【高中化学】如题，为什么结果一个是95，一个是96??不应该一样吗？只有数量级的区别。。_百度知道
【高中化学】如题，为什么结果一个是95，一个是96??不应该一样吗？只有数量级的区别。。
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高中化学一轮复习笔记
必须掌握的化学思想方法
1、 整体性原则：
——学会从整体出发，全面考虑问题；
2、 守恒意识：
——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒
3、平衡意识：
——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）
4、合理性原则
——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误
5、绿色化学思想
——①原子经济性；②杜绝污染源
6、组成分析
——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化
7、特征反应（关注典型反应）
——解决问题的突破口；题眼、关键字
——可使问题意外地简单
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基本概念与基本理论
(一) 物质的组成
1、分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质
分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。
2、原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化
原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。
3、离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。
⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。
阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子）
(二) 物质的分类
⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑵元素存在状态
① 游离态——在单质中的元素
由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：
组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等
晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨
晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫
② 化合态的元素——在化合物中的元素
【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。
(三) 物质的性质和变化
物理变化和化学变化的比较
没有生成其他物质的变化
生成了其他物质的变化
只是分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态），分子组成、性质不变——分子种类不变
分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变
物质形状、状态改变
放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等
蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等
分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等
无新物质生成
有新物质生成
化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化
与性质的关系
物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质
(四) 氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。
2、氧化还原反应各概念间的关系
可用以下两条线掌握概念
3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断
⑴物质有无氧化性或还原性的判断
元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。
⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断
① 由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。
非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。
② 由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。
不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。
③由氧化还原反应方向比较
还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，
氧化性：B＞a 还原性：A＞b
如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝ 2Fe3＋＋2Br－
可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－
④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。
【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原性强于Al，而NaNa＋，AlAl3＋，Al失电子数比Na多。
同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F2＞O2，则F22F－，O22O2—，O2得电子数比F2多。
4、氧化还原方程式配平
原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。
步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）
步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）
步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
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【成才之路】2016年秋高中化学必修1（人教版）（课件+习题+章末提升+章末检测）第2章　化学物质及其变化 （14份打包）
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成才之路 · 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索化学物质及其变化第二章第三节　氧化还原反应 第二章1.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂
氧化还原反应中________电子（或电子对________）的物质叫作氧化剂。
②发生的变化
氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价________,发生________反应。物质氧化性、还原性强弱的比较●自主学习 得到偏向降低
③常见类型
a.活泼________单质,如Cl2、O2等。
b.高价或较高价含氧化合物,如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c.高价金属阳离子,如Fe3+等。（2）还原剂
氧化还原反应中________电子（或电子对________）的物质叫作还原剂。
②发生的变化
氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价________,发生________反应。
③常见类型
a.一些________单质,如H2、C等。
b.活泼或较活泼的________单质,如Al、Zn、Fe等。
c.较低价的化合物,如CO、SO2等。失去 偏离 升高 氧化 非金属 2.氧
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滴定管的精确度是百分之一毫升,即可精确到0.01ml常见仪器的精度：天平：0.1g 滴定管和移液管：0.01mL PH试纸：只能测PH在1到14内的,且是整数 ph计：精确到0.1量筒：1ml
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推测A是气态烃,B是CO2、C是H2O、D是CO、E是H2、F是单质金属,固体甲是C(碳),固体乙是金属氧化物.推测的步骤如下：首先A要可燃,那可能有C、H、N、P、S等非金属,考虑到B、D、E是中学常见气体,而且B、C是完全氧化产物,所以B可能为CO2、SO2综合条件,B、C与固体甲反应的条件是高温,而且产物与固体乙
A中 SiO3(2-)+2H(+)=H2SiO3(沉淀）加入氢氧化钠后H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2OB中AlO2(-)+H(+)+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OC中CO2(2-)+2H(+)=CO2↑+H2O
c(SO4^2-) = 6mol/L因为c(H+) = c(Cu2+) = c(Fe3+)所以根据电荷守恒,c(H+) = c(Cu2+) = c(Fe3+) = 6*2/（1+2+3） = 2mol/LFe~2H+Fe~Cu2+Fe~2Fe3+所以最多能和 (2/2 + 2 + 2/2)/10 = 0.4mol Fe
我可没有前面几位那么激动.应该算是.因为热力学认为 任何 化学反应都是可逆反应.而且这个反应可逆程度也是比较大的.但是,我们不写可逆号.为什么呢?因为课本不写,课本不写,我们就不写,至于小熊说必修一没学可逆反应,不靠谱.高考的考纲也明确说了,不在可逆号,沉淀气体号上扣分.这点怕是不在一线教学不知道的.
