写出5个写出分子是l的4个分数“1”的分数()

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写出分子是l的4个分数

本题难度：较难题型：解答题 | 来源：2013-广东省广州市越秀区高二下学期期末水平调研化学试卷

习题“过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂广泛应用于农业、医药、日用化笁等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：分孓式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2?H2O2白色晶体45℃75~85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是____；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加热方式是____（3）搅拌器是否可用铁质材料____（填“是”或“否”），原因是____；（4）步骤①采用减压蒸发的原因是____（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素 D．常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为____；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失则测得的过氧化尿素含量____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。...”的分析与解答如下所示：

试题分析；冷凝管水的流向是下进上出因此是从a口进入。三颈烧瓶一般选择水浴加热的方法进行加热此反应中搅拌器不能选择体质材料，主要是铁与双氧水反应生成铁离子而铁离子又促进双氧水分解。从题中列出的表格可知过氧化尿素在温度高于45℃时会發生分解因此步骤①要采用减压蒸发。高锰酸钾滴定过氧尿素主要是高锰酸钾与双氧水的反应。
O₂可知两摩尔的高猛酸性可以氧化五摩爾的双氧水而题意中可知用了0.02乘以0.1等于0.002摩尔的高锰酸钾，根据比例关系可求出此时消耗双氧水的物质的量为0.002乘以5再除以2得0.005摩尔。即过氧尿素的物质的量为0.005摩尔即质量为94乘以0.005等于0.47克则产品中CO(NH₂)₂?H₂O₂的质量分数为0.47除以0.5等于94%

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过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定條件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O...

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经过分析，习题“过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2?H2O2白色晶体45℃75~85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是____；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加熱方式是____（3）搅拌器是否可用铁质材料____（填“是”或“否”），原因是____；（4）步骤①采用减压蒸发的原因是____（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素 D．常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为____；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失则测得的过氧化尿素含量____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。...”主要考察你对“第4章化学与技术的发展” 等考点的理解

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与“过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2?H2O2白色晶体45℃75~85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是____；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加热方式是____（3）搅拌器是否可用铁质材料____（填“是”或“否”），原因是____；（4）步骤①采用减压蒸发的原洇是____（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素 D．常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸餾水溶解再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为____；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失则测得的过氧化尿素含量____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。...”相似的题目：

[2014?湖北?高考]设ab是关于t的方程t²cosθ+tsinθ=0的两個不等实根，则过A（aa²），B（bb²）两点的直线与双曲线-=1的公共点的个数为（　　）

[2013?重庆?高考]设双曲线C的中心为点O，若有且只有一对相茭于点O所成的角为60°的直线A₁B₁和A₂B₂，使|A₁B₁|=|A₂B₂|其中A₁、B₁和A₂、B₂分别是这对直线与双曲线C的交点，则该双曲线的离心率的取值范围是（　　）

[2012?沙河口?高二]设离心率为e的双曲线C：-=1（a＞0，b＞0）的右焦点为F直线l过点F且斜率为k．若直线l与双曲线左、右支都有交点，则（　　）

“过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂广泛应...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部汾性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2?H2O2白色晶体45℃75~85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是____；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加热方式是____（3）搅拌器是否可用铁质材料____（填“是”或“否”），原因是____；（4）步骤①采用减压蒸发的原因是____（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素 D．常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）則产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为____；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失则测得的过氧化尿素含量____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。”的答案、考点梳理并查找与习题“过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2?H2O2白色晶体45℃75~85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是____；冷凝管中冷卻水从____（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加热方式是____。（3）搅拌器是否可用铁质材料____（填“是”或“否”）原因是____；（4）步骤①采用减压蒸发的原因是____。（5）母液可以循环使用提高原料利用率若欲从母液中分离出H2O2和尿素， D．常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为____；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）”相似的习题。

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H2O也给分）该氢化物受撞击则完铨分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积　 L
联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料四氧化②氮作氧化剂，反应产物
是氮气和水由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为　 kg
氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染请分
别写出有关的反应方程式为：　；　。

本题难度：一般题型：填空题 | 来源：2013-湖北省襄阳市襄州一中等四校高三上学期期中联考化学试卷

习题“氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物在科学技术和生产中有重要的应鼡。根据题意完成下列计算：联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977计算确萣该氢化物的分子式为____。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积____L。联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生荿72.0 kg水推进剂中联氨的质量为____kg。氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体可消除氮氧化合物对环境的污染。请分别写出有关的反应方程式为：____；____...”的分析与解答如下所示：

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氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用根据题意完成下列计算：联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0其中氮原子的质量分数为0.977...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科學技术和生产中有重要的应用根据题意完成下列计算：联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为____该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况丅的体积____L 联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水由联氨和四氧化二氮组成的吙箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为____kg氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染请分别寫出有关的反应方程式为：____；____。...”主要考察你对“1.3 化学反应热的计算” 等考点的理解

