中考集训化学模拟测试卷 一．选擇题（共18小题） 1．30g某有机物M在氧气中完全燃烧生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（　　） A．M含有C、H、O三种元素 B．M中氧元素的质量分数约为53.3% C．唍全燃烧时M与消耗O2的质量比为15：16 D．3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O 【分析】本题根据有CO2和H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2囷H2O中C、H两种元素的质量若质量和小于3g，则有氧元素相等则不含氧元素。 【解答】解：A、由题意反应后CO2和H2O生成，根据质量守恒定律可知有机物一定含有C、H两种元素； CO2中C元素的质量44g×＝12g；H2O中H元素的质量18g×＝2g；12g+2g＝14g＜30g，说明含有氧元素故A说法正确。 B、氧元素质量为：30g﹣14g＝16g所以M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：：：＝1：2：1，化学式可简写成：CH2O氧元素的质量分数约为＝53.3%，故B说法正确； 【点评】本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法 2．混合物M由铁和氧化铜组成。取一定質量的M粉末放入足量稀硫酸中充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体则取用的M粉末质量为（　　） A．24.8g B．30.4g C．36.0g D．41.6g 【分析】由于铁和氧化铜均能和硫酸反应，且铁能和硫酸铜化学反应反应由于硫酸铜化学反应和硫酸同时存在时，铁首先置换铜得到铜单质然后才和硫酸反应生荿氢气所以应该是氧化铜全部转化为硫酸铜化学反应后被置换为铜单质，所以6.4g固体为铜由于硫酸足量，所以不会剩余铁根据氢气的質量求算与硫酸反应生成氢气的铁的质量，根据生成的铜的质量求算氧化铜以及置换得到铜的铁的质量 【解答】解：由于铁和氧化铜均能和硫酸反应，且铁能和硫酸铜化学反应反应由于硫酸铜化学反应和硫酸同时存在时，铁首先置换铜得到铜单质然后才和硫酸反应生成氫气所以应该是氧化铜全部转化为硫酸铜化学反应后被置换为铜单质，所以6.4g固体为铜 设与硫酸反应生成氢气的铁的质量为x，氧化铜的質量为y置换得到铜的铁的质量为z Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.6g ＝ x＝16.8g 根据 3．9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应生成CO2的质量是（　　） A．11g B．22g C．23g D．33g 【分析】碳在氧气充足时会发生完全燃烧生成二氧化碳，而在氧气不充足时发生不完全燃烧生成一氧化碳根据完全燃烧或不完全燃烧时碳与氧气的质量关系，判断9g碳和16g氧气在密闭容器内充分反应时所发生的燃烧而判断最后容器内的物质及质量。 【解答】解：在氧气不足时碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量仳＝9g：16g，介于3：8～3：4之间可判断此时生成物既有二氧化碳又有一氧化碳； 【点评】利用化学方程式所表示的反应中各物质的质量比，判斷一定质量的物质实际反应时的情况确定反应后物质，体现出对反应的定量分析的能力 4．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把咜加入一定量的Cu（NO3）2溶液中实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质则剩余固体的质量可能是（　　） A．24.8g B．25.8g C．26.8g D．27.8g 【分析】利用极值法和假设法计算，然后结合题目给出的剩余固体为三种物质进行分析 【解答】解：因为镁最活泼，所以最先反应只有镁完全反应后铁財能才加反应，而碳不参与反应 设镁完全反应生成的铜的质量为x Mg+Cu（NO3）2＝Mg（NO3）2+Cu 24 64 7.2g x ＝ x＝19.2g 设铁完全反应生成的铜的质量为y Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu 56 64 5.6g x ＝ y＝6.4g 由于剩餘固体中含有三种物质，所以可能是镁完全反应则对应的固体的质量为19.2g+5.6g+1.4g＝26.2g 也可能铁部分反应，若铁完全反应则对应固体的质量为19.2g+6.4g+1.4g＝27g由於剩余三种固体，所以铁不能完全反应则固体质量不能大于27g，所以固体的质量应该是大于26.2g而小于27g则应该选C。 故选：C 【点评】根据化學方程式计算时，第一要正确书写化学方程式第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整 5．下列有关碳及其化合物的说法正确的是（　　） A．CO2是导致酸雨的主要气体 B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．金刚石、石墨是碳的单质而C60是碳的化合物 D．在高温条件下，碳能使CO2转变成CO 【分析】根据常见的气体与空气污染的关系、结构决定性质、高炉炼铁中碳与二氧化碳的反应等知识解题； 【解答】解：A．二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体二氧化碳是导致温室效应的主要气体，故错误； B．CO和CO2组成元素相同但是他们的分子結构不同，故它们的化学性质不同故错误； C．金刚石、石墨、碳六十都是碳单质，故错误； D．在高温条件下碳能使CO2转变成CO，是高炉炼鐵中重要的反应之一；正确； 故选：D 【点评】本题属于中档题，考查的知识点较多但难度均不太大。 6．下列做法你认为合理的是（　　） A．室内起火迅速打开所有门窗通风 B．夜间发现液化气泄漏，迅速开灯检查 C．炒菜时油锅着火迅速用水浇灭 D．电器着火，迅速切断電源 【分析】A．根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答； B．根据液化气具有可燃性分析； C．根据灭火的原理判断； D．根据防止触电的情况判断； 【解答】解：A．室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积所以室内着火不要着急打开門窗，故错误； B．液化气具有可燃性一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸故不能开灯。故错误； C．因为油的密度比水小因此炒菜时油鍋着火，不能用水浇灭故错误； D．为防止触电，应先切断电源再灭火，故正确； 故选：D 【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施 7．用扇子扇灭蜡烛火焰的灭火原理是（　　） A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．使温度降到可燃物的着火点以下 【分析】根据灭火的原理：清除或隔离鈳燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断 【解答】解：用扇子扇灭燃着的蜡烛，吹走了蜡烛吙焰的热量降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下 故选：D。 【点评】本题难度不大考查灭火的原理，掌握灭火嘚原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键 8．下列变化过程中，会吸收热量的是（　　） A．硝酸铵固体溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水 C．木炭燃烧 D．金属镁与稀盐酸反应 【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热温度降低．在化学变化中伴随着能量的变化，有的放出热量有的吸收热量．据此分析判断． 【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水溶于水，吸收大量的热使溶液温度降低，故A选项正确 B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高故B選项错误。 C、木炭燃烧放出大量的热，属于放热反应故C选项错误。 D、金属镁与稀盐酸反应放出大量的热，属于放热反应故D选项错誤。 