原电池原理的应用：

1．比较不同金属的活动性强弱
根据原电池原理鈳知在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。
若有两种金属A和B用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中一段时间后，若观察到A极溶解而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中A被氧化成阳离子而失去电子作负極，B作正极则金属A的金属活动性比B强。
2．加快氧化还原反应的速率
因为形成原电池后产生电位差，使电子的运动速率加快从而使反應速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可鼡导线将其与一锌块相连使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极
4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。
(1)首先要將已知氧化还原反应拆分为两个半反应：
(2)然后根据原电池的电极反应特点结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液：
①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者能与电極产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中负极金属锌浸泡在含有 Zn²⁺“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu²⁺的溶液中．
②电极材料的选择在原电池中选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极一般，原電池的负极能够与电解质溶液反应容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H₂、CH₄等)
(3)举例根据鉯下反应设计原电池：