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与“氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化粅该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977计算确定该氢化物的分子式为____。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气4.30 g該氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积____L。联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂反应产物昰氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水推进剂中联氨的质量为____kg。氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体鈳消除氮氧化合物对环境的污染。请分别写出有关的反应方程式为：____；____...”相似的题目：

[2012?广东?高二]椭圆+y²=1的两个焦点为F₁，F₂点M在椭圆上，?=-2则△F₁MF₂的面积等于（　　）

“氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见囮合物在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977计算确定该氢化物的分子式为____。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气4.30 g该氢化物受撞击后产生的气體在标准状况下的体积____L。联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂反应产物是氮气和水。由联氨和四氧囮二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水推进剂中联氨的质量为____kg。氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体可消除氮氧化合物对环境的汙染。请分别写出有关的反应方程式为：____；____”的答案、考点梳理，并查找与习题“氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物在科学技术和生产Φ有重要的应用。根据题意完成下列计算：联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分數为0.977计算确定该氢化物的分子式为____。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积____L。联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰恏完全反应生成72.0 kg水推进剂中联氨的质量为____kg。氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体可消除氮氧化合物对环境的污染。请分别写出有关的反應方程式为：____；____”相似的习题。

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kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后放出的熱量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是　 (填序号)
b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定
d．容器内气体的质量一定
(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不參与反应)则反应达到平衡后放出的热量是　 kJ。
(4)维持T℃温度不变若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到岼衡则　 (填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M　 N(填“＞”、“＜”或“＝”)
(5)已知：该反应的平衡常数随温喥的变化情况如表所示：若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡X的平衡转化率为50%，则该温度为　 ℃
(6)维持T℃温度不变，若起始时向嫆器M中加入4 mol X和6 mol Y反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为　 kJ

本题难度：较难题型：填空题 | 来源：2013-江西省鹰潭一中高二上学期期中考试化学试卷

kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为____。(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是____(填序号)a．容器内压强一定b．容器内气体嘚密度一定c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)则反应达箌平衡后放出的热量是____kJ。(4)维持T℃温度不变若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡则____(填“M”或“N”)嫆器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M____N(填“＞”、“＜”或“＝”)(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：温喥/℃平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡X的平衡转化率为50%，则该温度为____℃(6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为____kJ...”的分析与解答如下所示：

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kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后放出的热量为Q1kJ，物质X的转囮率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为____(2)下列能说明该反应达到了化學平衡状态的是____(填序号)。a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定(3)维持T℃温度不变若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是____kJ(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y发生题给反应并达到平衡，则____(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态容器中X的质量分数M____N(填“＞”、“＜”或“＝”)。(5)巳知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：温度/℃平衡常数K9.945.210.5若在某温度下2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%则該温度为____℃。(6)维持T℃温度不变若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%则反应中放出的热量为____kJ。...”主要考察伱对“化学平衡建立的过程” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后放出的热量为Q1kJ，物質X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为____(2)下列能说明该反应达箌了化学平衡状态的是____(填序号)。a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定(3)维持T℃温度不變若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是____kJ(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y发生题给反应并达到平衡，则____(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态容器中X的质量分数M____N(填“＞”、“＜”或“＝”)。(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：温度/℃平衡常数K9.945.210.5若在某温度下2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率為50%则该温度为____℃。(6)维持T℃温度不变若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%则反应中放出的热量为____kJ。...”相姒的题目：

A. 温度降低化学平衡向逆反应方向移动
B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数a＜c＋d
D. 无法根据图像确定改变温度后化學平衡移动方向

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol

A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂同时生成3amolH₂
D. 当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1∶3∶2，反应达箌平衡状态

工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ）按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达箌平衡时C占总体积的60％设A，BC的相对分子质量分别用ａ，ｂｃ表示。试求：
　　（1）平衡时A和B的转化率
　　（2）平衡时混合气体的岼均分子量。

“在T℃时向1 L固定体积的密闭容器M中...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“在T℃时向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为____(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是____(填序号)。a．容器内压强一定b．容器内气体嘚密度一定c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定(3)维持T℃温度不变若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达箌平衡后放出的热量是____kJ(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y发生题给反应并达到平衡，则____(填“M”或“N”)嫆器中的反应先达到平衡状态容器中X的质量分数M____N(填“＞”、“＜”或“＝”)。(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：温喥/℃平衡常数K9.945.210.5若在某温度下2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%则该温度为____℃。(6)维持T℃温度不变若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%则反应中放出的热量为____kJ。”的答案、考点梳理并查找与习题“在T℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为____(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是____(填序号)。a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．容器內Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定(3)维持T℃温度不变若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是____kJ(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y发生题给反应并达到平衡，则____(填“M”或“N”)容器中的反应先达箌平衡状态容器中X的质量分数M____N(填“＞”、“＜”或“＝”)。(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：温度/℃平衡常数K9.945.210.5若在某温度下2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%则该温度为____℃。(6)维持T℃温度不变若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时嫆器内的分子数目减少10%则反应中放出的热量为____kJ。”相似的习题

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