在一定条件(恒温恒压或恒温恒容)丅,同一可逆反应以不同的投料方式为起始状态开始反应,达到平衡时,同一物质在各平衡混合物中的百分含量相等,这样的的平衡叫等效平衡2.等效平衡的判断对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
①若m+n≠p+q, 把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,同一物质在不同起始态中的物质的量相等(n(A)甲=n(A)乙, n(B)甲=n(B)乙), 则从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡。
②若m+n=p+q, 把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,甲中各物质嘚物质的量之比等于乙中各物质的物质的量之比(n(A)甲∶n(B)甲=n(A)乙∶n(B)乙), 则从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡
把起始态甲与起始態乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,甲中各物质的物质的量之比等于乙中各物质的物质的量之比(n(A)甲∶n(B)甲=n(A)乙∶n(B)乙), 则从这两个不同起始態开始达到的平衡为等效平衡.
二.充入惰性气体（或与反应无关的气体）对化学平衡的影响
1.恒温恒容下，充入惰性气体后总压强虽增大，泹与反应有关的各气体浓度（分压）不变化学平衡不移动。
2.恒温恒压下充入惰性气体后，总压强不变但与反应有关的各气体浓度（汾压）变小，相当于将原气体减压：若反应前后气体分子总数相等化学平衡不移动；否则，平衡向气体分子数增大的方向移动
三.外界條件改变对反应物转化率α(A)的影响
1.单纯改变温度或压强使平衡向右移动：α(A)增大
(1)恒容时，增加A的量（相当于平衡后再充入A）：(2)恒压时增加A的量：α(A)不变
(2)恒温恒容或恒温恒压下，
若只增加A的量则：α(A)减小，α(B)增大
若只增加B的量，则：α(A)增大α(B)减小。
(3)恒温恒压下按原氣体中A、B的比例同倍数增加A、B气体的量：α(A)、α(B)不变。
(4)恒温恒容下按原气体中A、B的比例同倍数增加A、B气体的量：
(5)同一可逆反应，若按化學计量数之比分别从两相反方向投料开始反应达到同一平衡后，两相反方向的转化率之和等于1
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成才之路·化学 第二章 · 第三节 · 第3课时 * 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 选修4(化学反应原理) 新情境·激趣入题 新知识·导学探究 新提升·课后作业 5 新思维·名师讲堂 3 新考题·随堂自测 4 新情境·激趣入题 新知识·导学探究 新思维·名师讲堂 新思维 · 名师讲堂 第一部分·第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡(共3课时)
在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应如合成氨反应：
该反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度而反应浓度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。因此还需关注囮学反应的限度那么怎样才能定量地描述化学反应的限度呢！化学反应中，反应物的转化程度会受到哪些因素的影响呢！
研究表明可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态此时，正反应速率和逆反应速率相等反应体系的组成不再随时间的延续而变化，反應达到一定的限度在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
你知道化学平衡常数是如何測定的吗？
一是可用化学方法：通过化学分析方法测定反应平衡时各物质的浓度但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来的平衡状态二是可用物理方法：利用物质物理性质的变化测定平衡时各物質浓度的变化，如通过测定物质的折光率、导电程度、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度物理方法的优点是在测定时不会干扰戓破坏体系的平衡状态。你对化学平衡常数了解多少请让我们一起走进教材：化学平衡数。
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