“碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“碳元素是形成单質及其化合物种类最多的元素回答下列有关问题。（1）碳元素可形成多种不同形式的单质下列是几种单质的结构图abc 观察上述结构，判斷a中碳原子的杂化方式为____b对应的物质是____，c是C60的分子结构模型在每个C60分子中形成的σ键数目为____。（2）在C60单质中微粒之间的作用力为____，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于____晶体（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子与N2互为等电子体，则CO的结构式为____；写出另一与CO互为等电子体的化学式____（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为____；写出基态Ni原子的电子排布式____（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为____； C、Ni、Mg三种元素中电负性最大的是____。（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在其中鈳燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中共价键的键能____；CH4汾子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大其主要原因是____。”的答案、考点梳理并查找与习题“碳元素是形成单质忣其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图abc 观察上述结构判断aΦ碳原子的杂化方式为____，b对应的物质是____c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为____（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为____C60能與金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3则K3C60属于____晶体。（3）CO是碳元素的常见氧化物分子中C原子上有一对孤对电子，與N2互为等电子体则CO的结构式为____；写出另一与CO互为等电子体的化学式____。（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物金属镍粉在CO气流中轻微地加熱，可生成液态的Ni(CO)4用配位键表示Ni(CO)4的结构为____；写出基态Ni原子的电子排布式____。（5）科学发现C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图则该化合物的化学式为____； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是____（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）两种分子中，共价键的键能____；CH4分孓与H2O分子的分子量相差不大但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是____”相似的习题。

化学式和化合价的关系：
（1）根據化学式求化合价
①已知物质的化学式根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。
标出已知、未知化合价：
②根据化合价原则判断化学式的正误，如判断化学式KCO₃是否正确
标出元素或原子团的化合价
计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0所以给出的化学式是错误的，正确的为K₂CO₃
③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价如计算NH₄⁺中氮元素的化合价和H₂PO₄^-(磷酸二氢根)Φ磷元素的化合价。
由于NH₄⁺带一个单位的正电荷不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多而是等于+1. 设氮元素的化合价为x
所以在NH₄⁺Φ，氮元素的化合价为-3. 同理H₂PO₄^-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零而是-1.
④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序如H₂S，SSO²，H₂SO₄四种物质中均含有硫元素并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0 +4，+6故这四种物质是按硫元素的化匼价由低到高的顺序排列的。

（2）根据化合价写化学式

确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式

例1：若A元素的化合价为+mB元素的化合价为-n，已知m与n都为質数求A，B两元素化合后的物质的化学式

解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=nB的原子个数为 (m·n)/n=m

答案：所求化学式为AnBm.

2. 根据质量守恒定律确定化学式

例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式

解析：根据质量守恒定律反应前后原子种类不变，原子数目没有增减反应前有两个X原子，四个Y原子则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。

答案：z的化学式为XY2

3. 利用原子结构特征确定化学式

例3：Xえ素的原子核外有17个电子Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式

解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2

4.利用元素质量比确定化学式:

例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4求此氧化物的化学式。

答案：所求氧化物的化学式为N2O

5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化學式

例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子求此化合物的化学式。

解析：设此化合物的化学式为NxOy则

利用化学式的变形比较元素嘚原子个数：例：质量相等的SO₂和SO₃分子中，所含氧原子的个数比为?

的相对分子质量为64SO

的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320二者相对汾子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO

四、利用守恒法进行化学式计算：

例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中硫元素的质量汾数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为

 解析：在Na2S，Na2SO3Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量仳(或质量分数比)也是恒定的设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式

混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。

利用平均值法判断混匼物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)再根据数学上的平均徝原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间由此对混合物的组分进行推理判断。

例：某气休可能由初中化学中常见嘚一种或多种气体组成经测定其中只含C，O两种元素其质量比为3:8，则该气体可能是

解析：由题给条件知，该气体只含CO两种元素，而這两种元素组成的气体可能是CO2、COO2。CO2中CO两种元素的质量比是3：8，CO中CO两种元素的质量比是3:4，O2中CO两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中給出该气体中CO两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 COO2或CO，O2CO2。

关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法

设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x

　　132　　　　　　　　　60

　　　x　　　　　　　　　42.4g