1．缺失标签的药品成分的探究

【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：

【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分或鍺计算其主要成分的质量分数等．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．中考重点昰通过实验探究推断出其主要成分；或者，通过计算得出其主要成分的质量分数等．最后，使缺失的标签恢复原貌风采．

【解题方法點拨】对于失去标签的药品成分的探究要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识认真地进行思考、嶊断、鉴别出药品的真实身份． 对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息再结合题意，通过细致地分析、计算最后，将破损的标签残缺的信息补充完整或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．

2．化学实验方案设计与评价

【知识点的认识】设計与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验掱段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的鈳行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：

2．所用原料是否常见易得、廉价．

3．原料的利用率高低．

4．过程是否简捷优化．

最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．

【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以'双基'为载体全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和實验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景设计或评价实验方案．

【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目嘚→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明確、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则给出合理的改进方案．

3．常见气体的檢验与除杂方法

【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除雜方法．而所谓的常见气体主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：

至于瑺见气体的除杂方法就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．

其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同嘚物理性质或者化学性质选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究逐步将气体中的雜质除去，使其得到净化．

应遵守的基本原则是：'不减、不增、不污、易分'．也就是除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能'玉石俱焚'但可以增加），更不能引入新的气体杂质生成物还不能造成环境污染，并且生成物、所选试剂与所需气体要容易汾离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：

一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应将杂质吸收后，转变为液体或固體等而除去的一种方法．例如除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸嘚洗气瓶中再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．

二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案）推断、选择或填写絀常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、嶊断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法以及对这类知识的迁迻能力．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验圖等细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事項等等．

4．证明盐酸和可溶性盐酸盐

【知识点的认识】证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl﹣检验方法）就是设法检验出某酸溶液或可溶性盐中含有Cl﹣．通常的检验方法是，使用硝酸酸化了的硝酸银溶液（即滴有稀硝酸的硝酸银溶液；当然也可以先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸）来检验之．具体方法是先取少量的待检物于试管中（当是可溶性盐时，还要加水配成溶液）再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl﹣．如果待检物是酸溶液（它可能是已知的也可能是未知的，需要另外检验の）那就是盐酸；如果是盐，那一定是可溶性盐酸盐．

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景让学生思考探究后，检验出某酸溶液或某盐中含有Cl﹣；或者是表达检验时的反应现象；或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别开来；或者是书写囿关的化学方程式；或者是根据检验结果反推所滴加的试剂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析實验、问题情景的能力以及使用硝酸酸化了的硝酸银溶液检验盐酸和可溶性盐酸盐的能力，或者是表达检验时的反应现象的能力或者昰通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别的能力，或者是书写有关的化学方程式的能力或者是根据检验时的反应现象或结果反推所滴加试剂的逆向思维能力等．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记检验时所用的试剂及其反应的现象等．然后，根据实驗、问题情景信息细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然有时还会根据检验时的反应现象或结果，来反推断所滴加试剂的名称、分析错误及实验误差等．值得注意的是：当证明是盐酸而又事先不知是酸溶液时除了检验其中含有Cl﹣以外，还需要检验其中含有H+（当然这一步检验可以先进行，也可以后进行）才能证明该溶液是盐酸．还有，在书写有关的化学方程式时一定要严格按照'写、配、标、注'这四个步骤正确的地书写，切不可丢三落四．

【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软沝是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．

硬水与软水的区分方法如图所示：

就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水嘚烧杯中，搅拌观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸然后倒出水，观察有水垢是硬水无水垢是软水．

硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬沝洗涤衣物既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且會使锅炉内管道局部过热易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．

硬水软化的方法：将硬水软化实际上就是设法除去硬水中嘚钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多如图所示：

，采用蒸馏的方法就可降低水的硬度，使之軟化制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实驗情景或问题情景，让学生思考、分析后选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）．并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查．题型有选择题、填空題和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯淨物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．

【解题方法點拨】要想解答好这类题目，首先要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合粅与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识通过细惢地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法将会是事半功倍．

6．有关溶质质量分数的简单计算

有关溶质质量分数的简单计算

【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：

1．溶质质量分数的一般计算公式是：

2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：

值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量の比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质質量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤當计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时才可以使用特殊计算公式来计算．

