1. AB,CD,EF为原子序数依次增大嘚短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电孓数相同;A与C形成的分子为三角锥形;D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数;E原子核外每个B原子的原子轨道数上的电子都已荿对E电负性小于F.
(1)A,C形成的分子极易溶于水与该分子互为等电子体的阳离子为{#blank#}1{#/blank#}.
在高温高压下所形成的晶胞如图所示.该晶体的類型属于{#blank#}1{#/blank#}(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为{#blank#}2{#/blank#}.
(4)单质F与强碱溶液反应有[F(OH)
(5)Cu晶体是面惢立方体立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌,已知每个Cu原子的质量为a gCu原子半径为d cm,求该晶体的密度为{#blank#}1{#/blank#} g?cm﹣3 . (用含a、d的代数式表示)
本题难度:较难 题型:解答题 | 来源:2013-内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷
习题“已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大A的p能级电子数是s能级的┅半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍F的内部各能层均排满,且最外层电孓数为1请回答下列问题。(1)C原子基态时电子排布式为____(2)B、C两种元素第一电离能为____>____(用元素符号表示)。试解释其原因:____(3)任写┅种与AB-离子互为等电子体的离子____。(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为____其中B原子的杂化类型是____。(5)F(OH)2难溶于水易溶于氨水,写絀其溶于氨水的离子方程式____(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为____;∠EDE=____;E的配位数是____;已知晶体的密度为ρg·cm-3阿伏加德罗瑺数为NA,则晶胞边长a=____cm(用ρ、NA的计算式表示)...”的分析与解答如下所示:
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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合粅中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,...
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与“已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大A的p能级电子数是s能级的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍F的内部各能层均排满,且最外层电子数为1请回答下列问题。(1)C原子基态时电子排布式为____(2)B、C两种元素第一电离能为____>____(用元素符号表示)。试解释其原因:____(3)任写一种与AB-离子互为等电子体的离子____。(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为____其中B原子的杂化类型是____。(5)F(OH)2难溶于水易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式____(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为____;∠EDE=____;E的配位数是____;已知晶体的密度为ρg·cm-3阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=____cm(用ρ、NA的计算式表示)...”相似的题目:
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固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构则下列有关说法Φ,不正确的是
“已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周...”的最新评论
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