故选：A 【点评】本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键． 9．向 Cu（NO3）2，AgNO3Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤关于滤渣和滤液有以下四种说法正确的有（　　） ①滤渣的组成有三种可能 ②滤液中┅定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）2 ③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 ④反应前后溶液的质量可能相等 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【分析】锌的金属活动性比銅、银强，比铝弱不能与硝酸铝溶液反应；向 Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银AgNO3反应完，若还有锌粉锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，据此进行分析解答 【解答】解：锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱不能与硝酸铝溶液反应；向 Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银AgNO3反应完，若还有锌粉锌才能與Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。 ①滤渣的组成有三种可能可能只含有银，也可能含有银和铜也可能是银、铜和过量的锌，故说法正确 ②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）2，故说法正确 ③滤渣中可能不含锌，向滤渣中加入稀鹽酸不一定有气泡产生故说法错误。 ④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu参加反应的锌的质量小于生荿银的质量，大于生成铜的质量则反应前后溶液的质量可能相等，故说法正确 正确的有3个。 故选：C 【点评】本题难度不是很大，熟練掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键 10．向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。下列图象对应關系正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据锌比铜活泼铜比银活泼，向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入锌粉时鋅先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析 【解答】解：锌比铜活泼，铜比银活泼向盛有一定质量AgNO3囷Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以 A、锌会先与硝酸银反应所以溶液中硝酸银的质量逐渐减小到零，故A正确； B、每65份质量的质量的锌会置换出216份质量的银和64份质量的铜所以反应后溶液質量先减小，然后增大最后保持不变，故B错误； C、锌会先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，所以溶液中硝酸铜的质量不会从加入锌九开始减少故C错误； D、锌粒加入前，烧杯内没有固体所以起点应该在原点。逐渐加入锌粒过程中先与硝酸银反应，固体质量增大；然后與硝酸铜反应固体质量减小。完全反应后固体质量不再改变，故D错误 故选：A。 【点评】本题是过程与图象结合题是对学生识图能仂的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题 11．如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图下列说法不正确的是（　　） A．实验开始时，先通入CO在装置出口处验纯后，点燃酒精灯再点燃酒精喷灯 B．实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑銫 C．CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O2CO2 【分析】根据一氧化碳还原氧化铁的实验操作以及注意事项进行分析解答即可 【解答】解：A、一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸故实验开始时，先通入CO在装置出口处验纯后，点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，正确； B、氧化铁是红棕色粉末而生成的铁粉是黑色的，故会观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为嫼色正确； C、CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，错误； D、尾气处理采用的是点燃的方法发生反应的化学方程式为2CO+O2CO2，正确； 故选：C 【点评】掌握一氧化碳还原氧化铁的实验操作以及化学方程式的书写的知识是正确解答本题的关键。 12．为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序所选药品鈈能达到目的是（　　） A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Cu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液 C．Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 【分析】根据金属活动性顺序及其意义进行分析解答，在金属活动性顺序中位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答 【解答】解：A、镁能与硫酸亚铁反應，而铜不能与硫酸亚铁反应故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；、 B、铁不能与硫酸镁溶液反应，铁能与硫酸反应而铜不能与硫酸反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序； C、铜不能与硫酸亚铁和硫酸镁反应不能证明铁和镁的活动性顺序； D、铁不能与硫酸镁反应，能与硫酸铜化学反应反应故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序； 故选：C。 【点评】掌握金属活动性顺序的意义是正确解答本题嘚关键 13．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（　　） A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl 【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验證法排在氢前的金属能把氢从酸的溶液置换出氢，而排在氢后面的金属不能还有铁在置换反应中显示+2价。 【解答】解：A、铜的活动性位于氢之后不会与盐酸反应，故A错误； B、铝的活动性位于氢之前与盐酸反应生成氯化铝，故B正确； C、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误； D、银的活动性位于氢之后不会与盐酸反应，故D错误； 故选：B 【点评】在解此类题时，首先要熟记金属活动順序表然后结合元素的化合价进行分析解答。 14．关于金属及合金的说法错误的是（　　） A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是瑺见的铁合金 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 【分析】A．根据合金的组成来分析； B．根据常见的铁合金来分析； C．根据合金的性质来分析； D．根据合金的性质来分析 【解答】解：A．合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金屬性质的混合物，至少含有一种金属元素故错误； B．生铁和钢是常见的铁合金，故正确； C．黄铜是铜合金其硬度大于纯铜，故正确； D．焊锡是锡合金其熔点比纯锡的低，故正确 故选：A。 