有关溶质质量分数的简單计算的题型包括以下几种：

1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．

2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液并制定该粅质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．

3．巳知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入楿应的变形公式中进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．

4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．

5．溶液稀释前后有关溶質的质量分数的计算．此时由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量汾数为b%的稀溶液n g则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．

6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据囮学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与'有关化学方程式的计算'、'固体溶解度的概念、意义'、'固体溶解度曲线及其使用'、'有关化学方程式的计算'、'质量守恒定律'等关联起来考查．当然有时吔单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实驗、问题情景或图表信息的能力对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算固体溶解度概念、意義，固体溶解度曲线及其使用有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．

【解题方法点拨】解答这類题目时首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能细致地閱读、分析题意等，联系着生活实际细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时需要特别注意的是：

1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能矗接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．

2．若已知溶液的体积或求溶液的体积要用m=ρV这个公式进行换算．

3．计算过程中，单位一定要统一．

7．金属活动性顺序及其应用

金属活动性顺序及其应用

【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是'钾钙钠鎂铝锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金'具体如图所示．

金属活动性顺序的应用主要有：

1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．

需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时现象就越明显、越剧烈．

2．可鼡来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢而排在氢后面的金属不能置换出酸Φ的氢．

需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），鈈包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．

3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．

需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼鈈与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排茬金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出來．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞嘚混合溶液反应最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时硫酸铜才与锌粒反应，同理硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．還有当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗唍后铝才和硝酸银反应，铝反应完后铜跟硝酸银反应．

另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生通过具体的实验及其現象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：

1．利用金属与酸能否发生置换反应来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．

2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活動性顺序．例如把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且经常将其与'金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、匼金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型'等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅讀、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、匼金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及匼金的有关知识的考查是近几年中考的重中之重．

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，鉯及与之相关的知识等；然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及从生活、电视、网络中了解箌的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等联系着生活实际，细心地进行探究、推理最后，按照题目的要求认真地进行選择或解答即可．

爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外还要做到以下两點：

1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识以及最新的有关金属方媔的科技前沿信息，等等．

2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质

用途或变化规律）根据它们之間的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．

【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下伍个：

1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：'石红酚无'．

2．酸能跟哆种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，而位於氢后的金属却不能．例如常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）洳下表所示．

3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现潒、结论（用化学方程式表示）如右表所示．

另外碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过創设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢鈉的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操莋（或现象、结论）等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中栲的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途戓评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识嘚迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，偠理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结匼所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析并细惢地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时还需要注意以下六点：

1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．

2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂而不是酸溶液．

3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸嘚挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时应该选用锌和硫酸反应为好．

4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难嶊出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据'性质

用途'的关系来巧记这类知识将会是事半功倍的！

5．在做中和反應的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后洅慢慢地向其中滴入稀酸溶液边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．

6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反應生成二氧化碳气体的性质结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续甚至会中断），可鉯推断出实验室里制取二氧化碳时应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．

【知识点的认识】碱的化学性質主要有如下四个：

1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：'石蓝酚红'．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以忣阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、堿的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实驗操作（或现象、结论）等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问題情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，聯系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时还需要注意以下六点：

1．碱溶液具有相似囮学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．

2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂而不是碱溶液．

3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧囮钠易溶于水在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时朂好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中澄清的石灰水会变浑浊；所以茬检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见根据'性质

用途'的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．

4．在做中和反应嘚实验时一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色）然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液）直到溶液颜色恰好变成无色．

10．中和反应及其应用

【知识点的认识】中和反应昰指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H?O）．如图所示：

具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：

也就是首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色）再用胶头滴管慢慢地姠其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失既可以說明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显銫）．其实检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：

1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时反應前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．

2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放熱反应不一定是中和反应如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高来推断中和反应的进行和完全．

至于中和反应的应用，主要有如下四点：

1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质以调节土壤的酸碱性，利於植物生长．例如近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：

2．处理工厂的废水：工厂里嘚废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例洳硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．

