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异核双原子分子的分子轨道中的一些问题比如HF 比如CO 这些异核双原子分子中，就拿HF说把，书上说有3σ为成键轨道，4σ为反键轨道，1σ，2σ，1π为非键轨道。我怎么判断，一个异核双原子分子中，他的成键轨道是3还是4？而且，π轨道一定是非键轨道么
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以氟化氢为例来说明一下.氟原子中1s和2s轨道能量很低,在与氢原子作用时,因与氢原子的1s轨道能量相差太多（作用可忽略）,形成的分子轨道保持F原子中的1s,2s轨道原貌.三个2p轨道与氢原子的1s轨道能量相近（不同原子的最高占据轨道能量相近,这个规律具有普遍性）,满足分子轨道三原则中的能量相近原则,但三个p轨道中只有2px才能满足第二个原则（对称性匹配）,即与氢原子1s轨道（头碰头）重叠后,轨道能量发生变化（其中1s与2px波函数角度部分的正端重叠,原子核间电子云密度增加,体系能量降低,这种重叠形成的分子轨道称为成键轨道,1s与2px的负端重叠,电子云密度降低,体系能量升高,这种重叠形成的分子轨道称为反键轨道）.而2py,2pz假定和1s重叠,那么重叠的部分一半加强一半减弱,总体电子云密度不变,能量不变,意味着没有有效（实质性）作用,即不能形成分子轨道.这样2py和2pz在形成分子轨道时仍保留原有的能量状态,这种仅由氟原子单方面提供的轨道,称为非键轨道（F的1s,2s原子轨道所形成的分子轨道也是非键轨道）.形成的分子轨道按照对称性可以分为两类：一类的波函数的角度部分有对称轴,称为sigma轨道,另一类是中心反对称（对称中心两侧形状相同,符号相反）,称为π轨道.这样HF分子轨道按能量升高排序就是1σ（来自于原氟原子的1s轨道）,2σ（氟原子的2s轨道）,3σ（氢原子的1s和氟原子的2px正端重叠,成键轨道）,1π（1π轨道有两个,二者能量相等.来自于氟原子的2py和2pz）,4σ（氢原子的1s和氟原子的2px负端重叠,反键轨道）.π轨道不一定都是非键轨道.例如,两个原子中能量相近的py轨道之间可以肩并肩重叠（正正重叠,负负重叠使原子核间电子云密度升高,为成键轨道.正负、负正重叠原子核间电子云密度减小,为反键轨道）.欢迎继续追问.
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求关于异核双原子的电子排布式的解答,比如CO（1δ）2(2δ)2(3δ)2(4δ)2(1π）4（5δ）2,首先解释下这嗯,就是我看不懂这个,其次,关于第二周期同核双原子分子的电子排布式有固定的能级图,异核双原子的能级图能推导出来没?如果能,
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这是结构化学的东东,你说的问题都得到了解决!抱歉,除了专门攻读该专业的人外,其他很难详尽的解释!你若真需要了解,“无机化学”的问题先存着,上结构化学时好好学习下!