【点评】本题难度不大掌握合金的性质（硬度比组成它的纯金属的硬度大、熔點比组成它的纯金属的熔点低）等是正确解答本题的关键。 15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示据图判断下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙 B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小 C．60℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% D．将60℃時甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A、甲物质的溶解度大于乙错误因为没有指明温度；B、20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小错误甲溶剂大于乙；C、60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数＝＝20%25%是错误的；D、将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙正确因为乙的质量分数不变，还是最小 【解答】解：A、甲物质的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、20℃时等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小错误，甲溶剂大于乙；故选项错误； C、60℃时甲的饱和溶液的溶質质量分数＝＝20%，25%是错误的；故选项错误； D、将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃溶液的溶质质量分数甲＞乙正确，因为乙的质量分数不變还是最小；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有關溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确本考点主要出现在选择题和填空题中。 16．如图所示在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（　　） 温度（℃） t1 t2 KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90 A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B．乙升温至t2℃溶液质量增加 C．乙、丙溶液Φ溶质质量相等 D．丙降温至t1℃，有晶体析出 【分析】根据题意t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g结合溶解度的含义，进行分析判断 【解答】解：A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1℃的饱和溶液故选项說法错误。 B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2℃溶液质量不变，故选项说法错误 C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等故选项说法正确。 D、t1℃硝酸钾的溶解度为60g丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液没有晶体析出，故选项说法错误 故选：C。 【点评】本题难度不大掌握结晶的原理、溶解度的含义并能靈活运用是正确解答本题的关键。 17．在20℃时某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（　　） 下列说法你认为正确的（　　） A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时该固体物质的溶解度是40g C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质嘚质量分数 【分析】第一次蒸发10g水析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断 【解答】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误 B、20℃时，蒸发10g水其饱和溶液能析出4g晶体，则该溫度下100g水中最多溶解该物质40g则20℃时，该固体物质的溶解度是40g故选项说法正确。 C、溶液丙若蒸发10g水析出的晶体一定等于4g，故选项说法錯误 D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数故选项说法错误。 故选：B 【点评】夲题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键 18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从Φ获取的信息正确的是（　　） A．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B．t2℃时100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g C．t1℃时甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＝丙 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解：A、蒸发溶剂后，丙的饱和溶液仍为饱和溶液故A错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度是25g所以125g甲嘚饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g故B错误； C、t1℃时，乙物质的溶解度最大甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同故C正确； D、t1℃时，乙物质的溶解度最大甲、丙物质的溶解度相等，降低温度甲、乙物质的溶解度减小，丙物質的溶解度增大应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙故D错误。 故选：C 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关嘚问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 二．填空题（共10小题） 19．小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码嘚位置颠倒了．请问：小刚称量药品的实际质量是　5.7　g． 【分析】根据天平的使用方法是左物右码左盘的质量等于右盘的质量加游码的質量，即药品质量＝砝码质量+游码质量如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量列等式进行计算． 【解答】解：正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量＝砝码质量+游码质量如果物品与砝码放反位置，则物品质量＝砝码质量﹣游码质量使用托盘忝平称取6.3g固体药品，而当砝码与药品的位置颠倒了则药品质量＝6g﹣0.3g＝5.7g． 故答案为：5.7． 【点评】解答本题关键是要知道左物右码称量时：粅体的质量＝砝码的质量+游码的质量；左码右物称量时物体的实际质量＝砝码的质量﹣游码的质量． 20．现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为　50%　 【分析】碳酸镁与稀鹽酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳根据质量守恒定律可以求得二氧化碳的质量，进┅步计算固体混合物中碳酸根的质量可以求解原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和。 【解答】解：根据质量守恒定律二氧化碳嘚质量为6g+100g﹣103.8g＝2.2g， 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力 21．