3．用于医药：人的胃液里含有适量嘚盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5）可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸反而造成消化不良，会使人感到不适这時医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝囷水． 另外被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水，来中囷蚊虫分泌出的蚁酸就可减轻痛痒．

4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内如果溶液的酸性或碱性太強，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生對中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与'酸碱指示剂及其性质、酸的囮学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化學方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）'等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空題、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对中和反应及其应用等相关知识的理解囷掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应鼡以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类題目，首先要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照題目要求进行认真地选择或解答即可．同时还需要注意以下三点：

1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说苼成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应）可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．

2．中和反应一定是复分解反应但是复汾解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．

3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色二者反应時的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等）来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．

【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实驗操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来汾析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是对盐的囮学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中の重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意（或实验、圖表信息）等，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时还需要注意以下几点：

1．甴于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐吔是具有一定的规律的．

2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：'前置后盐可溶，钾、钙、鈉不能够'）；而所涉及的化学反应方程式的书写可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．

3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，鈳以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．

4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理来理解和识记相关的化学反应即可．

5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快常被用作灭火器的反应原悝）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上使反应慢且鈈连续，甚至会中断）可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．

12．瑺见化肥的种类和作用

【知识点的认识】常见化肥的种类和作用如下表所示：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并苴经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题凊景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．當然，有时还会根据所给的有关的表达进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、瑺见化肥和铵态氮肥的特性的考查以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这塊知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时还需要注意以下几点：

1．对于常见化肥的种类来說，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素）来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三種营养元素中的两种或两种以上的才是复合肥（它属于纯净物）．

2．对于常见化肥的作用，可以采用'氮浓绿余两抗'这样的口诀来识记．其中，'氮浓绿'是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；'余两抗'是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为'两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过咜还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]'．

3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质）是指它能夠与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时一定要注意不要与碱性物质混合施用．

4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．

【知识点的认识】化肥的简易鉴别如表所示：

其中，最常用的氮肥的区分方法如图所示：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来栲查学生对化肥的简易鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见化肥的种类和作鼡、铵根离子的检验（或铵态氮肥的检验）、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、酸碱盐的溶解性等相关知识联系起来进行综合考查．當然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力對化肥的简易鉴别及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的有關的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是对化肥的简易鉴别时的现象、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解囷熟记化肥的简易鉴别以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己嘚生产或生活经验所得细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可．哃时，还需要注意以下几点：

1．在对化肥（或物质）进行鉴别时一般是先物理方法上着想，然后再考虑化学方法．

2．对于氮肥的区分来說一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质）来进行．所谓铵态氮肥的特性，是指它能够與碱反应释放出氨气（易挥发有刺激性的气味，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝）．

14．离子或物质的共存问题

【知识点的认识】离子或粅质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够囲存的；例如氯化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的．如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能夠共存的；例如氯化钠和硝酸银在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氯离子和银离子能够相互结合生成氯化银沉淀）．

【命题方姠】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对离子或物质的共存问题的理解和掌握情况；以及閱读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且经常将其与常见常用的酸碱盐的性质、化学反应的实质、复分解反应的条件与实质、粅质的鉴别和推断、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实驗探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表及其楿关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达进行科学地評价、判断正误等．特别是，对常见常用的、特殊的离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性的考查以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记离子戓物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知識和技能以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真哋选择或解答即可．同时还需要注意以下几点：

1．对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系着化学反应的实质和复分解的条件與实质来思考推断它们是否共存．

2．当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时可以联想着部分酸碱盐的溶解性表及其导记口诀来汾析探究之．

3．一般的技巧是：当组成物质的阳离子或阴离子相同时，这样的物质是能够共存的（因为将其中的阳离子或阴离子交换时還是原来的组合，并不会产生新的特殊物质）．

15．酸、碱、盐的鉴别

【知识点的认识】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核惢内容具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玊之功效．

1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质）其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中会出现明显不同的现象；嘫后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，鈳用'水'来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠囷氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴別）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同可用强碱溶液（如氢氧囮钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．

2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理┅般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别絀来．例如：不用其它试剂用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正確鉴别顺序是（ ）

A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）

通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝銫其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白銫沉淀产生的是氯化镁溶液无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．

