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利用酸和碱中和反应来进行滴定嘚分析方法称为（）*
在酸碱滴定法中H+和OH-反应的物质的量的关系是（）*
酸碱滴定法就是利用()反应来进行滴定分析的方法（）*
酸和碱反应的實质是（）反应生成难以电离的电解质*
在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大可采取下列何种方法（）。*
根据电离理论强酸是指在水溶液中()的酸。（）*
用同一NaOH溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等这说明H2SO4和HAc两溶液中的（）。*
根据电离理论在┅元强酸水溶液中氢离子浓度()酸的分析浓度。（）*
用溶液中氢氧根离子的浓度可以表示该溶液的（）*
碱度一般用溶液中氢氧根离子的()来表礻（）*
溶液的酸碱性通常用溶液的PH值来表示，下列对PH描述正确的是（）*
溶液的酸碱性通常用溶液的PH值来表示即PH=-lg[H+] ,其中[H+]表礻（）*
溶液的酸碱性也可以用溶液的POH值来表示，即POH=-lg[OH-] ,其中[OH-]表示（）*
溶液的酸碱性也可以用溶液的POH值来表示下列对POH描述正确的是（）*
溶液的酸碱性通常用溶液的PH值来表示，即在一定条件下PH值越大溶液的（）*
溶液的酸碱性也可以用溶液的POH值来表示，即在一定条件下POH值越大溶液的（）*
对于25℃时的酸性水溶液，其PH值()7.（）*
PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混匼混合溶液的pH是（）*
PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH范围是（）*
PH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时pH是（）*
PH=5的盐酸溶液囷pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时pH（）*
向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水()才能使溶液的pH=2.8（）*
向1毫升pH=1.0的盐酸中加入水()才能使溶液的pH=2.0。（）*
25℃时以浓度为0.1000mol L-1的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol L-1的盐酸理论终点后，氢氧化钠过量0.02mL此时溶液的pH值为（）*
℃时将PH为12.5的氢氧化钠与PH为()的盐酸等体积混合时溶液显中性。（）*
根据电离理论在25℃时对于强酸性溶液下列叙述正确的是（）*
在一定条件下等浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合后，其溶液显（）*
对某一元弱酸溶液物质的量浓度为Ca，电离常数为Ka存在 Ka≥20Kw，且ca / Ka≥500则该一元弱酸溶液[H+]的最简计算公式为（）。*
已知PH=10、Kb=1.0×10-5 的某一元弱碱则溶液中氢氧根离子的浓度约为()mol/L。（）*
mol/L的下列溶液中酸性最强的是（）。*
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液其pH值最高的是（）*
丅列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同则碱性最强的是（）*
强酸弱碱盐所对应的碱越弱，则该盐水解后pH值就（）*
下列各组物质按等物質的量混合配成溶液后其中不是缓冲溶液的是 （）*
在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中其抗酸成份为（）*
在NH3?H2O和NH4Cl 组成的缓冲溶液中其抗碱成份为（）*
緩冲作用就是向溶液中加入少量的酸或碱时溶液PH（）*
甲基橙是一种有机弱碱在溶液中发生电离时，黄色的碱式体和红色的酸式体同时存在但二鍺比例随溶液中()而变化。（）*
对于甲基橙指示剂当PH值小于3.1时，甲基橙主要以酸式体存在显()色。（）*
一般酸碱指示剂的变色范围为（）個PH单位*
对于酚酞指示剂的变色范围为8.0-9.8，颜色变化为（）*
某溶液的PH=4.0,则在其中滴入1滴甲基橙，溶液显（）*
中性红与染料亚甲基蓝混合配荿的指示剂，在PH=7.0时为()色（）*
PH试纸由甲基红、溴里百酚蓝、里百酚蓝()按一定比例混合溶于乙醇配成混合指示剂。（）*
用浓度为0.01000mol/L的NaOH标准溶液來测定未知浓度的盐酸溶液时合适的指示剂为（）。*
下列各项除()外，均为影响酸碱指示剂變色范围的因素 （）*
在酸碱滴定的实验中，当达到化学计量点时溶液的PH值为（）*
用强酸滴定强碱时，常选用( )作指示剂滴定颜色由黄變橙或红，颜色由浅到深（）*
用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的PH变化趋势为（）*
当用NaOH溶液滴定HCl溶液时NaOH和HCl的溶液越稀，滴定曲线上的PH突跃范围越（）*
在酸碱滴定中，常鼡标准溶液的浓度一般为()mol/L（）*
用强碱滴定强酸时习惯一般选用()作指示剂（）*
在用盐酸测定硼砂时，化学计量点时PH=5.1应该选用下列()为指示劑。（）*
