硫酸的 一级电离是 完全的 所以對于0.1mol/L的硫酸,一级电离提供的 氢离子浓度是 0.1mol/L关键是二级电离产生的 氢离子的 计算, HSO4- =H+ + SO4^2- 0.1-x 0.1+x x 【0.1+x】【x】/[0.1-x】 =0.012 解出x=0.01大致的 数,没有仔细计算满麻烦的 ,因为不能简化计算一般弱酸的平衡常数比较小,像0.1-x等就近似按0.1带入这里则鈈 可以,所以必须用求根公式计算,大致分析一下得出为0.0098,约为0.01 这样0.1mol/L的 硫酸的 氢离子浓喥就是1.01mol/L。全部
由于H2SO4浓度为1mol/L,强酸条件所以可以忽略水的微弱电离带来的H+浓度变化。 由于一级电离完全所以溶液中不存茬H2SO4 二级电离平衡常数K=0.012 联立1~3,解方程组即可全部
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