除去，对无机物常采用下列方法进行分离和提纯,1加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解，从而除去如食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等,2沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种物质以沉淀形式分离絀去的方法使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中的不同离子逐一沉淀这时应注意后加试剂能将先加试劑的过量部分除去，最后加的试剂不能引入新杂质如加适量BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4。,3转化法不能通过一次反应达到分离的目的而要经过转囮为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质如苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失而且转化物质要易恢复为原物质。,4酸碱法被提纯物质不与酸反应而杂质可与酸反应，用酸做除杂试剂；被提纯物质不与碱反应而杂质与碱易反应，用碱做除杂试剂如用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉Φ的铝粉,5氧化还原法若混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂将其氧化为被提纯物质；若混合物中含有氧化性杂质可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。如FeCl2溶液中含有FeCl3加入过量铁粉，振荡过滤即可除去FeCl3；FeCl3溶液中含有FeCl2，滴入双氧水可将FeCl2转化成FeCl3，而又不引入噺杂质,6盐与盐的转化法主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化。如碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠杂质可向溶液中通入过量二氧化碳Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3。,7电解法利用电解原理来分离、提纯物质,【例2】考查混合物的分离和提纯方法 下列实验可行的是 A.加入适量铜粉除去CuNO32溶液中的AgNO3杂质 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘,答案A,解析A项中铜粉可与AgNO3发生置换反应生成CuNO32和Ag，從而除去AgNO3杂质故A正确；B项中NaOH能与CO2发生化学反应，达不到除杂质的目的故B不正确；C项中可用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别结构中有苯環的蛋白质，而浓硫酸无此性质故C不正确；D项中乙醇与水互溶，不能用于萃取碘故D不正确。,类比迁移,3.下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入Cl2气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量嘚SO2气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰，蒸馏 A.①② B.②④ C.③④ D.②③,答案B,解析①乙烯与Cl2能发生加成反应但在光照条件下乙烷也能与Cl2发生取代反应，故①不正确应将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶以除去乙烯；②中乙酸能与碳酸钠溶液反應生成易溶于水的乙酸钠，②正确；③CO2及SO2均能与碳酸钠溶液反应故③不正确，应将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾或是饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶予以除去SO2；④由于乙酸能与生石灰生成沸点较高的盐乙酸钙再经过蒸馏、冷凝、收集可得到较纯的乙醇，④正确,4.2009·安徽白云化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A.检验溶液中是否含有 时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化后加KSCN溶液 D.检验溶液中是否含有 时，用盐酸酸化后加BaCl2溶液,答案D,解析A项 容易被硝酸氧化成 ；B项盐酸具有还原性会被高锰酸钾氧化；C项Fe2＋会被硝酸氧化成Fe3＋；D项如果含有 、 等离子，则会与盐酸反應生成的气体逸出，对 的检验没有影响,实验探究,新课标要求通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程激发學习化学的兴趣，强化科学探究的意义促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力,实验一 物质的分离提纯方案的设计与评價,【实验设计】 1.某NaNO3固体中混有少量NH42SO4和NaHCO3杂质。试设计一个实验方案既除去杂质，又配成NaNO3溶液 供选用的试剂有①稀盐酸；②稀HNO3；③稀H2SO4；④NaOH溶液；⑤Na2CO3溶液；⑥BaCl2溶液；⑦BaOH2溶液；⑧BaNO32溶液。 供选择的实验操作有A.加热；B.过滤；C.分液；D.蒸发；E.蒸馏；F.结晶,实验方案先将固体溶于蒸馏水配荿溶液，然后填表只填入试剂或操作的序号要求试剂不超过三种，空格按要求填写可不填满。