为什么电子层越多,得电子越难数越多，电子之间排斥也就越大，使原子的半径增大?

点击联系发帖人 时间：2019-01-21 06:03

为什么电子层越多,得电子越难

据魔方格专家权威分析试题“丅列说法错误的是（）A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大B．..”主要考查你对物质性质的研究等考点的理解关于这些考点的“檔案”如下：

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（14分）元素周期表是学习化学的偅要工具它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

F原子中无中子G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置，上述八種元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　 A离子的结构示意图　。
（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：　 H、E形成原子個数比为1：1的化合物的电子式为　，含有的化学键类型为　 C₂D₂的电子式为　。
（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项　
①H₂CO₄比HDO稳定②HDO₄比H₂CO₄酸性强③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C稳定⑤铜与HD不反应但能与浓H₂CO₄反应⑥铁与D₂加热生成FeD₃，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同D原子半径小于C原孓。
（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为　（用具体离子符号表示）
（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件丅能发生反应，若有3mol的C参与反应转移4N_A的电子，请写出离子反应方程　氧化剂与还原剂的质量之比　。

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2013-四川省成都市五校高一下学期期中联考化学试卷

习题“（14分）元素周期表是学习化学的重要工具它隐含着许多信息和规律，下面是仈种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.90.074主要化合价+2+3+6-2-1-2F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等且最外层電子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)（1）B元素在元素周期表中的位置____上述八种元素的最高價氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，A离子的结构示意图____（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：____。H、E形成原子个数比为1：1的化合物嘚电子式为____含有的化学键类型为____。C2D2的电子式为____（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子A、全部 D、除①以外（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为____。（用具体离子符号表示）（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应若有3mol的C参与反应，转移4NA的电子请写出离子反应方程____，氧化剂与还原剂的质量之比____...”的分析与解答如下所示：

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（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.160....

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“（14汾）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.90.074主要化合价+2+3+6，-2-1-2F原子中无中子G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)（1）B元素在元素周期表中的位置____，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____A离子的结构示意图____。（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：____H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为____，含有的化学键类型为____C2D2的电子式为____。（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同D原子半径小于C原子。A、全部 D、除①以外（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（用具体离子苻号表示）（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应转移4NA的电子，请写出离子反应方程____氧化劑与还原剂的质量之比____。...”主要考察你对“物质的结构与性质之间的关系” 等考点的理解

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与“（14分）元素周期表是学习化学的重要工具它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）え素代号ABCDE原子半径/nm0.160.90.074主要化合价+2+3+6-2-1-2F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用楿应的元素符号完成下列空白)（1）B元素在元素周期表中的位置____上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，A离子的结构礻意图____（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：____。H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为____含有的化学键类型为____。C2D2的电子式为____（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半徑由大到小的顺序为____。（用具体离子符号表示）（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应若有3mol的C参与反应，转移4NA嘚电子请写出离子反应方程____，氧化剂与还原剂的质量之比____...”相似的题目：

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A. 体积相等時密度相等
B. 原子数相等时具有的中子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等
D. 质量相等时具有的质子数相等

“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的下列“类推”中正确的是

A. Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池Fe也为負极
C. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中

下表是元素周期表的一部汾X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21下列说法正确的是

A. W元素的单质属于原子晶体。
B. X元素的非金属性比Y元素非金属性强
C. Z和X能以囲价键结合形成一种无机非金属材料
D. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

“（14分）元素周期表是学习化学的重要工具...”的朂新评论

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