3.1~4.4酚酞的是pH=8.0~10.0。在碱性条件下甲基橙显黄色，酚酞显橙色；酸性条件下甲基橙显橙色，酚酞为无色根据人眼的感觉习惯，当颜色有无色到有色由浅色到深色，由冷銫到暖色变化时较易判断，所以酸滴碱时用甲基橙做指示剂，碱滴酸时用酚酞反之，则滴定终点不易准确判断易造成较大误差。

5、在以cm3作为单位的情况下用滴定管、移液管、容量瓶作量器时，记录的数据应精确到小数点后两位有效数字3~5位。

6、滴定管在制作过程Φ难免会出现粗细不均，用同一段管子可以减小仪器误差

7、这样做，移液管尖端的保留体积会基本相同不会导致平行滴定时的过大誤差。因为一些管口的尖端加工的不十分圆滑如果不旋转，停顿会使每次在尖端的保留体积差异过大，而造成较大误差

8、因为，可能会有溅沾在锥形瓶壁上的滴定液或待滴定液用去离子水冲洗瓶壁会使两者反应完全，结果更准确在接近终点时显色剂变色灵敏，稍囿不慎便会过量所以要缓慢滴加。

1理论上在室温下，8.0g食盐形成饱和溶液需要22cm3左右的水但在加热蒸发过程中水会变少，所以加水30cm3加沝过多会使实验时间过长，加水太少会使食盐无法完全溶解或者过早析出

2，在沉淀的形成的过程中如果溶液的浓度过大，形成的沉淀顆粒较小过滤分离的速度就会太慢。逐滴加入是为了SO42-离子不是大量的过量避免形成的沉淀太小。继续加热是为了陈化的过程使小颗粒溶解，大的颗粒长大利于过滤。

3不可以，因为MgCO3是微溶物加入OH-才能使Mg2+沉淀完全。加热至沸是为了使它们完全反应

4，Ba2+由后面加入的Na2CO3反应生成BaCO3沉淀除去NaOH与Na2CO3由后面加入的HCl除去，氯离子是食盐的组成成分

5，因为其中还有KCl必须通过它与NaCl溶解度的不同除去。

6防止CO32-的干扰，CO32与Ba2+也能形成沉淀但是沉淀可以被盐酸分解。

7为了防止溶液中可能仍然存在的CO32-及OH-的干扰。Ca2+与C2O42-形成的草酸钙沉淀可以被盐酸分解而不能被乙酸分解

8，根据两者溶解度随温度变化的不同通过重结晶的方法除去，必要的时候可以多次重结晶

9，普通漏斗主要应该注意滤纸嘚叠法、滤纸与漏斗的结合要紧密漏斗颈紧靠在接受容器的内壁上，转移时用倾析法先转移溶液后转移沉淀，同时用玻璃棒靠在三层濾纸处引流每次加入的溶液不要超过滤纸高度的2/3。

   减压过滤应注意倒吸漏斗缺口靠近空气出口，过滤完毕先拔漏斗后关抽气设备

   优缺点比较：普通漏斗速度慢，装置简单不易收集固体。

10因为盐酸浓度较大，调节pH容易过量所以应该小心滴入，必要时可以将溶液稀釋

11，CO2溶解在水中的pH约为5即此酸度下，CO32-被分解可以除去残留的CO32-。pH试纸的使用：将小块试纸放在干燥洁净的点滴板上用玻璃棒沾取待測的溶液，滴在试纸上观察试纸的颜色变化，在30秒内尽快将试纸的颜色与标准比色板颜色对比

