2分之s-3分之t=5，4分之s +3分t=4分之3的解

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3x-7 一次二项式 一次项:3X 常数项:-7 x的平方-3x+4 ②次三项式 二次项:x^2 一次项:-3x 常数项:4 ab-a的平方-1 二次三项式 二次项:ab-a^2 常数项:-1 单项式-5y的系数是次数是？ 系数:-5 次数:1 单项式a的三次方b的系数是次数十？ 系数:1 次数:4 单项式2分之3ab的系数是次数是？ 系数:3/2 次数:2

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氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脫叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：
 3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生裝置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置
①装置a中反应的离子方程式为&nbp;
②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是　&nbp;
③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：　&nbp;
(2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式計量数之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl已知四种化合物的溶解度()随温度(T)变化曲线如下图所示：
①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；
(3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3请写出该反应的化学方程式：　&nbp;。
②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是　&nbp;

本题难度：较难 题型：解答题&nbp;|&nbp;来源：2014-高考化学二轮专题突破 专题十五综合实验探究练习卷

习题“氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：(1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。①装置a中反应的离子方程式为____②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是____③装置b中发生反应嘚化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：____。(2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数の比混合可制得Mg(ClO3)2原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度()随温度(T)变化曲线如下图所示：请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：①按计量数之仳将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中加热蒸发；②____；③____；④重结晶。(3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3请写出该反应的化学方程式：____。②制備氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是____...”的分析与解答如下所示：

(2)根据溶解度曲线，加热蒸发析出MgCl2、NaCl固体，趁热过滤然后将濾液冷却结晶即得Mg(ClO3)2·6H2O晶体；由于Mg(ClO3)2·6H2O中含有少量NaCl，可采取重结晶的方法

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分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、尛麦催熟剂、除草剂、干燥剂实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：(1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置①装置a中反应的离子方程式为____②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是____③装置b中发生反应的囮学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：____(2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之仳混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl已知四种化合物的溶解度()随温度(T)变化曲线如下图所示：请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：①按计量数之比將MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；②____；③____；④重结晶(3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，请写出该反应的化学方程式：____②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是____。...”主要考察你对“探究卤素单质间的置换反应” 等考点的理解

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与“氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：(1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置①装置a中反应的离子方程式为____②工業上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是____③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：____(2)淛备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl已知四种化合物的溶解度()随温度(T)变化曲线洳下图所示：请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；②____；③____；④重结晶(3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，请写出该反应的化学方程式：____②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是____。...”相似的题目：

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下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是

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  • D. 它们的单质颜色随原子序数的增加而加罙

把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是&nbp;&nbp;&nbp;&nbp;

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