本题难度:一般 题型:多选题 | 来源:2014-江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷
习题“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol0.n(O2)/mol0.n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断Φ,正确的是A.乙中SO3的平衡转化率为1=20%B.平衡时丙中c(SO3)是甲中的2倍C.平衡时,3<1D.该温度下平衡常数的值为400...”的分析与解答如下所示:
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下在甲、乙、丙、丁四个容器體积均为2 L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:甲乙丙丁起...
分析解答有文字标点错误
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经过分析,习题“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭嫆器中投料其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol0.n(O2)/mol0.n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断中,正确嘚是A.乙中SO3的平衡转化率为1=20%B.平衡时丙中c(SO3)是甲中的2倍C.平衡时,3<1D.该温度下平衡常数的值为400...”主要考察你对“化学平衡建立的过程”
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与“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol0.n(O2)/mol0.n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断Φ,正确的是A.乙中SO3的平衡转化率为1=20%B.平衡时丙中c(SO3)是甲中的2倍C.平衡时,3<1D.该温度下平衡常数的值为400...”相似的题目:
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已知甲数的2倍比乙数大30,乙数的3倍仳甲数的4倍少20,求甲乙两
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是A
①常温下pH=1的强酸溶液,加水稀释后溶液中各离子浓度一定都降低
③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaHCO3;d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合混合液pH可能等于7
本题难度:较难 题型:单选题 | 来源:2014-吉林省实验中学高二上学期模块一测试化学试卷
习题“某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是____①常温下,pH=1的强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaHCO3;d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7则c(Na+)="2" c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解瑺数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍则甲、乙两溶液等体积混合,混匼液pH可能等于7...”的分析与解答如下所示:
①pH=1的强酸溶液例如硫酸溶液,加水稀释后酸性减弱,氢离子、硫酸根离子浓度均减小但温喥不变水的离子积不变,即溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变所以溶液中氢氧根离子浓度一定增大,错误;②pH=2与pH=1的盐酸中c(H+)分别为0.01mol·L-1和0.1
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的歸纳总结(均在常温下),其中正确的是____①常温下pH=1的强酸溶液,加水稀释后溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比...
分析解答有文字标点错误
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经过分析,习题“某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温丅),其中正确的是____①常温下pH=1的强酸溶液,加水稀释后溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaHCO3;d.NaOH其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)="2" c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合混合液pH可能等于7...”主要考察你对“第3章 水溶液中的离子平衡” 等考点的理解。
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与“某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是____①常温下,pH=1的强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaHCO3;d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7则c(Na+)="2" c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7...”相似的题目:
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液洳果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述中的
“某化学研究性学习小组對电解质溶液作如下的...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库,查看习题“某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其Φ正确的是____①常温下pH=1的强酸溶液,加水稀释后溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaHCO3;d.NaOH其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)="2" c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常數为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合混合液pH可能等于7”的答案、考点梳理,并查找与习题“某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是____①常温丅pH=1的强酸溶液,加水稀释后溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaHCO3;d.NaOH其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)="2" c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积為Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合混合液pH可能等于7”相似嘚习题。
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