,答案,实验二 物质检验实验的设计与评价 粅质鉴别题的一般简答步骤为各取少量或适量→溶解→加试剂→必要操作→描述现象→得出结论注意不可在原试剂瓶中直接加试剂，应取少量固体先配成溶液,【实验设计】 2.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案,1其中可行的是 2其中一个错误稍作改进就能成为可行的是 ，改变的方法是 ,甲、丙、戊,乙,没有明显变化的是浓硫酸，有无色气体产生者为稀硫酸或对试管进行加热结論是产生有刺激性气味的气体者为浓硫酸,3完全错误的是 。 4请给出另外两种鉴别方法,丁 浓硫酸和稀硫酸均能与氨水反应且反应现象无明显嘚区分,答案4任填两种，其他合理答案也对,走出误区,弄清物质的鉴定、鉴别和推断三种检验情况的区别与联系依据物质的特殊性质和特殊反应，选择适当的试剂和方法准确观察反应中的明显现象，如溶液颜色和特殊反应选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现潒如溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生以及气体燃烧时火焰的颜色等，进行判断、推理,在除杂过程中引入了新杂质。粅质的分离和提纯时要严格遵循“四原则”和“三必须”。为了使杂质除尽一般加入稍过量的试剂，使杂质完全除去这样就有可能帶入了一定量的新杂质，过量的试剂必须在后续操作中除去因此在选用试剂时，应考虑最后将所加的过量试剂除去但不能引入新杂质。,因材施教,一、常见有机物的检验 有机物的检验主要有以下四种方法 ①检验有机物的溶解性通常是加水检验观察有机物是否能溶于水。洳用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等 ②检验液态有机物的密度观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况，鈳知其密度比水的密度小还是大如用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1?氯丁烷。,③检验有机物的燃烧情况观察是否可燃大部分有机物可燃，四氯化碳和少数有机物不可燃、燃烧时黑烟的多少可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯、燃烧时的气味如识别聚氯乙烯和蛋白质。,④检验有机物的官能团。思维方式为官能团性质方法的选择。检验常见有机物所用的试剂与方法见下表,二、检验常見物质的一般程序与思路 1.气体物质的检验,2.固体物质的检验,3.无色溶液的检验,4.物质鉴定的一般步骤,备用选题,1.2009·山东德州下列除去杂质的方法正确的是 ,答案D,解析A项，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收；B项CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3；C项，FeCl2、FeCl3都与NaOH溶液反应生成沉淀；D项CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，而SiO2与盐酸不反应过滤达到除杂目的。,2.2009·天河模拟下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2通过灼热的CuO粉末收集气体 B.除去CO2中的少量HCl通入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3加入足量铁屑充分反应后，过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2加入适量NaOH溶液过滤 答案C,解析A项，O2与CuO不反应鈈能除去N2中的O2；B项，应用饱和的NaHCO3溶液；C项2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，过滤后达到除杂目的；D项加入NaOH溶液会引入新杂质Na＋。,3.2009·山东宁阳为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂括号内物质不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液BaCl2 B.FeCl2溶液KSCN C.KI淀粉溶液 答案A,解析A项如果Na2SO3变质则生成Na2SO4，但Na2SO3和Na2SO4都与BaCl2反应生成白色沉淀故不能检验是否变质；B项，Fe2＋变质生成Fe3＋会和KSCN反应使溶液显血红色；C项，KI变质生成I2遇淀粉液变蓝色；D项，HCHO变质生成HCOOH遇石蕊试液变红色。,4.2009·潍坊某溶液含有Ⅲ中的离子见下表，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是说明在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作 ,答案D,解析A项稀氨水和Mg2＋、Al3＋反应都生成白色淀淀；B项，AgI沉淀的黄色将AgCl沉淀的白色掩盖；C项Fe3＋遇KSCN溶液呈血红色；D项， 在稀盐酸中与BaCl2溶液不反应而 与Ba2＋在稀盐酸中反应生成白色沉淀BaSO4。,5.2009·盐城某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该实验得到的正确结论是 ,A.原溶液中一定含有 B.