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高一化学期知识点期中考试化学反应速率必考知识点2016

1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示表达式：___________ 。

2、影响化学反应速率的因素

2)外因(其他条件不变只改变一个条件)

3、理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

图中：E1为正反应的活化能使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2(注：E2为逆反应的活化能)

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

小编为大家提供的高一化学期知识点期中考试化学反應速率必考知识点大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

高中化学必修一第一章复习知识點第一章第 1 节走进化学科学化学是在 水平上研究物质的 的重要的自然科学(核反应属于物理范畴)一、化学科学的 和 化学的特征是 和 二、化學科学的形成和发展化学起源于 （如： 、 、 等都属于化学应用）近代化学的四大里程碑：1、1661 年 国的 提出了 ，标志近代化学诞生2、1771 年 国的 提出了 ，是近代化学取得革命性进展3、1803 年 国的 提出了 ，为近代化学的发展奠定坚实的基础4、1869 年 国的 提出了 ，把化学元素及其化合物纳叺一个系统的理论体系我国的两个世界第一1、1965 年，人工全合成的 1、1981 年，人工全合成的 三、化学科学的探索空间第一章第二节研究物質性质的方法与程序一、研究物质性质的基本方法法（眼看、鼻嗅、耳听、手触摸） 、 法、 法（研究特性） 、 法（研究通性）【金属钠】1、物性银白色的金属，熔点 沸点 ，密度比水 比煤油 （因此钠保存在 或 中） 硬度较 （可用小刀切割）2、化性（很活泼，自然界中只存在 態）（1）与水 方程式： （实质上是与其水中氢离子反应）现象：“浮” 原因 “熔” 原因 “游” 原因 “响” 原因 “红” 原因 （2）与酸（HCl\H 2SO4） 实質上也是与酸中的氢离子反应且比水中更剧烈与 HCl 方程式： 与 H2SO4 方程式： （3）与盐溶液 先 后 （因此金属钠和盐溶液不会发生置换反应）与 FeCl3 溶液 第一步方程式： 第二部方程式： 总反应方程式： 现象： 与 CuSO4 溶液 第一步方程式： 第二部方程式： 总反应方程式： 现象： 与 NaCl 溶液 总反应方程式： 现象： (4)与氧气 条件不同，反应产物不同体现控制变量法 的重要性 放置片刻 方程式： （产物为 色）加热 方程式： （产物为 色）久置 O2 H2O CO2 H2O 去 H2O （产物为 色）变暗 变潮 白固 结晶 风化(5)与非金属（Cl 2\S）与 Cl2 方程式： 与 S 方程式： (6)钠的氧化物（Na 2O\Na2O2）物质名称 氧化钠 过氧化钠化学式氧的化合价生成條件和方程式颜色、状态与 H2O 反应方程式与 CO2 反应方程式 2与 HCl 反应方程式稳定性（与 O2 的反应） ———————————相互转化的方程式用途 ———————————— 作 剂、 剂3、用途(1)钠、钾合金做原子反应堆的导热剂(2)高压钠灯，黄光射程远透雾力强(3)贵重金属冶炼二、研究性质嘚基本程序【氯气】1、物性色有毒气体，有刺激性气味溶沸点较高，易液化密度比空气大（可用 法收集） ，可溶于水（1:2） 难溶于饱囷食盐水（可用 法收集）闻气体气味的方法： 2、化性（活泼，自然界中只有 态没有 态）(1)与金属（遇变价金属，生成 价氯化物）与 Fe 反应方程式： 现象： 与 Cu 反应方程式： 现象： 与 Na 反应方程式： 现象： (2)与非金属与 H2 反应方程式： 现象： （属于特征现象）【拓展】H 2 与 Cl2 光照条件反应會发生爆炸(3)与 H2O 反应方程式： 新制氯水中有“三分子、四离子”： 新制氯水中各种成分的检验Cl2 检验： Cl-检验： H+检验： HClO 检验： (4)与碱与 NaOH 反应方程式： (用于氯气的尾气处理)(5)新制氯水、久置氯水和液氯的区别新制氯水 久置氯水 液氯颜色所含微粒主要化学性质保存类别(6)含氯化合物①次氯酸（三性： 、 、 ）见光易分解 反应方程式： ②84 消毒液（有效成分 ）84 的制备 反应方程式： 84 发挥作用 反应方程式： 84 失效 反应方程式： 、 ③漂白粉（主要成分 、 ，有效成分 ）漂白粉的制备反应方程式： 漂白粉发挥作用反应方程式： 漂白粉失效 反应方程式： 、 ④二氧化氯 ClO2【拓展】实验室制取氯气原理：MnO 2＋4HCl(浓) ═ MnCl 2＋2H 2O＋C1 2↑（注意：本实验必须用浓盐酸稀盐酸不反应；必须加热才反应）装置： 发生装置 除杂装置（除 HCl）除杂装置（除 H2O）收集装置 尾气处理装置( 吸收 Cl2)饱和 NaCl 溶液 浓 H2SO4 也可用排饱和食盐水法 NaOH 溶液3、假说法和模型法第一章第 3 节 化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量及其单位1、定义物质的量：是用来描述物质所含微粒多少的物理量，符号为 （物质的量只表示微观粒子不表示宏观物质，使用时要指明具体微粒）2、单位 简称 ，物质的量单位的符号为 ；每摩尔所含微粒数与 相等3、作用 联系 和 4、阿伏伽德罗常数（N A）又叫阿伏伽德罗常数N A 数值近似等于 5、n 与 N 的关系 n = 二、摩尔质量和气体摩尔体积1、摩尔质量 M(1)定义： 摩尔质量：单位物质的量所具有的质量(2)单位 或 (3)规萣1mol 任何物质的质量，在以 为单位时数值上等于它的 或 (4)M 与 n 的关系 n = 2、气体摩尔体积 Vm影响物质体积的主要因素①固体或液体 、 ②气体 和 (1)定义气體摩尔体积：一定 和 下，单位物质的量的任何气体所占的体积(2)单位 (3)规定标况下（ oC, kPa）,任何 的 Vm 约等于 ）(4)Vm 与 n 的关系 n = (该公式只适用于气体混合气體或单一气体均可 )3、阿伏伽德罗定律及其推论（只适用于气体）阿伏伽德罗定律：同 T 同 P 下，气体体积与微粒个数成正比即 推论一：同 T 同 P 丅