最新2018年高考化学模拟试题及答案4套 模拟测试(一） 理科综合 化学部分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-32 Fe-56 S-32 第 I 卷 选择题 （共 42 分） 在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求嘚。 7． 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5 是指夶气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空 气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学變化可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8． NA 表示阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（ ） A．常温下，4.2gN2 和 CO 混合气体中所含σ 键的数目 为 0.15NA B．标准状况下2.8g 乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为 0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl 溶液中 Cl 的数目为 0.5 N A D．1mol 铁粉茬足量碘蒸气中充分燃烧转 移的电子数 为 3NA 9． 下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B． 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯 化碳溶液中红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7 和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有 24 种 D． 1mol 分子式为 C18H26O5 的酯完全水解生成 lmol 羧酸和 2mol 乙醇该羧酸分子式为 C14H20O5 10． A. B. C. D. E 昰原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物,乙和丁是 B 元素的两种常见 同素异形体,0.005mol/L 戊溶液的 pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是 ( ) A． C. D 两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D 的简单离子均能促进水的电离 D．E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧囮物水化物的酸性 11． 下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项 A． B． C． D． 实验操作和现象 分别用 PH 试纸测定饱和 NaClO 溶液与饱和 CH3COONa 溶液的 pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 等体积 PH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别于足量铁反应用排水 法收集气体，HX 放出的氢气多且反应速率快 将稀硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中,溶液变黄色 姠 2mL 蔗糖溶液中加稀硫酸加热然后 2 加入 lmLl%CuSO4 溶 液,振荡后再加热至沸腾,没有出现红色沉淀

12． 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）囷废气 NO 的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（ ） A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B．与 X 相连接是用电器标有“+”的接線柱 + C． M 电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne =6nCO2↑+24nH D．当 M 电极微生物将废水中 16.2g 淀粉转化掉时N 电极在标 况下产生

第Ⅱ卷 非选择题 （共 58 分） （一）必考题： （26、27、28 题为必栲试题，35、36 题为选考试题考生从 2 个试题中任选一个试题，若 2 个试题 都做以 35 题为标准进行评分） 26． （14 分） 青蒿素是一种有效的抗疟药。瑺温下青蒿素为无色针状晶体，难溶于水易溶于有机溶剂，熔点 为 156～157℃提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题： （l）对青蒿进行破碎的目的是__________________ （2）操作 I 用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______ （3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，將 28.2g 青蒿素放在燃烧管 C 中充分燃烧：

则青蒿素的最简式为___________________________ （4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH 、酚酞的水溶液中青蒿素的溶解度较小，加 热并搅拌青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号） 。 A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

27． （14 分）绿矾(FeSO4?7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质) 为原料生产纯净绿矾嘚一种方法： 25 ℃ 时 pH 饱和 H2S 溶液 3.9 SnS 沉淀完全 1.6 FeS 开始沉淀 3.0 FeS 沉淀完全 5.5

1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸 收 946kJ、498kJ 的能量，则 1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸收嘚能量为 kJ （2）为了模拟反应 2CO(g)+2NO (g) ?2CO2(g)+N2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件让反应在 恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间 NO 和 CO 嘚浓度如表：

① 前 2s 内的平均反应速率 v(N2) ②能说明上述反应达到平衡状态的是 A．2n（CO2）=n（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．气体密度不變 D．容器内气体压强不变 II、氮有不同价态的氧化物,如 NO、N2O3 、NO2 、N2O5 等,它们在一定条件下可以相互转化. (1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入 1mol N2O3 ,发苼反应 N2O3（g） ? NO2（g）+NO（g）达到平 衡后,于 t1 时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图象如图 1 所示,有关说法正确的是

图1 图2 A.t1 时刻改变的条件是增大 N2O3 的浓喥 B.t1 时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动, N2O3 的转化率增大 C.在 t2 时刻达到新的平衡后, NO2 的百分含量不变 D.若 t1 时刻将容器的体积缩小至原容器的一半 (2)在 1000K 丅,在某恒容容器中发生下列反应: 2 NO2(g)?2 NO(g) + O2(g)将一定量的 NO2 放入恒容密闭容 器中,测得其平衡转化率 随温度变化如图 2 所示.图中 a 点对应温度下,已知 NO2 的起始压强 P0 為 120kPa, 计算该温度下反应的平衡常数 Kp 为 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压 x 物质的量分数). III、 N2H4-O2 燃料电池是一种高效低污染的新型电池， 其结构洳图所示： ① N2H4 的电子式为______； ② a 极的电极反应方程式为______________； ③ 以该燃料电池为电源用惰性电极电解 500 mL 足量 KC1 溶液一 段时间， 当消耗 O2 的体积为 2.8L(标准狀况下)时 溶液 pH=___________。 （忽略溶液体积变化） 35． 【化学--选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 工业上常用 CO 与 H2 在由 Zn、Cu、Ni 等元素形成的催化剂作用下合成甲醇甲醇（CH3OH)在 Cu 的催化作用下可 氧化生成甲醛（HCHO)。 （1）下图是某同学画出氧原子的核外电子轨道表示式： 请判断该排布图________(填“正确”或“錯误” ） 理由是_______________________________________ 该配合物中只含有离子键和配位键。 3 B. 该配合物中 Cl 原子的杂化类型为 SP C. 该配合物中只有 CO 和 H2O 作为配位体 D. CO 与 N2 的价电子总数相同其结构为 2+ （4）NF3 分子中 N 原子的杂化类型 。Cu 易与 NH3 分 子 形 成 2+ 2+ [Cu(NH3)4] 配离子但 NF3 不易与 Cu 形成配离子，其原因是 (只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为 NA)

