Γ函数；如下图红框中为何是2s-1而不是2s-2？

点击联系发帖人 时间：2018-11-05 18:46
mix2s中框
Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应鼡广泛
（1）磷元素的原子结构示意图是 。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的還原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液维生素C的含量。发生的反应为:
在一定體积的某维生素C溶液加入a mol/L Na2S2O3溶液V2mL该溶液维生素C的物质的量是（或其他合理答案） mol。
（4）在酸性溶液,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:
苼成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率
某同学设计实验如下表所示:0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體积/mL0.01 该实验的目的是探究该反应的速率与温度 ;表V2=亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案） 40 mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位
（5）铈（Ce）是地壳含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其,NH4Cl的作用昰分解出氯化氢气体,抑制CeCl3水解（或其他合理答案） 。
（6）在某强酸性混合稀土溶液加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式:

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-高考化学专题突破训练 专题3氧化还原反应 离子反应练习卷

习题“Ⅰ.磷、硫元素的单質和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是____（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1 mol P4时,就囿____mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,鈳测定溶液维生素C的含量。发生的反应为:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-2S2+I2S4+2I-在一定体积的某维生素C溶液加入a mol/L I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2mL该溶液维生素C的物質的量是____mol。（4）在酸性溶液,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:2I+5S+2H+I2+5S+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量該反应的速率某同学设计实验如下表所示:0.01 mol/LNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是____;表V2=____mL。Ⅱ.稀汢元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位（5）铈（Ce）是地壳含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl凅体混合物的方法来制备其,NH4Cl的作用是____。（6）在某强酸性混合稀土溶液加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式:Ce3++H2O2+H2OCe（OH）4↓+____。...”的分析与解答如下所示：

Ⅰ.（1）P的原子序数是15,因此其原子结构示意图为
（2）P元素的化合价由+5价降到了P4的0价,故每生成1 mol P4转迻20 mol电子。
（3）根据化学方程式可知,I2的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素C的物质的量,则维生素C的物质的量为:（V1·a×10-3-0.5V2·b×10-3）mol
（4）通过分析表的数据可知,该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响;由于实验1和实验2的温度相同,故实验2与实验3的溶液的浓度一定楿同,即水的体积一定相同,因此V2=40（mL）。
Ⅱ.（5）由于加热时氯化铵分解放出氯化氢气体,可以抑制CeCl3的
（6）分析反应可知,Ce3+化合价升高到了Ce（OH）4的+4价,洏H2O2O的化合价由-1价降到-2价,根据电子守恒可确定Ce3+的化学计量数是2,而H2O2的化学计量数为1,再根据电荷守恒可知缺少的物质是H+,最后根据原子守恒配平反應:2Ce3++1H2O2+6H2O2Ce（OH）4↓+6H+

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Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子結构示意图是____（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是____（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电爐加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1 mol P4时,就有____mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液维生素C的含量。发生的反应为:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-2S2+I2S4+2I-在一定体积的某维生素C溶液加入a mol/L I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2mL该溶液维生素C的物质的量是____mol。（4）在酸性溶液,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:2I+5S+2H+I2+5S+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检驗,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如下表所示:0.01 mol/LNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需時间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是____;表V2=____mL。Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位（5）铈（Ce）是地壳含量最高的稀土元素。茬加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其,NH4Cl的作用是____。（6）在某强酸性混合稀土溶液加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式:Ce3++H2O2+H2OCe（OH）4↓+____。...”主要考察你对“化学反应速率的概念”

因为篇幅有限只列出部分考点，详細请访问

与“Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是____（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1 mol P4时,就有____mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液加入过量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液维生素C的含量。发生的反应为:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-2S2+I2S4+2I-在一定体积的某维生素C溶液加入a mol/L I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩餘的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2mL该溶液维生素C的物质的量是____mol。（4）在酸性溶液,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:2I+5S+2H+I2+5S+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反應溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如下表所示:0.01 mol/LNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525實验2554025实验355V20该实验的目的是____;表V2=____mL。Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位（5）铈（Ce）是地壳含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其,NH4Cl的作用是____。（6）在某强酸性混合稀土溶液加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式:Ce3++H2O2+H2OCe（OH）4↓+____。...”相似的题目：

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  • A. 高温、高压、催化剂
  • B. 低温、高压、催化剂
  • C. 高溫、低压、催化剂
  • D. 适当温度、常压、催化剂

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