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化学平衡移动原理和应用
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化学平衡移动原理和应用
关注微信公众号升高温度．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．（3）反应③中△H3=-41.2kJ/mol．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
2.0mol此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）．a．v（正）＞v（逆）&&&b．v（正）＜v（逆）&&&c．v（正）=v（逆）&&d．无法判断（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol&SO2、1mol&O2，其反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．①达到平衡时，平衡常数K（甲）=K（乙）＞K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．②达到平衡时SO2的浓度C（SO2）（甲）＜C（SO2）（乙＜C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
科目：高中化学
来源：江西省南昌市南昌一中、南昌十中2011届高三第三次联考化学试题
填写下列四小题各空(多选倒扣分)
(1)(2分)下列关于氧化物的各项叙述正确的是________．(填写序号)
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
(2)(2分)下列元素一定为主族元素的是________．
①最高正价为＋6，并且不能与氢形成气态氢化物
②最外层电子数为1，并且有＋1、＋2两种化合价
③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
④次外层电子数是最外层电子数的3倍
⑤最外层电子数为3的一种元素
⑥能形成气态氢化物的一种元素
⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素
(3)(2分)已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是________．
①生成物的物质的量分数一定增加；
②生成物总产量一定增加；
③反应物的转化率一定增大；
④反应物的浓度一定降低；
⑤反应物的浓度一定增大；
⑥正反应速率一定大于逆反应速率；
⑦一定使用催化剂
(4)(2分)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________．
科目：高中化学
来源：2011届湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷
题型：填空题
（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是&&&&（选填序号）。A&体系的压强不再发生变化B& v正（CO）＝v逆（H2O）C&生成n molCO的同时生成n mol H2D& 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将&&&&&（填写不变．变小．变大）。[来源:学科（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，达到平衡后，试讨论：①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是&&&&&&&&&&&&&。②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）1的取值的变化1＜12&1＝12不变1＞12&
科目：高中化学
来源：学年湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷
题型：填空题
（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：&&&&&& C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）&&&&&& 试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是&&&& （选填序号）。A& 体系的压强不再发生变化 B& v正（CO）＝v逆（H2O）C& 生成n molCO的同时生成n mol H2D& 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将&&&&& （填写不变．变小．变大）。[来源:学科（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，达到平衡后，试讨论：①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是&&&&&&&&&&&&&。②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）
科目：高中化学
来源：0114 模拟题
题型：填空题
(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ （填写序号）。 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应(2)下列元素一定为主族元素的是____。 ①最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物 ②最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价 ③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和 ④次外层电子数是最外层电子数的3倍 ⑤最外层电子数为3的一种元素 ⑥能形成气态氢化物的一种元素 ⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素(3)已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是____。 ①生成物的物质的量分数一定增加 ②生成物总产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低 ⑤反应物的浓度一定增大 ⑥正反应速率一定大于逆反应速率 ⑦一定使用催化剂 (4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以形成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是____。
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请输入手机号氨是世界上产量最多的无机化合物之一.主要用于制造氮肥．(1)根据如甲图所示的能量变化示意图.请写出合成氨反应的热化学方程式: ．(2)在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2.在一定条件下合成氨.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如乙图所示.请回答下列问题:①该反应的平衡常数表达式K= ．②该反应4000C的平衡常数 5000 题目和参考答案——精英家教网——
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氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥．（1）根据如甲图所示的能量变化示意图，请写出合成氨反应的热化学方程式：．（2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如乙图所示，请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式K=．②该反应4000C的平衡常数5000C时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是．A.3v正（H2）═2v逆（NH3）B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化④根据如图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）=．⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是．
