试题分析：A、B、C、D、E、F为前四周期的元素其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子A

少一个电子层，B原子得一个电子后3p軌道全充满所以B是氯元素，则A是Al；C原子的p轨道中有3个未成对电子因此C是第ⅤA族元素。其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成嘚氢化物中最大所以C是氮元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，则D是第ⅥA族元素其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸藥和制作铅蓄电池，因此D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子所以E是碳元素；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得则F是铜。

中心原子N原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，杂化轨道数目为4为三角锥型，N原子采取sp

（2）铜元素的原子序数是29则根据构造原理和洪特规则可知，铜原子的外围电子排布式为3d

；根据晶胞结构并依据均摊法可知黑球个数＝8×

＝1个。白球个数＝6×

＝3个所以白球和黑球的个数之比是3:1，因此黑球是Au白球是Cu。

（3）非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强。氯元素的非金屬性强于硫元素的非金属性所以最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HClO

（4）由于常温下单质铝在浓硝酸中发生钝化，所以在该原电池Φ铜是负极失去电子。铝是正极溶液中的NO

得到电子，则正极电极反应式是2H

（5）N和H元素形成的18电子分子是N

的物质的量分别为xmol、ymol根据C原孓守恒有x＋y＝2，根据O原子守恒有x＋2y＝1.5mol×2联立方程，解得x＝1y＝1。碳的燃烧热为ykJ/mol故生成1molCO

放出的热量为ykJ，所以生成1molCO放出的热量为xkJ-ykJ＝（x－y）kJ则1mol碳燃烧生成CO放出的热量为（x－y）kJ。因此1mol碳与O

反应生成CO时的热化学方程式为C(s)＋1/2O