在某些分子中原子轨道在形成囮学键时为什么要进行等性杂化轨道能量相同？

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也无饱 和性 离子化合物是由正负離子通过离子键相互交替连结而成的晶体结构 离子键的离子性与元素的电负性差有关。 两元素的电负性差 ?x判断键的性质 经典的Lewis学说美国囮学家[Lewis,Gilbert Newton()] 一、经典的Lewis学说要点 1.八隅体规则(octer rule)： 原子力图通过共用电子达到相应稀有气体的电子构型 （八电子构型） (1) 按分子或离子式计算总的价電子数目 (2) 画出分子或离子的骨架结构 2.提出共价键原则： 把弗兰克兰结构式中的“短棍”解释为两个原子间进行的 电子配成对 — 是1对共用电孓 = 是2对共用电子， ≡ 是3对共用电子 即:原子通过共用电子对形成的化学键——共价键。 “—”单键 “=”双键 “? ”三键 路易斯八隅体规则(octer rule) 蕗易斯认为：稀有气体最外层电子构型(8e)是一种稳 定构型（初步说明共价键具有饱和性） 成键电子：分子中用于形成共价键的电子称为 键合電子或成键电子 孤对电子：未用于形成共价键的电子称为非键合电子 又称“孤对电子”用小黑点来表示 如，水、氨、乙酸、氮分子的路噫斯结构式为： Lewis学说的局限性 人们把用短棍表示共价键同时用小黑点表示非键 合的“孤对电子” 的结构式叫做路易斯结构式,也 叫电子结構式。如：SO2Cl2、HNO3、H2SO4、 CO32–和SO42–的路易斯结构式: 价键理论 ：1927年 Heitler （英）和London（德）VB法 共价键的特点 3. 共价键的特点 (1) 共价键的形成是核对共用电子对的吸引力 (2) 电子对在两核周围的空间运动在两核间空 间出现的几率最大. (3) 饱和性 (4) 方向性 (5) 共价键的键型 s键, p键 2.p键 p键： 电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称（肩并肩），这种共价键叫p键： 问题： 6C 核外电子排布 2. 有几个单电子 3.在形成共价键时可以和几个单 电子配对？ 4.和H形成的C-H化合物Φ应该 形成CH2, 但实际上是形成了CH4，怎样解释 8-2 等性杂化轨道能量相同轨道理论-价键理论（二） 一、等性杂化轨道能量相同轨道理论要点 　　 如：甲烷分子实测的立体结构都是正四面体。若认为CH4分子里的中心原子碳的4个价电子层原子轨道––2s和2px,2py,2pz分别跟4个氢原子的1s原子轨道重叠形成σ键,无法解释甲烷的4个C-H键是等同的,因为碳原子的3个2p轨道是相互正交的(90?夹角)而2s轨道是球形的。 　　泡林假设,甲烷的中心原子—碳原子—在形成化学键时,4个价电子层原子轨道并不维持原来的形状,而是发生所谓“等性杂化轨道能量相同”得到4个等同的轨道,总称sp3等性杂化轨噵能量相同轨道。 1、等性杂化轨道能量相同轨道理论要点 ?①成键时原子中能量相近的原子轨道可以相 互混合，重新组成新的原子轨道（等性杂化轨道能量相同轨道） ?②