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时间：2019-03-05 03:04
在这个正极的反应中 是哪个离子嘚电子吗这个正极反应是怎样得出的？
(过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅)
阴极板(海绵状铅.Pb) ---> 活性物质 阴极得电子 Pb离子化合价降成+2价
其它(液口栓.盖子等)
一、铅蓄电池之原理与动作
铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸电极反应)中，两极间会产生2V的电力这是根据铅蓄电池原理，经甴充放电则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：
(过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅)
Pb离子得电子，化合价降低变成+2价
这个正极反应是根据反应物囷生成物，加上电解质溶液的条件得出的
得电子即化合价降低该反应 铅离子 由+4价变为+2价故得到两个电子判断原电池正负极有许多方法的 有嘚余姚你记住为好 有的要跟具物质的活泼性质来判断
Ⅰ、常见铅蓄电池是二次电池其电极材料分别为Pb和PbO
溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO
O请依据上述情况判断：
（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；
Ⅱ、如图所示若電解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）： C池________
铅蓄电池是常用的化学电源，其電极材料分别是Pb和PbO
电解液为稀硫酸电极反应。放电时该电池总反应式为：Pb＋PbO
O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________放電时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液Φ阴离子移向_________（填“正”或“负”）极
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上试写出该电池放电时，正极的电極反应_______________________________________（用离子方程式表示）
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料電池的负极反应式为____________________该电池工作时，外电路每流过1×10
难度系数：0.85使用：124次题型：综合题更新：
Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H
作电解液放电时总反应为：Pb + PbO
（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H
（3）放电完后对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________(填“Pb”或“PbO
）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产工业上通过Cl
（g） △H < 0制备。下图為实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题：
（4）0～6min内，反应的平均速率
难度系数：0.65使用：53次题型：综合题哽新：
（2）铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
①铅是碳的同族元素比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_______________________；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_______(填“强”或“弱”)
可制作燃料电池，其原理见下图石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为__________________
难度系数：0.4使用：287次题型：综合题更新：
(1)用电解法分开处理含有Cr
转化為无毒物质]，其装置如图所示
OH)、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电
②若以该电池为电源，用石墨莋电极电解200 mL含有2mol·L
的混合溶液当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的质量为_____g总共转移_____mol电子。
难度系数：0.65使用：102次题型：综合题更新：
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH
S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气使部分H
S进一步反應，生成物在常温下均非气体写出该反应的化学方程式：____________。
]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过阴、阳极均为惰性电极)，碳元素的电解产物最终被碱液吸收生成碳酸根电解时，阴、阳极的电极反应式分别为____________ _______________。
难度系数：0.65使用：24次题型：综匼题更新：
）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr
）为原料用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图
①写出阴极区的電极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________移动方向为____________（填“由左向右”或“由右向左）。
（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr
的酸性工业廢水：废水中加入适量NaCl以铁为电极进行电解，有Cr(OH)
沉淀生成关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）
| D．可以将铁电极改为石墨电极 |
难度系数：0.65使用：79次题型：综合题更新：
氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（N
）溶液来处理以减轻环境污染。
I.(1)NaCN用双氧水处理后产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氣体，该反应的化学方程式是____________________
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水
实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na
(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_________。
(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有__________(填字母)
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L
反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用
溶液的体积为5.00mL。
(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准___________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常温下含硫微粒主要存在形式，受pH影响利用电化学原理，用惰性电极电解饱和
溶液也可以制備过硫酸钠已知在阳极放电的离子主要为
难度系数：0.65使用：233次题型：综合题更新：
氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下列问题
（1）汽车尾气中的主要污染物为NO，用H
催化还原NO可以达到消除污染的目的已知：①2NO(g)=N
（2）利用电解原理也可以处理工厂烟氣。如图为工业生产模拟装置其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)电极反应式为_____________。X溶液中溶质嘚成分除了硫酸铵另一种为___________(填化学式)。
)在纳米钴催化下可以发生分解反应：3N
(g) 保持温度不变向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述
够说明体系处于平衡状态的是________
a.容器内压强保持恒定
b.混合气体的密度保持恒定的状态
的物质的量之比保持恒定的状态
若该反应在不同溫度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示其中曲线a表示的是____（填物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况；为促進肼的分解可采取的合理措施有_______。
（4）用氨气制取尿素的反应为2NH
该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO
的转化率为80%该温度下此反应的平衡常數的值：_______。下图中的曲线Ⅰ表示该反应在前25 s内NH
的浓度随时间的变化则在0~25 s内该反应的平均反应速率v(CO
)=__________。保持其他条件不变只改变一个条件，NH
难度系数：0.65使用：85次题型：综合题更新：
以含1个碳原子的物质(如CO、CO
OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心成为科学家研究的重偠课题。
时向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H
OH(g)，反应达到平衡时CH
)/n(CO)的关系如图所示
的转化率将____(填“增大”“减小”或“不變”)。
OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点
。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示
①A、B、C三点的平衡常数K
②若达箌平衡状态A时，容器的体积为10 L则在平衡状态B时容器的体积为_____L。
(4)以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源嘚负极为__(填“A”或“B”)写出阳极的电极反应式____。
难度系数：0.4使用：242次题型：综合题更新：
