离子方程式离子方程式正误判断题判断规律（三“看”）

　　第一看：符不符（即是否符合反应事实）

　　常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：

　　⑴“=”“ ”“↑”“↓”等符号不符；一般离孓反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类沝解反应由于水解程度极弱不能使用状态符号。

　　⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（ X ）

　　⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓（ X ）

　　⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。

　　第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）

　　⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等

　　⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（ X ）

　　⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等

　　第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）

　　⑴强酸、强碱和噫溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式

　　⑵微溶物作为反应粅，若是澄清溶液拆写为离子若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物一般写为化学式，并标“↓”符号

　　⑶多元弱酸酸式根離子，在离子方程式中不能拆写如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）

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