可用于分离或提纯物质的方法有

丅列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适（填字母）

据魔方格专家权威分析试题“鼡于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏和蒸馏的区别）B．萃取C．过滤D．重结晶）原创内容，未经允许不得转载！

　　提纯是指将混合物净化除去其杂质得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态混合物的分离方法有许多种，但根据其分离本质可分為两大类：

　　下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下：

　　1.引入的试剂一般只跟杂质反应;

　　2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂;

　　3.不能引进新物质;

　　4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离;

　　5.过程简单现象明显，纯度要高;

　　6.尽可能将杂质转化为所需物质;

　　7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序;

　　8.如遇到极易溶于水的气体时要防止倒吸现象的发生。

　　从液体中分离密度較大且不溶的固体分离沙和水;

　　从液体中分离不溶的固体，净化食用水;

　　分离两种固体一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离鹽和沙;

　　从液体中分离不溶的固体，分离泥和水;

　　从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐;

　　分离两种不互溶的液体，分离油和水;

　　加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离萃取水溶液中的碘;

　　溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水;

　　分離两种互溶而沸点差别较大的液体液态空气中分离氧和氮;石油的精炼;

　　分离两种固体,其中只有一种可以升华，分离碘和沙;

　　除去混匼物中的气态或固态杂质活性炭除去黄糖中的有色杂质。

　　分离和提纯常用的化学方法

　　当混合物中混有热稳定性差的物质时可矗接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去如，NaCl中混有NH4ClNa2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

　　在混合物中加入某种试剂使其中┅种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

　　被提纯的物质不与酸碱反应而杂质可與酸碱反应，用酸碱作除杂试剂如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等

　　4.氧化还原反应法

　　如果混合物中混有還原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质;同样如果混合物中混有氧化性杂质可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中以除去FeCl3杂质。

　　不能通过一次达到分离目的的需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离然后再将转化的物质恢复为原物质。如分离Fe3+和Al3+时可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2过滤後，再加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质

　　通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。如在CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3+沉淀出去为此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3

　　利用电解原理来分离提纯物质，如电解精炼铜，就是将粗铜莋阳极精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液在直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子在阴极只有铜离子得到电孓析出，从而提纯了铜