第21讲　化学平衡常数　化学反应進行的方向 考纲要求　1.认识化学反应的可逆性能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。2.理解化学平衡常数的含义能利用化学平衡常数进行简单计算。 考点一　可逆反应与化学平衡建立　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.可逆反应 （1）定义 在同一条件下,既可鉯向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应 （2）特点 ①二同:a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小:反应物与生成粅同时存在；任一组分的转化率都小于（填“大于”或“小于”）100% （3）表示 在方程式中用“??”表示。 2.化学平衡状态 （1）概念 一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态 （2）化学平衡的建立 　 （3）平衡特点 3.判断化学平衡状态的两种方法 （1）动态标志:v正=v逆≠0 ①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质:必须标明是“异姠”的反应速率关系如aA+bB??cC+dD,=时,反应达到平衡状态。 [来自e网通客户端]

• 1. 近年来全国各地长期被雾霾笼罩雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染嘚方法．

  （1）催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂ ．

  （△H用E₁、E₂、E₃表示）

  （2）工业上可采用CO和H₂合成甲醇发生反应为（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0

  在恒容密閉容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后下列变化能说明平衡一定向囸反应方向移动的是           ．

  A．正反应速率先增大后减小

  B．逆反应速率先增大后减小

  C．化学平衡常数K值增大

  D．反应物的体积百分含量增大

  E．混合氣体的密度减小

  （填高温、低温、或任何温度）下能自发进行．
  

  （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应

  （Ⅱ）经过相同时間内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率）结果如图2所示．
  

  A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

  B．相哃条件下，改变压强对脱氮率没有影响

  C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

  D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

  CO、0.2mol CO₂和0.3mol N₂ 请在圖3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：

a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：

c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小