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这是分子轨道理论里面的东西。δ指的就是δ键，前面的数字是能量级别，括号外的数字是电子数，π类似
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第二周期O 2 双原子分子轨道能级
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第二周期O 2 双原子分子轨道能级
关注微信公众号2019年华侨大学820综合考试（无机化学+有机化学）考研初试大纲
www.jilinyunrui.com 2019年华侨大学硕士研究生招生考试
初试自命题科目考试大纲
招生学院： 材料科学与工程学院 招生专业： 材料科学与工程
科目名称： 综合考试(无机化学+有机化学)
一、考试形式与试卷结构
(一)试卷满分值及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
(二)答题方式
答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成;答案必须写在答题纸(由考点提供)相应的位置上。
(三)试卷内容结构
无机化学考试内容主要包括化学反应的基础理论(25%)、物质的形态与结构(15%)及元素性质(主要是过渡元素的性质)部分(10%)。
有机化学考试内容主要包括有机化学的基本概念、基本规律、基本反应(25%)、结构和性质的关系(10%)、各类有机化合物的相互转化及其规律(15%)。
(四)试卷题型结构
1.选择题(50分)，共25道;
2.填空题(30分)，共6-8道;
3.简答题(30分)，共5道;
4.计算题或合成题(40分)，共3道。
二、考查目标
课程考试的目的在于全面系统地测试考生对无机化学的基本概念、基本理论、基本计算掌握情况及应用知识分析问题和解决问题的能力;测试学生对有机化学各项内容的掌握程度。要求学生对有机化学内容应有比较系统和全面的了解，认识有机物结构和性质的关系，熟悉各类有机化合物的相互转化及其规律，掌握有机化学的基本概念、基本规律、基本反应及其应用。具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
三、考查范围或考试内容概要
(一)无机化学主要内容
1.物质的状态：理想气体状态方程，气体分压定律和分体积定律，气体分子运动论，液体的蒸气压、沸点和凝固点，溶液浓度的表示方法，稀溶液的依数性。
2.化学反应中的能量关系：热力学中常用的术语(体系，环境，状态，状态函数，过程)，热力学第一定律;化学反应中的焓变(&DH)，化学反应的热效应，热化学方程式，标准摩尔反应焓变(&DrHmӨ)，标准摩尔生成焓(&DfHmӨ)，标准摩尔燃烧焓(&DcHmӨ);盖斯定律;焓变与反应的自发性;吉布斯自由能(G)，标准摩尔反应吉布斯自由能变(&DrGmӨ)，标准摩尔反应生成吉布斯能(&DfGmӨ);熵(S)，标准摩尔熵(SmӨ)，化学反应标准摩尔熵变(&DrSmӨ)，&DrGmӨ与&DrHmӨ和&DrSmӨ的关系，化学反应方向的判断。
3.化学反应速率和化学平衡：化学反应速率、影响化学反应速率的因素(浓度、温度、催化剂)?；从?，质量作用定律，反应速率方程，反应级数。阿伦尼乌斯方程式，碰撞理论，活化能，活化分子，过渡态理论，活化能与反应速率的关系。平衡常数(实验平衡常数，标准平衡常数(KӨ))，多重平衡规则，KӨ与&DrGmӨ的关系。浓度、压力、温度对化学平衡的影响，催化剂与化学平衡，平衡移动总规律。
4.电解质溶液和离子平衡：阿伦尼乌斯解离理论，离子氛，活度，活度系数。弱酸、弱碱的解离平衡，解离常数，同离子效应，盐效应。pH值计算，缓冲作用原理，缓冲溶液pH值计算，缓冲物质选择及缓冲溶液配制。盐类水解反应，水解常数，影响盐类水解反应的因素(浓度，温度，酸度)。近代酸碱理论(水&离子理论，溶剂理论，质子和电子理论)。浓度积常数(KspӨ)，溶度积与溶解度的关系，溶度积规则，沉淀的生成和溶解(生成弱电解质，氧化还原反应等方法)，同离子效应，盐效应。分步沉淀，分步沉淀的次序，沉淀转化。
