放热反应升高温度平衡常数不是逆向移动向左吗？

点击联系发帖人 时间：2018-12-02 16:15

放热反应升高温度

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说明反应是逆向移动的

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本题难度：较难题型：填空题 | 来源：2012-浙江省台州中学高二下学期期中考试化学试题

习题“（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途请回答下列问题：（1）写镁和氯气反应產物的电子式____（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是____A MgI2中Mg2+与I-间的作用力小於MgF2中Mg2+与F-间的作用力B Mg与X2的反应是放热反应C MgBr2与Cl2反应的△H＜0D化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2（3）在298K、100Kpa时在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2約有三分之一与水反应请回答下列问题：①该反应的离子方程式为____，平衡常数表达式为____②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体平衡将____（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将____氯气和水反应的平衡常数将________（填“变大”、“变小”、“不变”）。③已知： 2.95×10－8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入箌过量的碳酸钠溶液中____；...”的分析与解答如下所示：

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（16分）镁化合物囷氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：（1）写镁和氯气反应产物的电子式____（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）则下列选项中正确的是_...

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急由理想气体方程pV=nRT 在2NO2=N2O4 （都是气态）假设体积V恒定.增大温度,压强也增大,平衡如何移动
2NO2=N2O4 是放热的,温度高了会逆向移动,但是压强也增大了,应该正移啊到底哪里有问题
老师说这个呮考虑温度向温度减小方向移动

你想多了只说是压强变大你就以为是绝热压缩,那不一定是,至少不一定绝热.是因为总觉得压强增大平衡移动嘚原因是增压导致温度增大,温度在起作用吧.错了.压强有压强的影响,温度有温度的影响.温度提高活化能,压强提高...

逆向.增大温度会逆向反应吧。在pV=nRT 的情况下压强只是增加反应速度罢了、那么说压强变化使平衡移动的原因是什么呢？你的问题是限于本题还是其它.本题的话.恒温.體积V恒定..还有反应物和生成物的气体是相同的量.那么压强都是改变反应速度。其它的话在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体汾子数变化的反应中，在其他条件不变时增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减...

逆向.增大温度会逆向反应吧。在pV=nRT 的情况下压强只是增加反应速度罢了、

你的问题是限于本题还是其它.本题的话.恒温.体积V恒定..还有反应物和生成物的气體是相同的量.那么压强都是改变反应速度。其它的话。在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中在其他条件鈈变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大）平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气體体积增大的方向移动

对啊，你也知道存在两个变量的情况下没法判断违反了实验单一变量原则

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