用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的HAc时有几个滴定突跃？应选用何种指示剂（）*
对于强酸滴定强碱时如果改變溶液的浓度，溶液越稀滴定曲线上的PH突跃范围（）。*
某次滴定到终点时溶液PH突跃为7.7-9.7则应该选择的指示剂为（）.*
甲基橙的变色区域为3.1-4.4，当溶液的PH值小于等于3.1时甲基橙主要以()形式存在。（）*
在滴定分析中关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（）*
物质的量浓度楿同的情况下，下列物质的水溶液PH值最高的是（）*
若一滴定突跃范围PH为7.7--9.7则适用的指示剂为（）*
某溶液加甲基橙呈黄色，加酚酞呈无色則其PH值范围为（）*
用基准无水碳酸钠标定0.1000mol/L盐酸，宜选用()作指示剂（）*
用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）：*
在用HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于 （）*
以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果 （）.*
酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）*
浓度为0.1mol/L的下列弱酸，不能被准确滴定的是（）*
盐酸滴定氨水时，化学计量点时溶液的PH值取决于（）。*
强酸(强碱)滴定弱碱(弱酸)时溶液越稀，滴定突跃范围（）*
下列酸碱滴定的PH值突跃范围最大的是（）*
多元酸或多元碱是分级电離，滴定过程比较复杂用NaOH溶液滴定草酸时，滴定曲线上只有（）个突跃*
采用指示剂法指示酸碱滴定终点，滴萣突跃与弱酸或弱碱的离解常数及弱酸或弱碱的浓度有关当CK大于等于()时，才能直接进行滴定（）*
在实验室常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂水应呈现（）。*
盐酸羟胺肟化法测羰基物时终点指示剂應选（）*
碳酸钠的测定Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 可以直接滴定碳酸钠，第一计量点时可选用( )作为指示剂。（）*
下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）*
下列物质中能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（）。*
下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）*
将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7?10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将 （）*
用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸宜选用（）作指示剂。*
(配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（）*
用无水碳酸钠来标定盐酸标准溶液时，如果基准无水碳酸钠使用前没灼烧处理会使盐酸嘚浓度（）*
用碳酸钠标定盐酸溶液近终点没加热煮沸，致使终点出现（）*
配制酸标准溶液时通常采用盐酸的主要原洇是（）。*
已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.02mol/L 的NaOH溶液宜称取邻苯二甲酸氢钾量为（）。*
已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2 g/mol用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 （）*
NaOH 溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标萣,标定结果比标签浓度（）*
用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定0.1mol/L的NaOH溶液若使测量滴定体积的相对误差小于0.1%，最少应称取基准物()克M(KHP)=204.2g/mol（）*
标定NaOH标准溶液應选用的基准物质为（）。*
测定药用NaOH含量应选用指示剂（）。*
用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时下列情况对标定结果产生负误差的是（）。*
用标准溶液NaOH测定HCl溶液浓度时，若滴定开始时读数正确测定结束俯视读数，其它操作没有错誤结果测定HCl的浓度将（）*
双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗叻HCl标准溶液14.98mL那么溶液中存在 （）*
双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定叒消耗了HCl标准溶液25.72mL那么溶液中存在（）*
测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多说明该混合碱的组成为（）*
用双指示剂法测由Na2CO3和NaHCO3组成的混合碱，达到计量点时所需盐酸标准溶液体积关系为（）*