5.原子结构和元素周期系：微观粒子的波粒二象性，波函数，概率密度，电子云。原子轨道和电子云的图象，鲍林近似能级图，屏蔽效应，Cotton原子轨道能级图，电子填充顺序，核外电子排布原则(能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则)，核外电子排布的表示方式(电子排布式，轨道图，四个量子数的表示方法)。周期表中各元素的电子层结构，原子的电子层结构与元素周期系的关系，周期表中5个区的划分。有效电荷、原子半径、电离能、电子亲和能及电负性的周期性变化。
6.分子结构：共价键的本质、特征(饱和性，方向性)、类型(&、&键)、键参数(键长，键角，键能)。杂化轨道理论要点，s和p原子轨道的三种杂化方式，等性和不等性杂化轨道。分子轨道理论要点，分子轨道的形成，同核双原子分子轨道能级图，键级、键类型。分子的极性，偶极矩，分子的变形性，极化率，诱导偶极，固有偶极，色散力，诱导力，取向力，氢键的形成及特点，分子间力和氢键对物质性质的影响。
7.晶体结构：晶格，晶胞，7大晶系，离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体的结构及性质特点。三种典型的离子晶体(CsCl、NaCl、ZnS)，离子半径比与配位数的关系，半径比规则。晶格能，影响晶格能的因素。离子极化力和变形性，离子极化对化学键型的影响，离子极化对化合物的结构和性质的影响。
8.氧化还原反应和电化学基?。貉趸乖从Ψ匠淌降呐淦?氧化值法，离子电子法)。原电池及原电池符号、电极及电极反应式的写法(包括含氧的物质在酸、碱性介质中的电极反应式的写法)。标准电极电势的概念，影响电极电势因素(浓度、压强、pH值等)及能斯物方程的应用。&DrGmӨ 与EӨ 的关系。元素电势图及其应用，电势~pH图。
9.配位化合物：配位化合物的组成(中心离子或原子，配位体，配位数，配离子电荷)，配位化合物的命名，价键理论：配位键、杂化轨道与配合物的磁性及空间构型、外轨型和内轨型配合物，晶体场理论：基本要点、中心离子d轨道的分裂和分裂能、分裂后中心离子的d电子排布与配合物的磁性、晶体场稳定化能、晶体场理论的应用，配合物的不稳定常数(KdӨ)，配位平衡与沉淀溶解平衡，配离子之间的平衡，配位平衡与氧化还原平衡，配位平衡与酸碱平衡，配位取代反应。
10.d区元素&过渡元素(一)：过渡元素的通性(原子半径、单质的物理性质、金属活泼性、氧化值、离子颜色、配合性、磁性和催化性)，钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍元素及其化合物的性质和用途。
11.ds区元素&过渡元素(二)：铜族元素的通性、单质及其化合物，Cu(I)和Cu(II)的互相转化，IB族与IA族元素性质对比;锌族元素的通性、单质及其化合物， Hg(I)和Hg(II)的相互转化，IIB族与IIA族元素性质对比，惰性电子对效应。
(二)有机化学主要内容
1、 饱和烃(烷烃) 烷烃的同系列及同分异构现象;烷烃的命名方法、物理性质、化学性质;烷烃的构象;卤代反应历程和游离基反应历程。(1)掌握烷烃的同分异构、命名方法、烷烃的构象。(2)掌握烷烃的物理性质和化学性质。(3)掌握卤代反应历程、游离基反应的历程。(4)掌握脂环烃的分类、命名、化学性质和异构现象。
2、 不饱和烃 烯烃的结构、同分异构、命名、物理性质和化学性质;炔烃的结构、命名、物理性质和化学性质;1,3-丁二烯的结构和化学性质;亲电加成;氧化反应;聚合反应。(1)掌握不饱和烃的分子结构。(2)掌握不饱和烃的同分异构和命名，构型异构，顺反异构，Z、E命名法。(3)掌握不饱和烃的物理性质和化学性质。(4)掌握亲电加成反应及亲电加成反应历程，马氏规则、诱导效应。