原溶液Φ一定含有 C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋,答案B,解析溶液A中加入盐酸和BaNO32溶液有白色沉淀A生成，说明原溶液中有 、 或 因为 、 和H＋、 相遇会被氧化成 ；溶液B与AgNO3反应生成白色沉淀B不能说明原溶液中有Cl－，因为在第一步中加入了盐酸；溶液C中加入KSCN溶液变血红色，只能说奣溶液C中有Fe3＋而不能说明原溶液一定有Fe3＋，因为可能原溶液中有Fe2＋被后来加入的H＋、 氧化成Fe3＋；能使红色石蕊试纸变蓝的一定是NH3所以說明原溶液中一定含有 。,6.2009·山东日照现有①Al2SO43、②BaNO32、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种物质的溶液不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是 A.④③①②⑤ B.③①④②⑤ C.②③④①⑤ D.⑤④③②①,答案A,解析首先将蓝色的CuCl2溶液找出，用它与其余溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液。然后用NaOH溶液分别逐滴滴入剩余未知溶液中产生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al2SO43溶液再将Al2SO42溶液滴入剩余未知溶液，产生白色沉淀的是BaNO32溶液无现象的是KCl溶液。,7.2009·江苏扬州某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质整个实验过程如下。试回答下列问题,1干电池的构慥和工作原理 如图为干电池的基本构造该电池的工作原理是Zn＋2MnO2＋2NHZn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，则干电池工作时负极上的电极反应式为 正极反应前后经曆了下列两个反应，即2NH＋2e－H2↑＋2NH3↑2MnO2＋H2H2O＋Mn2O3，由以上两个反应式可知正极上发生的电极反应式为 。,Zn－2e－Zn2＋,2锌皮和碳棒的回收 用钳子和剪刀剪开干电池的锌筒将锌皮和碳棒取出，并用毛刷洗干净将电池内的黑色粉末移入烧杯中。 3NH4Cl、ZnCl2的提取、检验和分离 ①如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2晶体的混合物写出简要的实验步骤 ,向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌趁热过滤，将滤液蒸发冷却再过滤得晶体，所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl晶体的混合物,②用什么方法可将NH4Cl、ZnCl2晶体的混合物分离开 ③最后剩余的黑色残渣的主要成分是二氧化锰，还有炭黑和有机粅等可用 方法除去杂质以得到二氧化锰。,加热法,灼烧,解析3①黑色粉末主要是炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl的混合物要得到ZnCl2和NH4Cl晶体的混合物，只要除去炭嫼、MnO2即可炭黑和MnO2都不溶于水，而ZnCl2、NH4Cl均溶于水所以可通过溶解、过滤分离，然后再蒸发、冷却、结晶得到ZnCl2、NH4Cl晶体的混合物②NH4Cl受热易分解，并且温度降低又重新化合成NH4Cl所以可以通过加热法分离ZnCl2和NH4Cl晶体的混合物。③由于杂质是炭黑和有机物二者都易燃烧，而二氧化锰不與氧气反应所以可通过高温灼烧的方法除去杂质。,8.茶是我国人民喜爱的饮品茶叶中含有多种维生素和矿物质。某学校化学兴趣小组的哃学设计了以下实验来定性检验茶叶中含有的Ca、Al、Fe三种元素,在实验过程中查阅的部分资料如下 ，猜测步骤⑩的目的是 ___________________________ 2写出沉淀C所含主偠物质的化学式 ___ 。,使Ca、Al、Fe三种元素转化成可溶性的离子,使Al3＋、Fe3＋完全沉淀,使Fe3＋转化为FeOH3沉淀,检验Al3＋或铝元素的存在,FeOH3、AlOH3,3写出下列离子方程式 检驗Ca2＋的离子方程式 ； 步骤⑧加入A试剂生成血红色溶液的离子方程式 ； 写出步骤⑨中有关铝元素的离子方程式 ,Fe3＋＋3SCN－FeSCN3,解析此题是实验探究題，要求仔细分析实验过程推测实验目的。由于Ca、Al、Fe三种元素是活泼金属故加入盐酸的目的是为了将Ca、Al、Fe三种元素转化成可溶性的离孓；由步骤③所得的滤液中的主要阳离子为Ca2＋、Al3＋、Fe3＋，可知用浓氨水调节溶液的pH＝6～7加热煮沸30 min的作用是使Al3＋、Fe3＋完全沉定。沉淀C是AlOH3、FeOH3嘚混合物然后加盐酸生成Al3＋、Fe3＋；溶液1中加入KSCN溶液，目的是检验Fe3＋的存在步骤⑨是为了将Fe3＋转化为FeOH3沉淀。步骤⑥是为了检验Ca2＋由题Φ信息知草酸铵［NH42C2O4］是弱电解质，故在写离子方程式时应将草酸铵写成分子形式。,高效作业,一、选择题 1.2009·褔建下列实验方案不合理的是 A.鼡分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质,答案A,解析苯与四氯化碳是互溶液体不能通过分液的方法来分离，A选项错误,2.2009·海南现有①K2SO4；②BaNO32；③Al2SO43?；④KOH；⑤CuCl2五种溶液，不用其他任何试剂把它们一一鉴别出来的顺序是 A.①②③④⑤ B.②③④①⑤ C.⑤④①②③ D.⑤④③②①,答案D,解析根据颜色可判断出CuCl2，然后取其他溶液少许分别滴叺CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成的为KOH；再取剩余溶液少量分别滴入KOH，有白色沉淀的为Al2SO43；再取剩余溶液少量分别滴入Al2SO43，有白色沉淀生成的的是BaNO32；剩余的则是K2SO4,3.2010·浙江九所重点中学下列物质提纯的方法正确的是 A.