考点：化学平衡状态的判断,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：（1）图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，拆化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量为反应焓变，依据热化学方程式书写方法写出；（2）①依据平衡常数概念列式写出反应的平衡常数；②反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；③平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；④从反应开始到达第一个平衡时图象分析可知平衡时氨气浓度为0.1mol/L，依据化学反应速率概念计算得到；⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向依据图象分析氨气的浓度增大，平衡正向进行．
解：（1）图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，拆化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量为反应焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol；反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ/mol；（2）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应的平衡常数K=2(NH&3)c(N&2)c&3(H&2)，故答案为：2(NH&3)c(N&2)c&3(H&2)；②氮气和氢气合成氨反应是放热 反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，所以400℃的平衡常数大于500℃的平衡常数，故答案为：＞；③A．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率，当2v正（H2）=3v逆（NH3）时说明氨气的正逆反应速率相同，故A错误；B．反应前后气体体积变化，质量守恒，所以气体的平均相对分子质量变化说明平衡移动，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应达到平衡，故B正确；C．密度是气体质量除以体积，平衡体系质量守恒，体积不变，混合气体密度始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡，故C错误；D．反应前后是气体物质的量变化的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化证明反应达到平衡，故D正确；故答案为：BD；④图象分析可知，从反应开始到达第一个平衡时，图象分析可知4min达到平衡时氨气浓度为0.1mol/L，以氨气表示的反应速率==0.025mol/L?min，故答案为：0.025mol/L?min；⑤依据图象分析第二次平衡氨气的浓度增大，说明平衡正向移动，氨气的浓度增大为0.25mol/L，可以采取增大压强的方法即缩小体积，缩小体积为原来的一倍，浓度应为0.2mol/L，但压强增大平衡正向进行氨气浓度增大，符合增大到0.25mol/L，故答案为：向正向进行；将容器体积缩小成原来的一半．
点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡移动原理应用，平衡常数计算，平衡状态的判断依据，热化学方程式的书写方法，题目难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O键能/kJ?mol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=，该温度下平衡常数K=，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为．
科目：高中化学
下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（　　）
A、稀盐酸和Na2CO3溶液B、稀盐酸和AgNO3溶液C、AlCl3溶液和NH3?H2O溶液D、Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
科目：高中化学
下列各项中的事实能用同一原理解释的是（　　）
A、明矾和氯水都用于自来水的处理B、.干冰和碘化银都可用于人工降雨C、向Fe（OH）3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D、铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸
科目：高中化学
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．（1）写出该反应的方程式：（2）计算该温度下该反应的平衡常数：（3）若升温A的量增加，则该反应是热反应．（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为：（5）到达平衡时A的转化率为：（6）恒容条件下，下列措施中能使减小的有．A．充入氦气&& B．使用催化剂&&& C．再充入2.4molA和1.6molB&&& D．降低温度（7）t1后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是．
科目：高中化学
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol&N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ?mol-1B、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1C、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1D、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1
科目：高中化学
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11
A、物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（&NaCN）＞pH（Na2&CO3&）pH（CH3COONa）B、amol?L-1&HCN与6&mol?L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于bC、向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D、将0.1&mol?L-1的Na2&CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应
科目：高中化学
将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量减少
科目：高中化学
下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
A、2-溴丁烷B、3，3-二甲基-2-氯戊烷C、2，2-二甲基-1-氯丁烷D、1，3-二氯苯
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高中化学可逆反应中，增大压强生产物的产量一定会改变吗？产量改变但是平衡常数并不变为什么？
高中化学可逆反应中，增大压强生产物的产量一定会改变吗？产量改变但是平衡常数并不变为什么？不考虑a+b=p+q型的反应。最好有平衡常数公式的说明...
高中化学可逆反应中，增大压强生产物的产量一定会改变吗？产量改变但是平衡常数并不变为什么？不考虑a+b=p+q型的反应。最好有平衡常数公式的说明
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首先应该把这种可逆反应归于气体类(液体类受压强影响较小)
增大压强的方法有很多种1.压缩体积2.通入不参加反应的气体如稀有气体3.通入参与反应的气体
在两边气体常数不相等的情况下1.3.会使平衡发生移动即改变生成物产量而2.通入的气体不属于反应体系因而对反应没有影响
平衡常数只受温度决定与压强无关哦
平衡虽然移动了但常数不会变的
这部分刚学的时候都会感觉困难不会的要多问老师多思考
希望对你有帮助！
Vendetta世仇
Vendetta世仇
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擅长：暂未定制
平衡常数只和温度有关
记住就好了
增大压强产量不一定增大
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