3、 芳烃 芳烃的异构现象和命名;单环芳烃的性质;苯环的亲电取代反应历程和定位规律;多环芳烃。(1)掌握单环芳烃的同分异构和命名。(2)掌握单环芳烃的化学性质、芳环亲电取代反应历程以及亲电取代反应的定位规则。(3)了解多环芳烃的结构、命名和性质。
4、 旋光异构 物质的旋光性;对映异构现象和分子结构的关系;含手性碳原子化合物的对映异构;不含手性碳原子化合物的对映异构;构型R，S的命名规则;环状化合物的立体异构。(1)了解物质产生旋光的原因。(2)掌握手性、不对称碳原子、对映体、非对映体、内消旋体、外消旋体的概念。
5、 卤代烃 卤代烃的分类、命名及同分异构现象;卤代烷物理性质、光谱性质和化学性质;亲核取代反应;消除反应;SN1和SN2的立体化学。(1)掌握卤代烃的分类、命名和同分异构。(2)掌握卤代烃的化学性质，熟悉亲核取代反应和消除反应的历程。(3)掌握卤代烃的制法，了解其在有机合成中的作用。
6、 光谱法在有机化学中的应用 红外光谱;紫外光谱;核磁共振谱;质谱。(1)了解紫外光谱、红外光谱、核磁共振谱和质谱在有机化合物结构测定中的应用。(2) 掌握应用四种光谱测定有机化合物结构的方法，并能认识和分析典型的图谱。
7、 醇、酚、醚 醇结构和性质;酚结构和性质;醚结构和性质;消除反应 (1)掌握醇、酚、醚的分类、命名及同分异构。(2)掌握醇、酚、醚的物理性质、光谱性质、化学性质。(3)掌握消除反应及消除反应的历程。
8、 醛、酮、醌 醛、酮的分类、同分异构及命名、物理性质和光谱性质、化学性质;亲核加成反应;醌的命名、结构和性质。(1)掌握醛、酮、醌的结构、命名。(2)掌握醛、酮、醌的物理性质和化学性质。 (3)掌握醛、酮的亲核加成反应历程。
9、 羧酸及其衍生物 羧酸的结构、分类和命名;羧酸的物理性质和化学性质;羧酸衍生物的分类、命名;羧酸衍生物的物理性质和化学性质。取代酸结构、化学性质。(1)掌握羧酸的结构、化学性质。 (2)掌握羧酸衍生物的主要类型：酯、酰卤、酸酐、酰胺。(3)了解羧酸各类衍生物的制法、性质及相互转化关系。
10、 含氮化合物 硝基化合物;胺;偶氮化合物及染料。(1)熟悉芳香族硝基化合物的制法、性质和重要的代表物。(2)掌握胺的分类、命名、结构和立体化学。(3)掌握胺的性质和重要的胺。
11、 含硫和含磷有机化合物 含硫有机化合物;含磷有机化合物。(1)掌握含硫有机化合物和含磷有机化合物的类型、结构和命名。(2)掌握含硫和含磷有机化合物的物理性质、化学性质。
12、 碳水化合物 单糖;双糖(还原性双糖、非还原性双糖);多糖(纤维素及其应用、淀粉的结构和性质)。(1)掌握单糖的结构、分类、性质和命名。(2)掌握单糖的环状结构、对映异构和构象等立体化学知识。(3)掌握双糖的结构和性质。
13、 氨基酸、多肽和蛋白质 氨基酸;多肽;蛋白质。(1)掌握&-氨基酸的结构、性质。(2)了解多肽的结构、命名、结构测定和合成。
14、 类脂化合物 油脂;萜类化合物;甾族化合物。(1)了解油脂的物理和化学性质。(2)熟悉萜的分类、命名和组成。 (3)掌握甾的基本结构、命名和分类。
15、 杂环化合物 五元杂环化合物：呋喃、噻吩、吡咯、糠醛、噻唑、咪唑、吲哚;六元杂环化合物：吡啶的结构和性质，嘧啶;稠环杂环化合物：喹啉、嘌呤。 (1)掌握杂环化合物的分类和命名。 (2)掌握重要的五元、六元杂环化合物的结构、性质和制法。
四、参考教材或主要参考书：
(一)无机化学主要参考书：
1.《工科无机化》苏小云 臧祥生编，华东理工大学出版社
2.《无机化学》第三版，武汉大学，吉林大学等校编，高等教育出版社
3.《无机化学》第五版，大连理工大学编，高等教育出版社
4.《无机化学学习指导》苏小云 臧祥生编，华东理工大学出版社
(二)有机化学主要参考书：
《有机化学》(第四版)高鸿宾，高等教育出版社，2005年5月
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