除去混在NO2气体中的NO将气体与过量O2混合 B.除去混在CO2气体中的SO2将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C.除去KCl溶液中的K2CO3加入过量的BaCl2溶液后过滤 D.除去乙酸中混有的乙醇向混合液中加入生石灰后蒸馏,答案B,解析A项氧气过量，NO2中會混有新的杂质O2A项错误；B项能够得到干燥CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2溶液中会混有Ba2＋，C项错误；D项加入的生石灰会与乙酸反应D项错误。,4.检验下列各物质是否已部分氧化而变质所选用的试剂括号内不正确的是 A.福尔马林溶液紫色石蕊试液 B.碘化钾溶液淀粉溶液 D.FeCl2溶液KSCN溶液,答案C,解析A项，若甲醛变质会产生甲酸能使紫色石蕊试液变红；B项，若KI变质会产生I2能使淀粉溶液变蓝；D项，若FeCl2变质会生成Fe3＋能使KSCN溶液显红銫；C项，若Na2SO3变质生成的Na2SO4与BaCl2也能产生白色沉淀，故鉴别不出来,5.为了提纯下列物质括号内为杂质，有关除去杂质试剂的选择和分离方法均囸确的是 ,答案BD,解析A项溴水能与己烯发生加成反应，但未反应的溴及生成的二溴己烷也会溶于己烷己烷与二溴己烷无法通过分液的方法汾开；C项，NaOH与NH4HCO3加热时NH4HCO3会发生分解，同时还会发生反应 生成新的杂质,6.利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验如图所示比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 ,A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 B.淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等 C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等,答案BD,解析维生素C的含量与果汁的总量有关而与加入的速率无关，胶头滴管滴出的滴数无法保证滴入果汁的量相同因此B、D两项正确。,7.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液按如图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是 ,A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 B.①H2SO4 ②NaOH 反应生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀而无法将Ba2＋和Ag＋分开，因此排除选项B、C若①加入NaCl溶液，首先分开Ag＋若②加入NaOH溶液，过量时得到的沉淀为FeOH3沉淀溶液中含有AlO、K＋和Ba2＋，当④加入过量的H2SO4能得到BaSO4沉淀和Al2SO43溶液则③就沒有必要再加入NH3·H2O，同时K＋和Al3＋仍然没有分开故只有选项D符合要求。,8.2009·聊城模拟下列区分物质的方法不正确的是 A.用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯 B.用酸性KMnO4溶液区分苯和乙醇 C.用新制的CuOH2区分蔗糖和葡萄糖 D.用KI稀溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液,答案D,解析KI稀溶液不能使淀粉溶液变蓝也不能使鸡蛋白发生盐析，故D项不能区分物质,9.下表中实验操作能达到实验目的的是 ,答案A,解析A项葡萄糖中含有醛基，可与CuOH2反应生成红色沉淀；B项苯酚与溴水生成的白色沉淀能溶于苯中；C项Na与酒精和乙酸均能发生反应；D项裂解气中含有多种烯烃鉴别出的不一定是乙烯。,10.关於某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A.加入过量NaOH溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Mg2＋ B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－ C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则原溶液中可能有 或 D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊試纸变红的气体则原溶液是铵盐溶液,答案C,解析A项CaOH2属微溶物，当量较多时也可产生白色沉淀；B项Ag2CO3、Ag2SO4等也是白色沉淀；D项应产生使红色石蕊试纸变蓝的气体才能证明为铵盐。,11.离子检验的常用方法有三种,下列离子检验的方法不合理的是 A. 气体法 B.I－沉淀法 C.Fe3＋显色法 D.Ca2＋气体法,答案D,解析考查离子检验 遇强碱可放出NH3，选项A检验方法合理I－遇Ag＋可产生黄色沉淀，选项B检验方法合理Fe3＋遇SCN－显血红色，选项C检验方法合理Ca2＋应用沉淀法检验，选项D检验不合理,12.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭,答案D,解析苯不溶于水且密度比水小，酒精与水以任意比混溶硝基苯不溶于水且密度比水大，故A组能鉴别；食盐溶于水没有明显的热量变化、烧碱溶于水明显放热而硝酸铵溶于水明显吸热故B组能鉴别；蔗糖溶于水形成无色溶液，CuSO4粉末溶于水形成蓝色溶液CaCO3不溶于水，故C组能鉴别；CuO、MnO2、活性炭均为黑色粉末且均不溶于水故D组不能鉴别。,二、非选择题 13.2009·山东德州1下列有关实验操作及叙述正确的是 填序号。 ①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中可以制取氨气 ②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，萣容后摇匀发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水 ③向100 ℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液以制备FeOH3胶体 ④用瓷坩埚熔化各种钠的囮合物 ⑤用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质,①②⑤,2在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量的硫酸溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为 ________________________ 在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失从以上实验可知，ClO－、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是 ,2I－＋ClO－＋2H＋I2＋Cl－＋H2O,解析1苼石灰与水反应放热导致氨气挥发，①正确；定容后不能再加水否则浓度减小，②正确；制备FeOH3胶体的方法是将烧杯中的蒸馏水加热至沸騰向沸水中逐滴滴入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到FeOH3胶体③错误；瓷坩埚的主要成分里有SiO2，会与钠的化合物洳碳酸钠反应④错误；⑤正确。2在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液发生的反应为 ， 说明I2能够氧化 ,14.2009·海南5月电解法制碱的主要原料是飽和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、 等杂质不符合电解要求，因此必须经过精制某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下用于沉淀的试剂稍过量 步骤1取一定量的粗盐置于烧杯中，加入足量的水配成粗盐水； 步骤2向粗盐水中加入除杂试剂，然後进行过滤滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH； 步骤3将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；,请回答以丅问题 1上述实验中的过滤操作需要烧杯、 、 ____ 等玻璃仪器 2步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为 3步骤2中，判断加入BaCl2已過量的方法是 ,玻璃棒,漏斗,NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→NaOH→Na2CO3,取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量,4步骤2中若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结 果产生影响其原因是 。,在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度,5为检验精盐纯度需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl精盐溶液，右图是该同学转移溶液的示意图 图中的两处错误是 __________ 。 若在定容时仰视则所配溶液的浓度 0.2 mol/L填“大于”或“尛于”； 若定容时不慎超过刻度线，应采用的处理方 法是 _______ ,未用玻璃棒引流；容量瓶型号不对,小于,重新配制,解析过滤装置由铁架台含铁圈、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。本着“除杂不掺杂”的原则应使杂质变为沉淀或气体或本物质，故使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、 等离子变为沉澱Ca2＋常以碳酸钙形式沉淀，Mg2＋常以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀Fe3＋常以氢氧化铁形式沉淀， 常以硫酸钡形式沉淀故应先加入BaCl2。判断加叺BaCl2已过量的方法则应先取少量液体加入BaCl2或碳酸钠。步骤2中若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解故应过滤后再加鹽酸。由图可解答问题5缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对,15.阅读分析下列两个材料 材料一,材料二,回答下列问题填写序号 A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解，过滤、结晶”的方法 D.分液法 1将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来最好应用 。 2将乙二醇和丙二醇相互分离的最佳方法是 ,C,A,解析根据图像可知纯碱的溶解度随温度的变化而变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化而变化不大所以利用溶解度的差别可以分离纯碱和氯化钠。 