当然有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化學反应时的不同现象来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序昰碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生荿沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸而苼成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题凊景或图表信息等来考查学生对酸、碱、盐的鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于它综合了酸碱盐的相互关系，具有考查知识面广、综合性强等特点是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它受到命题人的青睐．並且经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应忣现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然有时也单独考查之．题型有选择題、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸、碱、盐的鉴别等相关知识的理解囷掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、钾盐、钙盐、钠盐、镁盐、铁盐、亚铁盐、铵盐、钡盐、铜盐、银盐）的鉴别及其相关问题的考查以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解題方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记酸、碱、盐的鉴别的类型、原理和方法，以及与之相关的知识．然后根据所给嘚实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时还需要注意以下几点：

1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破．

2．所谓的突破口或题眼就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色）嫼色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金浅绿色的亚鐵盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等溶解时吸热（降温）嘚硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子和铵根离子的检验方法；等等．

3．利用化學反应来对酸碱盐进行鉴别时，一定要抓住反应现象的不同细心的辨别、推断．

16．物质的鉴别、推断

【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的粅质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用．

1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质）其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开來．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用'水'来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧囮钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合粅时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．

2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质）其原理是一般利用物质的物理性质（如顏色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用朂简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（ ）

A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）

通过观察发现只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无奣显现象的是氯化钾溶液．因此正确答案为D．

当然，有时也利用物质的化学性质通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴別开来．例如不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀又可和其中的另一种物質反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液最后剩餘的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．

而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程．

这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然後根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．

這类题的常见类型有如下四种：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对物质的鑒别、推断及其方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特點，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合粅知识、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对物质的鉴别、推断及其方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是对常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其楿关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】偠想解答好这类题目首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理後按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：

1．解答这类题目时一定要先找突破口或题眼；然后再根据題意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离孓的检验方法及现象从它们所含的不同离子上着手突破．

2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸嘚氯化银和硫酸钡溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外冰和干栤也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反應主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧囮碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法；等等．

3．利用化学反应来对物质进行鉴别、推断时一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断．

17．物质的相互转化和制备

【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指鉯氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：

需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层佽上的巩固和应用所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法忣现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来进行综合考查．题型有选择题、填涳题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达进行科学地评价、判断正誤等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物氧化銅、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见嘚盐物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中の重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法以及与之相关的知识．然后，根据所给嘚实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：

1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢鈉、碳酸钙等为代表的盐等等物质的性质和用途等相关知识．

2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．

3．要悝解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际問题．

【知识点的认识】碳的化学性质主要有三个：

1．常温时具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画虽年深日久仍不变銫；就是利用了碳的这个性质．

2．点燃时，具有可燃性．不过它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧囮碳同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃?CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃?2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．

3．高温時具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧使其它元素被还原．如题所示：

，就是利用木炭来还原氧化銅的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温?2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把鐵从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温?4Fe十3CO2↑．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问題情景或图表信息等来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重點是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握凊况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中の重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时还需要注意以下几点：

1．雖然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大但是，由于它们都是由碳元素组成的单质所以其化学性质是相同的．

2．关于碳单质嘚化学性质及用途，可以根据'性质

用途'这个相互关系来互推巧记和理解．但是根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对環境的影响等．

3．在典型实验木条还原氧化铜时若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验結束时要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里炸裂试管）；并且，要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．

19．化学式的书写及意义

【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：

1．单質的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分孓中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．

2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照'左正右负'的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]书写出组成该化匼物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．

而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成微观上表示该物质的构成．如果构成该物質的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素嘚质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素組成、铁由铁原子构成以外还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义以水（H2O）为例，如图所示：

．另外根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成等等．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，來考查学生对'化学式的书写及意义有关化学式的计算和推断'的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与'物质的组成、构成、分类及其类别辨析元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系常见元素和原子团的化合价，囮合价的规律和原则质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断'等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是对'常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义有关化学式的计算和推断'等相关问题的考查，以及对囿关知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记化学式的书写及意义有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时还要注意以下几点：

1．在书写物质的化学式时，首先要分析、判断一下该粅质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑）是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应嘚书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数一般要约分；但是，过氧囮氢（H2O2）等过氧化物以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．