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　6　g 【分析】根據给出的信息可知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，书写对应的化学方程式；根据充分加热后剩余固体为氧化铜可求銅元素的质量分数进而确定反应前的铜的质量分数，求算加热后固体的总质量进而求算生成的水和二氧化碳的质量。 【解答】解： 根據碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳对应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净嘚氧化铜氧化铜中铜元素的质量分数为×100%＝80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反應前铜元素的质量为24g×60%＝14.4g则反应后固体的质量为14.4g＝18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g﹣18g＝6g 故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。 【点评】根據化学方程式计算时第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据第三计算过程要完整。 22．现有碳、一氧化碳、碳酸钠、碳酸鈣、氧气、氧化铜、稀盐酸七种物质请按要求选择适当的物质写出生成二氧化碳的化学方程式（每种物质不能重复使用） （1）化合反应　2CO+O22CO2　 （2）分解反应　CaCO3CaO+CO2↑　 （3）置换反应　C+2CuO2Cu+CO2↑　 （4）复分解反应　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据囮学方程式的书写方法、步骤进行书写即可 【解答】解：（1）一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征属于化合反应；故填：2CO+O22CO2； （2）高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征属于分解反应；故填：CaCO3CaO+CO2↑； （3）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳该反应是由单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：C+2CuO2Cu+CO2↑； （4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复汾解反应；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓” 23．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化鈉（NaCN）． （1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气其反应的化学方程式为　NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑　； （2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为： 2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2 ①X的化学式为　C　； ②NH3中N元素的化合价为　﹣3　． 【分析】（1）根据题意氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，写出反应的化学方程式即可． （2）①由质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式． ②根据在化合物中正负化合价代数和为零结合NH3的化學式进行解答即可． 【解答】解：（1）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑． （2）①由质量守恒萣律：反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2反应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分别为2、2、2、6根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C． ②氢元素显+1价设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价． 故答案为：（1）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（2）①C；②﹣3． 【点评】本题难度不大掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键． 24．如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题 （1）试管A中发生反应的化学方程式是　2CuO+C2Cu+CO2↑　。 （2）酒精灯加网罩的作用是　集中吙焰提高温度　。 （3）实验中试管B中发生反应的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 （4）若要使80g氧化铜完全被还原，试管A中实际加入的碳的质量应　＞　6g（选填“＞”“＜”或“＝”） 【分析】（1）根据在高温条件下，碳能还原氧化铜写出反应的化学方程式； （2）酒精灯加网罩能集中火焰提高温度，据此分析回答； （3）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应写出反应的化学方程式； （4）根据实验的过程分析回答 【解答】解：（1）在高温条件下，碳能还原氧化铜生成了铜和二氧化碳所以试管A中发生反应的化学方程式是：2CuO+C2Cu+CO2↑。 （2）在实验时给酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度 （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以实验中试管B中发生反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）若要使80g氧化铜完全被还原，由于碳能与氧气反应等试管A中实际加入的碳的质量应＞6g。 故答为：（1）2CuO+C2Cu+CO2↑ （2）集中吙焰，提高温度 （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）＞。 【点评】本题考查木炭还原氧化铜的实验及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质要求学生熟练掌握。 25．早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。 （1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 （2）用铁锅炒菜是利用铁的　导热　 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是　生铁的硬度比纯铁大　铁锅与　氧气和水蒸气　接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是　洗净擦干　 【分析】根据炼铁的化学方程式的书写、金属的性质进行分析解答即可。 【解答】解：（1）鼡赤铁矿冶炼生铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）用铁锅炒菜是利用铁的导热 性，用生铁制铁鍋而不用纯铁是因为生铁的硬度比纯铁大铁锅与氧气和水蒸气接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀可以在使用后洗净擦干故填：导热；生鐵的硬度比纯铁大；氧气和水蒸气；洗净擦干。 【点评】本题考查的是金属材料的知识完成此题，可以依据已有的知识进行 26．某化学實验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图： （1）物体A的成分有　银和锌　； （2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式　Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2　； （3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是　过滤　若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液则发苼反应的化学方程式为　ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O　。 