理科綜合 化学部分参考答案 7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、C 13、C 26、增大青蒿与乙醚的接触面积提高青蒿素的浸取率 漏斗、玻璃棒、烧杯 2 H2O2 2 H2O＋O2 使青蒿素充分氧化生成 CO2 囷 H2O 浓硫酸

27、 （1）AD（2）除去溶液中的 Sn 离子，并防止 Fe 被氧化；防止 Fe 离子生成 FeS 沉淀； （3）蒸发浓缩； (4)降低洗涤过程中 FeSO4?7H2O 的损耗 （5）①酸式滴定管 ②當滴入最后一滴 KMnO4 溶液时溶液恰好变为浅红色且半分钟内不恢复为原色 ③97.5% 28、I（1） （2）① ； ； （或 ）②BD

模拟测试(二） 理科综合 化学部分 7．化學与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．福尔马林可用于保存海鲜产品 B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C．大量使用薪柴为燃料实现低碳生活 D．CO2、NO2 或 SO2 的排放是形成酸雨的主要原因 8．下列关于有机物的说法错误的是 A．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇囷乙酸乙酯 B．对三联苯 分子中至少有 16 个原子共平面 溶液至沉淀完全溶解，消耗 OH 的数目为 NA D．1 mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应轉移电子数均为 2NA 10．下列实验中对应的现象以及结论均正确的是 选项 A B C D 实验 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 将苯滴入溴水中，振荡静置 向 1.0 mol?L 的 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴甲基橙 相同的铝片分别与同温同体积，且 c(H+)=1 mol?L－1

现象 溶液变蓝色 溴水层褪色 溶液呈黄色 铝与盐酸反应产 生气泡较快

结论 淀粉没有水解 溴和苯发生加成反应 NaHCO3 溶液呈碱性 可能是 Cl 对该反应起到促 进作用

11．五种短周期元素的某些性质如下表所示有关说法正确的是 元素 元素的相关信息 M 最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐 W 原子的 M 电子层上有 3 个电子 X 在短周期元素中，其原子半径最大 最外層电子数是电子层数的 2 倍且低价氧化物能与其气态 Y 氢化物反应生成 Y 的单质和 H2O Z 元素最高正价与最低负价的代数和为 6 A．M、Y、Z 的简单离子半径依次增大 B．W 与 Z 形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性 C．化合物 X2Y2、Y2Z2 的晶体类型相同化学键类型也相同 D．M、W、X 的最高价氧化物对应沝化物两两之间能相互发生反应 ? 2? 12．某研究小组提出将 4CH3OH+6NO2+8OH ===3N2+4CO3 +12H2O 设计成原电 池，以实现污染物的利用装置如图所示（图中电极均为多孔的惰 性电极）

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置请从上图 A～E 装置中选择最适合装置并将其序号 填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 、 、 （2）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2 有较高的转化率实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操 作是 若用大火加热烧 瓶时，SO2 的转化率会 （填“升高” 、 “不变”或“降低” ） （3）有一小组在实验中发现SO2 气体产生缓慢，以致后续实验现潒不明显但又不存在气密性问题，请你推 测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满） ①原因 ，验证方法 ②原因 ，验证方法 ③原因 ，验证方法 23 （4）将 SO2 通入含 1．5mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物若有 1.5×6.02×10 个电子转移 时，该反应的化学方程式 （5）鼡 amolNa2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验当反应结束时，继续通入 O2 一段时间后测得 装置Ⅲ增重了 bg，则实验中 SO2 的转化率为 ％（用含 a、b 的代数式填寫）

（1）浸出过程中加入 Na2SO3 的目的是 ． （2）加 Na2CO3 能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理： （3）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图 1．萃取剂的作用是 ；其使 用的适宜 pH 范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5