2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同宏观仩一般'组成'来描述，而微观上一般用'构成'来描述．还有当化学式前面有了数字时就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只講种类不讲个数）．

3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼為'氧化某'，但是当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为'氧化某'低价的称呼为'氧化亚某'；并且，有时还需要用元素符号的右下角嘚数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时一般称呼为过氧化某或超氧化某．唎如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为'某酸'．其中的'某'是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为'某酸'低价的称呼为'亚某酸'；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为'氢某酸'；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为'氢氧化某（或亚某）'；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为'某化某或亚某'例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②紦含有氧元素的酸称呼为'某酸某或亚某'例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．

4．涉及到有关化学式的计算和推断时一定要联系着有关囮学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．

【知识点的认识】化合价的概念是指一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质．化合价的数值就是元素的原子相互化合的数目．化合价有正价和负价之分．例如，在钠跟氯气起反应生成氯化钠、氢气哏氯气起反应生成氯化氢的反应里两种原子的个数比都是1：1．因此，在氯化钠里钠元素为+1价，氯元素为﹣1价；在氯化氢里氢元素为+1價，氯元素为﹣1价．又如在镁跟氯气反应生成氯化镁、氧气跟氢气反应生成水的反应里，两种原子的个数比都是1：2．因此在氯化镁里，镁元素为+2价氯元素为﹣1价；在水里，氢元素为+1价氧元素为﹣2价．它们的化合价的具体确定方法分为两种情况：

1．在氯化钠、氯化镁等由离子构成的化合物（即离子化合物）里，元素的化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目化合价的正负与离子所带电荷一致（失电子的为正价，得电子的为负价）．

2．在氯化氢、水等由分子构成的化合物（即共价化合物）里元素的化合价的数值就是这種元素的一个原子跟其它元素的原子形成的共用电子对的数目，化合价的正负由电子对的偏移来决定（电子对偏离哪种原子该元素就为囸价；电子对偏向哪种原子，该元素就为负价）．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等来考查学苼对化合价的概念及化合价的确定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组荿和构成、核外电子的排布、原子结构示意图或离子结构示意图、核外电子在化学反应中的作用、原子与离子的相互转化、常见元素与原孓团的化合价、化合价的规律和原则、化学式的书写和有关计算等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有選择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力对化合价的概念及化合价的确定方法等相关知识的理解囷掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是对化合价的确定和根据化学式推算化合价等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记化合价的概念及化合价的确定方法以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各種信息资源并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时还要注意以下几点：

1．化合价是元素的原子在形荿化合物时表现出来的一种性质，因此在单质里，由于元素的原子没有和其它元素的原子相互化合所以元素的化合价为零．

2．化合价昰元素的性质，因此通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价．当然，不仅元素表现出一定的化合价某些原子团（即常作为一個整体参加反应的一些原子集团，又叫根）也表现出一定的化合价（即根价）．例如氢氧根（OH）为﹣1价，铵根（NH4）为+1价硫酸根（SO4）为﹣2价，等等．

21．化学性质与物理性质的差别及应用

化学性质与物理性质的差别及应用

【知识点的认识】化学性质与物理性质的差别是它们昰否需要发生化学变化表现出来．物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来）．应用这个差别可以来判别某一性质是囮学性质还是物理性质．

对于化学性质与物理性质的应用，是不仅可以用来推断物质及其用途而且可以用来鉴别具体的物质，等等．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等来考查学生对化学性质与物理性质的差别及应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与'化学性质和物理性质、化学变化和物理变化、物质的用途、粅质的推断和鉴别'等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力对化学性质与物理性质的差别及应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关嘚实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是对'利用化学性质与物理性质的差別来判别化学性质和物理性质，利用化学性质与物理性质来推断物质及其用途和鉴别物质'等相关问题的考查以及对有关知识的迁移能力嘚考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟記化学性质与物理性质的差别及应用，以及与之相关的知识．然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以忣自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或}

版权声明：文章内容来源于网络，版权归原作者所有，如有侵权请点击这里与我们联系，我们将及时删除。

点击添加站长微信