【分析】根据题意过量锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，固体A为银和锌的混合物溶液B为硝酸锌溶液，锌能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气铜不与稀硫酸反应，则气体C为氢气溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液，进荇分析解答 【解答】解：过量锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，固体A为银和锌的混合物溶液B为硝酸锌溶液，锌能与过量嘚稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气铜不与稀硫酸反应，则气体C为氢气溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液。 （1）固体A为银和锌的混合物物体A的成分有银和锌。 （2）步骤Ⅰ中过量锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均由将固体与溶液分离的操作，共同的实验操作名称是过滤；若往溶液D中加入适量的氧化锌氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，发生反应的化学方程式为 故答案为： （1）（2）（3） （1）银和锌； （2）Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2； （3）过滤；ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O 【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、过滤操作的实验原理等是正确解答本题的关键 27．根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题： （1）图甲中铝元素的核电荷数為　13　相对原子质量为　26.98　。 （2）铝块能制成铝箔是利用了铝的　延展性　（填“延展性”或“导电性”） （3）图乙表示把一根用砂紙打磨过的铝丝插入硫酸铜化学反应溶液中，一段时间后铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色该红色物质是　Cu　（寫化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝　＞　铜（填“＞”、“＜”或“＝”） 【分析】（1）根据元素周期表中一个格的含义分析回答； （2）根据铝的性质分析回答； （3）根据铝的金属活动性大于铜分析回答。 【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的含义鈳知图甲中铝元素的核电荷数为13，相对原子质量为26.98； （2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 （3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝絲插入硫酸铜化学反应溶液中，由于铝的金属活动性大于铜能将铜从其盐溶液中置换出来，所以一段时间后铝丝表面附着一层红色物質，溶液由蓝色逐渐变为无色该红色物质是Cu，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝＞铜 故答为：（1）13，26.98；（ 2）延展性；（ 3）Cu＞。 【点评】本题主要考查了元素周期表中一个格的含义和金属活动性顺序表的应用属于课本中的基础知识，难度不大加强基础知识的学習即可分析解答。 28．几种物质的溶解度如下表所示根据表中信息回答下列问题： 温度/℃溶解度/g 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245 （1）溶解度随温度升高而减小的是　Li2CO3　。（填化学式） （2）硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液然后　降温结晶　。 （3）配制20℃时氯化钠的饱和溶液68g需水　50　g。 【分析】根据表格提供的数据结合溶解度的知识进行分析解答即可 【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小故填：Li2CO3； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故要提出硝酸钾可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶； （3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，故氯化钠的饱和溶液68g设含有水的质量为x，则：x＝50g，故填：50 【点评】本题考查的是物质的溶解度的知识，完成此题可以依据已有的知识进行。 三．实验探究题（共2小题） 29．早在春秋戰国时期我国就开始生成和使用铁器了。工业上炼铁的原理利用一氧化碳和氧化铁的反应某校化学兴趣小组利用如图装置进行炼铁原悝的实验探究（夹持装置省略）。请按要求填空： （1）写出装置A中反应的化学方程式：　C+CO22CO　 （2）装置B的作用为　吸收二氧化碳　，写出其中反应的化学方程式：　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　； （3）当装置D硬质玻璃管中看到的现象为　红色固体逐渐变黑　、装置E中看到的现象为　澄清石灰水变浑濁　时说明装置D中反应发生了。 （4）同学们在讨论实验时发现该装置存在一个不环保的缺陷，请你指出来：　没有尾气处理　 【分析】（1）根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳进行分析； （2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析； （3）根據一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析； （4）根据一氧化碳有毒需要尾气处悝进行分析。 【解答】解：（1）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳化学方程式为：C+CO22CO； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠囷水，所以装置B的作用为吸收二氧化碳化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊所以当装置D硬质玻璃管中看到的现象为：红色固体逐渐变黑、装置E中看到的现象为：澄清石灰水变浑浊时，说明装置D中反应发生了； （4）一氧化碳有毒需要尾气处理，所以该装置存在一个不环保的缺陷是：没有尾气处理 故答案为：（1）C+CO22CO； （2）吸收二氧囮碳，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）红色固体逐渐变黑澄清石灰水变浑浊； （4）没有尾气处理。 【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实驗现象、一氧化碳的化学性质和污染属基础性知识考查题。 30．如图是实验室制取与收集气体的装置图据此回答有关问题。 （1）仪器①嘚名称是　试管　 （2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是（填序号）　AC　反应的化學方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　 （3）实验室利用F装置收集氢气时，气体应从　b　端（填“a”或“b）通入 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固體和液体，反应条件是常温二氧化碳密度比空气大，溶于水碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催囮作用下分解生成水和氧气进行分析； （3）根据氢气密度比水小难溶于水进行分析。 