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请问展开结束后后为什么会有（－1）^n＋1,如图

点击联系发帖人 时间：2018-12-02 05:58

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本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2009-山东省潍坊市高三（上）段考化学试卷

习题“ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图）已知X元素最高价氧化物的囮学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：A：____B：____，C：____D：____，X：____．（2）写絀C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式并排列酸性由强到弱的顺序：____．（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的順序：____．ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=____．[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反應达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡____移动（填“向右”、“向左”、“不”）．（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）c（I-）（mol/L）c（Fe3+）（mol/L）v[mol/]（1）0.200.800.032K（2）0.600.400.144K（3）0.800.200.128K通过所给的数据计算得知：①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中m、n的值为____．A．m=1、n=1B．m=1、n=2C．m=2、n=1D．m=2、n=2②I-浓度对反应速率的影响____Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．...”的分析与解答如下所示：

Ⅰ．（1）解答本题之关键是確定X．X₂O₅中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的这种元素只能是B．B为VA族的第一种え素N，则X为PD为As，A为SiC为S；
（2）（3）可根据元素的非金属性强弱比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱以及氢化物的稳定性；
Ⅱ．（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆）导致平衡向右移动；（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值． ₂O₅中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一種元素的原子半径是它们所处的同族中最小的这种元素只能是B．B为VA族的第一种元素N，则X为PD为As，A为SiC为S，故答案为：Si；N；S；As；P；
（2）由於非金属性：S＞P＞As元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强越强则有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，
（3）元素的非金属性越强對应的氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si则有稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，
Ⅱ．（1）该反应的平衡常数K的表达式为k=加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆）导致平衡向右移动，
所以I^-浓度对反应速率的影响大故答案为：C；＞．

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ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：A：__...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：A：____，B：____C：____，D：____X：____．（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：____．（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式并排列稳定性由强到弱的顺序：____．ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=____．[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达箌平衡后加入CCl4萃取I2，且温度不变上述平衡____移动（填“向右”、“向左”、“不”）．（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）c（I-）（mol/L）c（Fe3+）（mol/L）v[mol/]（1）0.200.800.032K（2）0.600.400.144K（3）0.800.200.128K通过所给的数据计算得知：①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为____．A．m=1、n=1B．m=1、n=2C．m=2、n=1D．m=2、n=2②I-濃度对反应速率的影响____Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．...”主要考察你对“化学平衡的影响因素”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5且五種元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：A：____，B：____C：____，D：____X：____．（2）写出C、D、X最高价氧囮物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：____．（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式并排列稳定性由强到弱的顺序：____．ⅡFe3+和I-在沝溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=____．[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后加入CCl4萃取I2，且温度不变上述平衡____移动（填“向右”、“向左”、“不”）．（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）c（I-）（mol/L）c（Fe3+）（mol/L）v[mol/]（1）0.200.800.032K（2）0.600.400.144K（3）0.800.200.128K通过所给的数据计算得知：①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为____．A．m=1、n=1B．m=1、n=2C．m=2、n=1D．m=2、n=2②I-浓度对反应速率的影响____Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．...”相似的题目：

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B. 实验室Φ常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水盐酸中氢离子浓度降低

相同条件下，2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量小于2molSO₃（g）所具有的能量
B. 将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出热量为QkJ
C. 增大压强或升高温度，该平衡都姠逆反应方向移动
如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

某温度下2L密闭容器中，3种气体起始狀态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是

n（起始状态）/mol

n（平衡状态）/mol

A. 该温度下此反应的平衡常数K=6.75
B. 升高温度，若W嘚体积分数减小则此反应△H＞0
C. 增大压强，正、逆反应速率均增大平衡向正反应方向移动
D. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=

“ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：A：____，B：____C：____，D：____X：____．（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：____．（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式并排列稳定性由强到弱的顺序：____．ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=____．[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后加入CCl4萃取I2，且温度不变上述平衡____移动（填“向右”、“向左”、“不”）．（2）上述反应的囸向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）c（I-）（mol/L）c（Fe3+）（mol/L）v[mol/]（1）0.200.800.032K（2）0.600.400.144K（3）0.800.200.128K通过所给的数据计算得知：①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为____．A．m=1、n=1B．m=1、n=2C．m=2、n=1D．m=2、n=2②I-浓度对反应速率的影响____Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．”的答案、考点梳理并查找与习题“ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：A：____，B：____C：____，D：____X：____．（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：____．（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式并排列稳定性由强到弱的顺序：____．ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=____．[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后加入CCl4萃取I2，且温度不变上述平衡____移动（填“向右”、“向左”、“不”）．（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）c（I-）（mol/L）c（Fe3+）（mol/L）v[mol/]（1）0.200.800.032K（2）0.600.400.144K（3）0.800.200.128K通过所给的数据计算得知：①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为____．A．m=1、n=1B．m=1、n=2C．m=2、n=1D．m=2、n=2②I-浓度对反应速率的影响____Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．”相似的习题

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据魔方格专家权威分析试题“洳图已知点A（-2，4）和点B（10）都在抛物线y=mx2+2mx+n上．（1）求m、..”主要考查你对求二次函数的解析式及二次函数的应用等考点的理解。关于这些考點的“档案”如下：

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二次函数的三种表达形式：
把三个点代入函数解析式得出一个三元一次方程组，就能解出a、b、c的值

y=a(x-h)2+k(a≠0,a、h、k为常数),顶点坐标为对称轴为直线x=h，顶点的位置特征和图像的开口方向与函数y=ax²的图像相同当x=h时，y最值=k
有时题目會指出让你用配方法把一般式化成顶点式。
例：已知二次函数y的顶点(1,2)和另一任意点(3,10)求y的解析式。
注意：与点在平面直角坐标系中的平移鈈同二次函数平移后的顶点式中，h>0时h越大，图像的对称轴离y轴越远且在x轴正方向上，不能因h前是负号就简单地认为是向左平移
具體可分为下面几种情况：
当h>0时，y=a(x-h)2的图象可由抛物线y=ax2向右平行移动h个单位得到；
当h>0,k>0时将抛物线y=ax2向右平行移动h个单位，再向上移动k个单位僦可以得到y=a(x-h)2+k的图象；

由一般式变为交点式的步骤：

a，bc为常数，a≠0且a决定函数的开口方向。a>0时开口方向向上；
a<0时，开口方向向下a的絕对值可以决定开口大小。
a的绝对值越大开口就越小a的绝对值越小开口就越大。
能灵活运用这三种方式求二次函数的解析式；
能熟练地運用二次函数在几何领域中的应用；
能熟练地运用二次函数解决实际问题
二次函数表达式的右边通常为二次三项式。

)此抛物线的对称轴為直线x=(x

已知二次函数上三个点（x

当△=b2-4ac>0时，函数图像与x轴有两个交点(x

当△=b2-4ac=0时，函数图像与x轴只有一个交点(-b/2a，0)

X的取值是虚数（x=-b±√b2－4ac嘚值的相反数，乘上虚数i整个式子除以2a）
二次函数解释式的求法：
就一般式y=ax2＋bx＋c（其中a，bc为常数，且a≠0）而言其中含有三个待定的系数a ，b c．求二次函数的一般式时，必须要有三个独立的定量条件来建立关于a ，b c 的方程，联立求解再把求出的a ，b c 的值反代回原函數解析式，即可得到所求的二次函数解析式

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