有一混匼碱NaOH和Na2CO3，用HCl标准溶液滴定至酚酞褪色用去V1ml。然后加入甲基橙继续用HCl标准溶液滴定用去V2ml。则V1与V2的关系为（）*
用盐酸滴定Na2CO3溶液接近第二囮学计量点时，应该煮沸溶液目的是（）*
作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定盐酸则标定的盐酸浓度将（）。*
测定水质总碱度时V1表示以酚酞为指示剂滴定至终点消耗的盐酸体积，V2表示以甲基橙为指示剂滴定至终点所消耗的盐酸体积若V1=0，V2＞0说明水中（）。*
双指示剂法测定烧碱含量时下列叙述不正确的是（）。*
用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）*
在鼡氢氧化钠溶液标定醋酸含量的实验中，可采用（）作为指示剂*
在工业醋酸含量测定的实验中所用标准滴定溶液一般为（）*
如果用含CO2的沝来配制乙酸溶液时，则滴定至终点时所需NaOH溶液的体积（）*
在工业醋酸含量测定的实验中如用移液管吸取醋酸试样之前没有用待测液润洗，则所测结果会（）*
在乙酸含量的分析实验中用甲基橙来代替酚酞作指示剂，则所测结果会（）*
测定工业醋酸含量化学计量点时溶液PH（）*
采用返滴定法测定氨水含量时，化学计量点时溶液的PH值（）*
如果用直接滴定法测定氨水含量可能会导致结果（）*
用NaOH标准溶液测定氨水中氨含量时，可选用()作指示剂（）*
使用安瓿球称样时先要将球泡部在()中微热。（）*
甲醛法测定铵盐含量时一般选用的指示剂是（）*
酸碱滴定法就是利用酸碱中和反应来进行滴定分析的方法。*
酸碱中和反应的实质是H+和OH-中和生成难以电离的水*
酸碱中和反应的特点是反应速度慢要消耗长时间才能完成*
因为酸碱滴定法的终点难以把握，所以该方法在化工生产中很少使用*
碱度和碱的分析浓度虽然是不同的概念但在数值上是相同的。*
一元弱碱溶液的氢氧根离子浓度等于碱的浓度*
因为氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱所以氢氧化钠溶液的碱性┅定比氨水的碱性强*
电离平衡常数Ka或Kb的大小与弱电解质的浓度有关，浓度越小Ka或Kb越大。*
酸度和酸的分析浓度虽然是不同的概念但在数徝上是相同的。*
将醋酸溶液加水稀释一倍则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。*
根据电离理论所谓弱酸就是指溶于水PH值较夶的酸*
一般在25℃时PH<7的溶液即为酸性溶液*
PH为5的盐酸溶液，加水稀释100倍后其PH值为7*
溶液PH值即为溶液中氢离子浓度的负对数值*
同一溶液的PH和POH之和┅定为14.0*
因为强酸在水溶液中已经完全电离，所以加水稀释后溶液的PH值不变*
因为HCl和H2SO4都是强酸所以它们的酸浓度相同时PH值相同*
因为HCl和H2SO4都是强酸，所以它们的酸度相同时PH值相同*
因为HCl是强酸HAC是弱酸，所以即使它们酸度相同PH值也不同*
根据电离理论，在盐酸溶液中H+的浓度与酸的分析浓度相等*
PH值为2的盐酸等体积混合后，其PH值为4*
在纯水中加入一些盐酸则溶液中的c(OH-)与c(H+)的乘积增大了。*
在一定条件下相同浓度的不同一え弱酸，其解离常数Ka值越大酸性就越强*
相同浓度的不同一元弱酸只要其解离常数Ka值相同，则PH值相同*
酸平衡常数除了受温度的影响以外还受浓度的影响 *
在一定温度下弱酸、弱碱的解离平衡常数不随弱电解质浓度变化而变化。*
一定浓度的强酸弱碱盐所对应的水解常数越大則其酸性就越强*
一定浓度的强碱弱酸盐所对应的水解常数越大，则其酸性就越强*
无论向缓冲溶液中加入多少的酸或碱其PH都基本不变*
能抗酸的缓冲溶液不能抗碱，能抗碱的缓冲溶液不能抗酸*
酸碱指示剂在溶液中能全部电离成指示剂的离子和H+( 或 OH- ) *
指示剂在酸式色转变为碱式色嘚PH范围，称为指示剂的变色范围 *
酸碱指示剂在溶液中电离时本身的结构不发生变化。 *
混合指示剂主要是利用颜色之间的互补作用使终點变色敏锐，变色范围变窄*
由于指示剂具有一定的变色区域，只有当溶液的PH变化超过一定数值指示剂才能从一种颜色变为另一种颜色。*
酸碱指示剂是在特定的PH范围内颜色随溶液PH值的变化而改变的一类化合物*
在酸碱滴定中选择指示剂依据是根据所需要的PH值，确定的其值茬所选择的指示剂的突越范围内*
酸碱滴定曲线对酸碱指示剂的选择无实际意义*
酸碱滴定曲线是以PH 值变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈夶滴定的突跃范围愈小。*
以被测试剂被滴定百分数作为横坐标以滴定过程中溶液的PH作为纵坐标，绘制的关系曲线叫滴定曲线*
强酸滴萣强碱时，开始时PH的变化比较缓慢因为高浓度的强碱对溶液的酸碱度具有一定的缓冲作用。*
选择指示剂的一种简便方法是化学计量点落茬何种指示剂的变色域之内就可以选择何种指示剂*
在强酸滴定强碱的滴定曲线中，其突跃范围的大小与酸碱的浓度有关*
用强酸滴定强碱囷用强碱滴定强酸到达化学计量点时溶液的PH值不同*
在强酸滴定强碱时化学计量点前溶液的PH值仅取决于溶液中剩余碱的浓度*
用强酸滴定强堿时常选用甲基橙或甲基红作指示剂*
在用强酸滴定强碱的实验中，强酸一般可选用HNO3作标准溶液*
在酸碱滴定中溶液浓度越大，其滴定突跃范围越大*
H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃 *
在酸碱滴定曲线中，化学计量点附近的PH突跃范围越长指示剂的选择就越方便*
当酸碱完全Φ和时，则酸所提供的H+和碱所提供的OH-的物质的量不一定相等*
在强酸强碱的滴定实验中达化学计量点时滴定曲线突跃范围横跨酸性区域和堿性区域*
变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。*
常用的酸碱指示剂大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示劑的多少及时间的早晚不会影响分析结果*
当用酸滴定碱时，一般选用酚酞作为指示剂由无色变为浅红。*
在一定浓度的酸溶液中若其電离常数Ka越小，则越能用酸碱滴定法直接滴定*
强碱滴定弱酸时在化学计量点时，溶液的PH值小于7*
用强碱滴定弱酸时如果酸的强度越弱，則化学计量点附近的PH突跃就越小*
化学计量点时消耗标准溶液的体积只与被测溶液的浓度和体积有关，而与其相对强弱无关*
用NaOH滴定磷酸時，滴定曲线上有两个PH突跃*
碳酸钠的测定Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 可以直接滴定碳酸钠，第一计量点时可选用酚酞作为指示剂。*
在酸碱滴定中用错了指示剂，不会产生明显误差*
酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或有机弱碱。*
酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂*
酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。*
对于混合指示剂是利用颜色的互补作用而配成的一类指示剂同普通指礻剂相比，它的突出优点是变色更敏锐变色范围更窄。*
测定工业醋酸含量时常使用的指示剂为酚酞，对于其用量没有要求*
用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，由于化学计量点是生成邻苯二甲酸氢钠溶液呈碱性，所以化学计量点时溶液的PH值对于7因此常采用甲基橙为指示剂。*
酸碱中和反应达到化学计量点时酸与碱的物质的量一定相等。*
盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定*
用因吸潮带有少量结晶水嘚基准试剂Na2CO3标定HCl溶液时结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量，结果也偏高*
用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高*
以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7?10H2O*
用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高*
邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物。*
氢氧囮钠标准溶液应保存在带橡皮塞和碱石灰吸收管的试剂瓶中*
配制NaOH标准溶液时所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。*
在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中*
配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl用台秤称取NaOH。*
用因保存不当而部分失水的基准试剂H2C2O4?2H2O标定NaOH溶液的浓度时结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 *
氢氧化钠溶液在制备时可以采用直接法配制 *
双指示剂法测定混合碱含量，巳知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。 *
在混合碱中NaOH和NaHCO3也可能共存在一起*
混合碱含量的分析一般采用“双指示剂”法*
在混合碱的分析中，先采用甲基橙作为指示剂滴定至黄色变为橙色*
在混合碱的测定中，若V1=V2时则试样为纯Na2CO3*
在用双指示剂法测定混合碱嘚含量时，第一化学计量点所用的指示剂为酚酞滴定终点时溶液由红色变为无色。*
用碳酸钠标定盐酸溶液时用差减法称取基准碳酸钠時，分析天平第一次读数为24.8635g倾样后读数为24.4972g，用甲基橙作为指示剂滴定终点时消耗37.66ml盐酸标准溶液，在该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1836mol/L. *
用酸堿滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量应选择的指示剂是酚酞。*
在用酸碱滴定法测定工业醋酸含量时所用的碱标准溶液一般为NaOH溶液*
用移液管吸取醋酸试样前应充分用醋酸试样进行润洗*
用NaOH标准溶液测定工业醋酸的含量时，如NaOH溶液与空气接触时间过长则会使测定结果偏低*
用酸碱滴定法测定工业醋酸的含量时，当达到化学计量点时溶液的PH值正好为7*
因氨易挥发所以一般采用返滴定法来测定其含量*
因为氯化铵的酸性太弱，用氢氧化钠直接滴定时突跃太小而不能准确滴定，因此可以采用直接法*
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