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50℃下,H2和N2嘚混合气体在水中溶解至平衡时液面上方气体的总压力为1.01×105pa将液面上方气体干燥后测得H2的摩尔分数为0.353，试计算溶解在1cm3水中的H2和N2的质量巳知50℃时1cm3水溶解标准状况下H2和N2的体积分别为0.01608和0.01088 cm3，此温度下水的饱和蒸汽压为1.27×104pa假设液面上方的蒸汽压与纯水的蒸汽压相同，气体均为理想气体

• 忘了，你查下亨利公式就可以了

• 我知道亨利系数可以查不过目没告诉亨利系数，还有没有其它的求法

• 用总压力减去水的蒸气压即得氢气与氮气的压力,用道尔顿分压定律既求得两者的分压,再对两者分别使用理想气体状态方程,可得结果

• 用总压力减去水的蒸气压即得氢氣与氮气的压力,用道尔顿分压定律既求得两者的分压,再对两者分别使用理想气体状态方程,可得结果

  那“已知50℃时1cm3水溶解标准状况下H2和N2的体積分别为0.01608和0.01088 cm3”这个条件是不是用不上了