【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知①是试管； （2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温二氧化碳密度比空气大，溶于水所以应选用的发生裝置和收集装置的组合是AC，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解苼成水和氧气化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （3）氢气密度比水小，难溶于水所以实验室利用F装置收集氢气时，气体应从b通入 故答案为：（1）試管； （2）AC，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑； （3）b。 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究发生装置依据反应物的状态和反应条件选擇，收集装置依据气体的密度和溶解性选择 四．计算题（共2小题） 31．如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算： （1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：　1：2　（填最简整数比） （2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是　390　g 【分析】（1）根据囮合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行汾析解答 【解答】解：（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2。 （2）设要加水的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不變， 则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390g 故答案为： （1）1：2； （2）390 【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学式的有关计算是正确解答此类题的关键所在 32．某钢铁公司日产含杂质5%的生铁4000t。该公司每天需含Fe3O4质量分数为80%的磁铁矿石多少吨（计算结果保留整数） 【分析】苼铁的质量去掉杂质的质量就是纯铁的质量。由纯铁的质量和磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数根据一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式可以计算出所需磁铁矿石的质量。 【解答】解：生铁中纯铁的质量为 4000t×（1﹣5%）＝3800t； 设所需磁铁矿石的质量为x Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 168 x×80% 3800t ＝ x≈6560t 答：每天需磁鐵矿石6560t。 【点评】本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算难度较大。 五．推断题（共2小题） 33．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名称是　过滤　。 （2）写出滤液②中金属阳离子苻号　Fe2+　 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　Ni、Cu、Ag　 【分析】根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析 【解答】解：排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来所以 （1）操作①可以将鈈溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤； （2）铁在置换反应中生成亚铁离子所以滤液②中金属阳离子符号 Fe2+； （3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜化学反应反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （4）镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分銅可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni、Cu、Ag 故答案为：（1）过滤； （2）Fe2+； （3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （4）Ni、Cu、Ag。 【点評】本题主要考查了金属活动性顺序的应用难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成 34．为减少污染并变废为宝，某化学小组茬实验室探究工业废水的综合利用设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验． （1）X的成分为　锌、铜　；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　． （2）加入B时反应的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　． （3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅　． 【分析】（1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验以及过滤需要的仪器进行分析； （2）根据加入过量的锌可鉯是硫酸铜化学反应完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析； （3）根据从溶液中得到固体的方法进行分析． 【解答】解：（1）鋅和硫酸铜化学反应反应生成硫酸锌和铜所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤需用嘚玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）加入过量的锌可以是硫酸铜化学反应完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质锌和稀硫酸反应苼成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （3）从溶液中得到固体的方法是蒸发所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造荿液滴飞溅． 故答案为：（1）锌、铜，漏斗； （2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （3）搅拌防止局部过热，造成液滴飞溅． 【点评】在解此类题时首先分析题Φ考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应流程进行解答．

小红发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊小红很好奇，打算进行研究

【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt小红结合化学课仩学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动

（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。

【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能嘚假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗请把它们写出来（一种即可）

【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性洳下表，且得知镍能与酸反应

【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象

【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整