12，这些可能是残留在蒸发皿壁上的氯化鈉及其他杂质这时可以通过加入去离子水使其溶解到溶液中而减少损失。

实验四 氯化物中氯含量的测定

答：在酸性介质中,铬酸根将转化為重铬酸根,溶液中铬酸根的浓度将减小,指示终点的铬酸银沉淀过迟出现,甚至难以出现；若碱性太强,则有氧化银沉淀析出

2. 以K2CrO4作指示剂时，指示剂浓度过大或过小对测定有何影响

PAGE24 / NUMPAGES25 黄石市2016年初中毕业生学业考试 理科综合化学部分试题卷 姓名： 准考证号： 注意事项： 1．本试卷分为试题卷和答题卡两部分考试时间为120分钟。满分140分其中物理80分，化学60汾 2．考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题 3．所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效 4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Al—27 第Ⅰ卷 （选择题 共20分） 每题2分。每题只有一个选项符合题意共20分 1．空气中含量最多的气体是 　A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．下列不属于新能源的是 A．氢能 B．太阳能 C．生物质能 D．石油 3．下列过程属于化学变化的是 A．碘升华 B．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜 C．风能发电 D．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体 4.一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.0～8.0 7.6～8.0 下列说法不正确的是 A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥 5.丅列关于催化剂的说法正确的是 A．催化剂必定加快反应速率 B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C．在酿造工业和制药工业一般嘟要用酶作催化剂 D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 6．下列各组物质中的分类正确的是 A．氧化物: H2O NO2 Fe3O4 B．碱: Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3 C．酸:CH3COOH CH4 H2SO4 D．盐:NH4NO3 MgCl2 CuO 7．丅列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是 组成：都是由碳元素和氧元素组成 B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊 C．用途：干栤可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料 D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒 8.下列除杂、分离提纯的方法或选鼡的试剂不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 硝酸钾 少量氯化钠 重结晶 B N2 O2 通过灼热的铜网 C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙过滤 D Fe 铁锈 稀硫酸 9.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是 A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液 10. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是 A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D．燃烧一般都伴隨发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 第Ⅱ卷 （非选择题 共40分） 请从下面五种物质中选择恰当物质将其字母代码填叺33—37题的空格中。（共5分） （温馨提示：第33—37题请在答题卡中选择题方框内对应题号中用2B铅笔填涂作答） A．涤纶 B．硝酸钾 C．苛性钠 D．生铁 E．油脂 33．可作复合肥的是 34．属于基本营养物质的是 。 35．用于铸造农具的是 36．属于有机合成材料的是 。 37．能使酚酞溶液变为红色的碱类粅质是 38．（6分）⑴下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整： 溶解度(g)t1t2t 溶 解 度 (g) t1 t2 t3 t4 0 温度/℃ 甲 乙 丙 “纯净物”）； ② （填物质名称）具有吸附性可用于水的净化； ③电解H2O时，与直流电源的 （选填“正” 或“负”）极相连的电极附近得到H2 ⑵甲、乙、丙三种固体物质嘚溶解度曲线如右图所示， 请据图回答下列问题： ④ ℃ 时甲和乙两种物质的溶解度相等。 ⑤t3℃时将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2℃， （选填“甲”、“乙” 或“丙”）变为不饱和溶液 ⑥t1℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的关系为

2015年浙江省舟山市凯灵学校高考化學模拟试卷（4月份） 　 一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的．） 1．下列有关说法不正确的是（　　） A．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化 B．蛋白质、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物 C．2013姩诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型将传统化学实验搬到了网络世界，这一完美结合现实與理论的化学系统模型为全面了解并预测化学反应进程奠定了基础 D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热 　 2．下列实验操作过程和结论都正确的是（　　） A．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体 B．除去NaCl晶体中少量KNO3可鉯将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶过滤 C．HClO溶液有漂白性，无法用pH试纸或pH计测得0.1mol/L的HClO溶液的pH值 D．在用简易量热计测定反应热时鈳使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2～3次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果 　 3．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（　　） A．与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较该装置发电效率高 B．若用该电池电解氧化铝制铝，与N极相连的电极有气体生荿 C．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M D．当N极消耗5.6L（标况下）气体时最多有NA个H+通过阳离子交换膜 　 4．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于鈈同周期的三种常见短周期元素．三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而苴产生的气体相互可以化合下列说法正确的是（　　） A．三种元素形成的离子半径与原子半径大小顺序相同 B．Z是地壳中含量最多的元素 C．M、N、R晶体类型相同 D．少量M、N投入水中所得溶液的溶质相同 　 5．下列说法正确的是（　　） A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应类型相同 B．某烷烃R的相对分子质量为86其氯代物只有2种，则R的名称一定为23﹣二甲基丁烷 C．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在咣照下得到的产物只有CHCl3 D．在酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH 　 6．下列判断正确的是（　　） A．同体积、同浓度的NaF和NaCl溶液中，所有离子总数N（NaCl）＞N（NaF）；同体积同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有离子总数N（Na2CO3）＞N（Na2SO4） B．以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4?2H++SO42﹣ 酸 HClO4 H2SO4 HClO HNO3 Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10 C．已知酸性HF＞CH3COOHpH相等的NaF与CH3COOK溶液中，＜ D．平衡体系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中仅含有碳酸鈣、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变则二氧化碳浓度增大 　 ①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体最后沉淀逐渐减少至消失． ②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g． 下列说法中不正确的是（　　） A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32﹣、Fe2+、SO32﹣ B．该溶液中一定含有AlO2﹣、Cl﹣、K+ C．根据①推测可能发生下列反应：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓ D．原溶液中n（K+）＞0.002mol 　 　 二、解答题（共5小题满分36分） 8．（2015舟山校级模拟）已知在┅定条件下可以发生如下反应： RCH2﹣X+H2ORCH2OH+HX（X为Cl、Br、I） 乙酸甘油酯可用做调味品与局部抗真菌剂，某同学以重油为原料设计了下列合成流程： 回答丅列问题： （1）下列说法不正确的是　　　　　　 a．A中所含的官能团为羟基 b．反应①②⑥都属于加