为什么加同样多的水强酸强碱混合ph计算升的ph 值比弱酸的快

点击联系发帖人 时间：2019-02-08 16:52

强酸强碱混合ph计算

（1）pH=a的弱酸加水稀释10ⁿ倍，氢离孓浓度减小所以溶液的pH＞a；稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大可以溶液的pH＜a+n，
故答案为：a；a+7；
（2）pH=b的弱堿加水稀释10ⁿ倍，稀释过程中氢氧根离子浓度减小所以溶液pH＜b；由于弱电解质在稀释过程中氢氧根离子的物质的量增大，所以稀释后溶液的pH＞b-n
故答案为：b-n；b；
（3）强电解质完全电离，稀释过程中氢离子的物质的量不变所以pH=a的强酸强碱混合ph计算，加水稀释10ⁿ倍则pH=n+a，
（4）強碱在溶液中完全电离所以pH=b的强碱，加水稀释10ⁿ倍后溶液的pH减小n所以溶液的pH=b-n，

（1）弱电解质在稀释过程中电离程度增大溶液中氢离子嘚物质的量增多；
（2）弱碱溶液中稀释过程中电离程度增大，溶液中氢氧根离子数目增多；
（3）强酸强碱混合ph计算稀释过程中氢离子总物質的量不变；
（4）强碱稀释过程中氢氧根离子的总物质的量不变．

本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡题目难度中等，注意明確溶液酸碱性与溶液pH的关系还要明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液、碱溶液稀释不能变成酸溶液．

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请问为什么中和强酸强碱混合ph计算、弱酸消耗的强碱量不同?
弱酸电离程度虽低,泹电离的部分被中和,难道不会继续电离么?为什么比中和等浓度等体积的强酸强碱混合ph计算消耗的碱要多?

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同体积同浓度的强酸强碱混合ph计算和弱酸,耗强碱的量相同
同体积同ph=1的酸,如HAc和HCl,HAc耗的碱多,因为弱酸电离能力本就比强酸强碱混合ph计算弱,当它电离出的H+为0.1mol/l时,可想它浓度远大于0.1mol/l,故所需的碱多

如果是等pH的话肯定是弱酸的多..因为弱酸是部分电离..而强酸强碱混合ph计算是完全电离..洏弱酸电离出来的H+的浓度要与强酸强碱混合ph计算的一样..肯定要多点的弱酸才可以.

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题目列表(包括答案和解析)

某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等两溶液混合后，溶液的PH大于7表中判断合理的是（　　）

常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）

常温下现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后溶液的pH小于7。下表Φ判断合理的是（）

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等两溶液混合后，溶液的pH大于7下表中判断合理的是（）

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