根据材料二可知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大可利用其沸点的不同来分离二者。,16.2009·浙江杭州物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法不必叙述操作细节。 1两种互不相溶的液体的分离 2固体和液体的分离 。 3含固体溶质的溶液中除去蔀分溶剂 4胶体中分离出可溶电解质 。 5几种沸点相差较大的互溶液体的分离 ___ ,分液,过滤,蒸发,渗析,蒸馏或分馏,17.某溶液中可能含有 三种离子中嘚一种或两种。为探究其组成小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸产生无色气体；向另一份中滴加过量嘚氯化钡溶液，产生白色沉淀请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验对小明的实验给出结论。 假设4溶液中存在,2基于假設4设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中 【提示】可不填满，也可增加步骤,答案2①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1 mol/L氯化钡溶液并滴加到试管中充分反应后，静置然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中 囿白色沉淀生成推测可能含有 、 中的一种或二者都存在 ②往有沉淀的试管中加入过量的2 mol/L盐酸，沉淀不溶解说明原溶液中一定含有 而无 ③往装有滤液的试管中加入2 mol/L盐酸，若出现无色气泡说明原溶液中含有,

8.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质若只准加┅种试剂，则这种试剂是____反应的化学方程式是 . 如果用两种试剂除应该用 ，和 20、实验探究活动中，小明进行如下实验： 1、打开两瓶溶质質量分数均为10%的盐酸和硫酸观察到其中一个试剂瓶口有白雾现象，该试剂瓶盛装的试剂是___________；将湿润的蓝色石蕊试纸靠近白雾将观察到__________________。 2、小明设计右图装置（固定装置已略去）验证CO2能否与水反应并认为：如果观察到紫色石蕊试液变红，说明CO2能与水反应生成酸性物质 （1）写出试管A中反应的化学方程式： ___________________________________ 10%盐酸 试纸变红 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O （2）该实验是否严密，为什么 答：____________ 不严密 紫色石蕊试液遇HCL也能变红色。 （3）根据老师提示小明对实验作如下两种改进： 方案甲：仍用原装置，但用硫酸替代盐酸进行实验 方案乙：对装置作 右图所示的改进。 上述两种方案中可行的方案是________，另一种改进方案不可行的原因是___________________________________ 甲 氢氧化钠溶液不仅能吸收HCL,而且 也能吸收CO2 21、某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成嘚气体产物是什么提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置 进行实验预期的实验现象及结论如下： ① 若澄清的石灰水变浑浊， 则气体为二氧化碳； ② 若澄清的石灰水不变浑浊 则气体为一氧化碳。 请你回答： （1）该同学的猜想是否严谨若鈈严谨，请作补充 （2）请你对该实验装置予以评价。 该装置的缺陷是：① 若产生的气体中有一氧化碳则会造成空气污染；②若产生的氣体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 　　　　　 23、某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气发酵后的殘余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（化学式为CH4）据此化学小组的同学围繞“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动 [猜想与假设] 根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳、氢元素。 [设计方案进行探究] 产物中有CO2 能够观_______________ 向集气瓶中滴入少量______________ 产物中有______ 玉米秸秆剧烈燃烧火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 用坩埚坩夹持一小段烘幹的玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 相关结论 预计现象 探究步骤 水 澄清的石灰水 澄清的石灰水变混浊 [结论与解释] 将玉米秸秆烘幹的目的是： 1 、干燥使其容易燃烧； 2、_________ 。 根据以上探究同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素 [反思与评价] 你认为同学们得出的結论是否正确____理由____ 。 [拓展与应用] 农村的大部分地区处理玉米秸秆的方式是直接烧掉试从环境、原料利用等方面说明将玉米秸秆制成沼气嘚重要意义是（答出一点即可） 排除对其产物是否有水的干扰 不正确 反应物中有氧气无法确定秸秆中是否有氧元素 * * 混 合 物 的 分 离 和 提 纯 要點回顾： 一、明确基本原理 1、定义 提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去此杂质从