本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2012-山东省聊城市高三下学期期初考试化学试卷

经过分析，习题“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常温下在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____(列式不必化简10:2得到5)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是____?a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010 mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液(2)将等質量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余则生成氢气的体积：V(盐酸)____V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)____v(醋酸)(填写“＞”、“＜”或“＝”)(3)常温下，向体积为VamLpH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的關系是：____(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为____(5)已知：90℃时，水的离子積常数为Kw= 3.8×10－13在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合则混合溶液中的c(H+)=____(保留三位有效数字)mol/L。...”主要考察你对“电解质溶液嘚导电性” 等考点的理解

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与“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸在一定条件丅,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常温下在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____(列式不必化简10:2得到5)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是____?a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010 mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余则生成氢气的体积：V(盐酸)____V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)____v(醋酸)(填写“＞”、“＜”或“＝”)(3)常温下，向体积为VamLpH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：____(4)常溫下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为____(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw= 3.8×10－13在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合则混合溶液中的c(H+)=____(保留三位有效数字)mol/L。...”相似的题目：

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：学年湖北省高三第一次联考试题化学试卷

经过分析习题“（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐是┅种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种鹽的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表： 请完成以下实验记录：（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为____经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液放在水浴中加热至氣泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重记为m2；（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入____g（用含m1和m2的代数式表示要求化简10:2得到5，下同）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止放置冷却，得到硫酸亚鐵铵的晶体过滤后用____洗涤晶体。（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量理论上为____g。...”主要考察你对“氮族元素简介” 等考点的理解

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与“（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O商品名称为莫尔盐，是一种复盐一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每┅种盐的溶解度都小且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表： 请完成以下实验記录：（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为____，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至气泡量产生较少时为止（有氢气生成用明火加热注意安全）。趁热过滤并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转迻至蒸发皿中将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；（3）称取一定质量的（NH4）2SO4加入____g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简10:2得到5下同。）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____洗涤晶体（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为____g...”相似的题目：