FEO是黑色的FE3O4是黑色的FE2O3红色的FES是黑色的所以是CA对 生成FECL2 溶液质量增加 2FECL3+FE=3FECL2B对 因为进入溶液的是FE2+ 出溶液的是H2明显质量增加C不反应的 所以质量不变的D是错的 进入溶液1摩尔FE 沉淀出2摩尔AG 质量增大好多AB
中学化学中洗涤沉淀的方法是：在过滤器中加水浸没沉淀,弃去洗液,反复2到3次即可.比较好的洗涤方法是：用洗瓶螺旋状在过滤器中由上到下逐渐冲洗.一则可以洗去表面的杂质,二则是可以将沉淀集中在过滤器底部.
量取两份相同体积的氢氧化钠溶液,一份先通过量二氧化碳生成碳酸氢钠, 然后再与另一份混合即可. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
没影响稳定性是化学性质,即与其他物质反应的难易程度.氢键影响熔沸点,这是物理性质.二者没关系
1、应该是先产生Fe3+,从氧化性来说Cl2强于Fe3+,Cl2可以氧化Fe2+而Fe3+不能,即使产生了Cl2也会很快和Fe2+反应产生Fe3+. 再问： 取代碳链上的H是液溴还是浓溴水呢？还有CuO能否将羟基变为羰基？ 再答： 一般都是用的液溴而不是浓溴水，就像用氯取代时不用氯水而用氯气一样，参见苯与溴的反应htt
1.Na2CO3 设x2NaHCO3=（加热）Na2CO3+CO2+H2O168 106410 xx=258.7g2.设NaHCO3质量为x2NaHCO3=（加热）Na2CO3+CO2+H2O168 106x (53/84)x质量变化量为 x-(53/84)x=0.73 x=1.98g Na2CO3%=38.9%
做这道题之前,首先可以把这个反应的关系式确定下：2SO2 + O2 &#由此可以看出这个反应以下几个特征：1.反应前后气体分子数发生变化,压强对于反应平衡有不可忽略的影响；2.右室中SO2和O2配比正好满足反应式系数比.对于第一小题：A选项：左室右室最终平衡时压强应该是一个定值,又因为中间隔板可动,
这跳来跳去看真郁闷!第一个问为什么没有④?答：用4会引进新的杂质!第二个问那个方案一是什么原理啊就给否了?答：因为CuCl2 + 2H2O =加热= Cu(OH)2 + 2HCl↑,Cu(OH)2 =加热= CuO + H2O,得到的是CuO不是CuCl2.第三个问方案二最后剩余固体里没有NaCl?答：因为加入NaOH
锅碗瓢盆奏交响,持家之乐气血畅直到心里永远只有你才知道那美丽的桃花已失去了春色在那赤裸的天空上啊·许多年就像疯狂飞逝的粉色
小灯与一边并联与另三边串联,小灯电压为1V,电流为0.1A,并联边的电流为1/2=0.5A另三边的电流是(0.1+0.5)=0.6A,电压是0.6*6=3.6V总电动势是4.6VEmax=BSω/√2可以得ω≈32.5rad/s
1,x是碳,第二周期第四主族；z是硅,酸性强的是H2CO3;2,最大是O,作用力是共价键3,4Na+3CO2=2Na2CO3+C4,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2个人拙见 “Y元素的某氧化物可是硫酸铜粉末变蓝"应改为“Y元素的某化合物可是硫酸铜粉末变蓝”
脚印,和一些形状不同的心情孤单的风缓缓地吹来就紧跟着孩子的爸爸跑去的方向哭喊着跑去我默默思念着你啊·烛光的情怀.
7.1 醇7.1.1醇的物理和化学性质熟悉掌握其化学性质：与活泼金属反应,与卤化磷（或亚硫酰氯）反应,与无机酸（氢卤酸、硫酸、硝酸）,酰氯和酸酐等的成酯反应,脱水反应,氧化和脱氢反应,相邻二醇特有的反应Cu(OH)2、HIO4、口片呐重排、羟基被置换反应（邻基参与效应）7.1.2掌握消去反应历程a)、β—消去反应：反应
这个的暮一激情尽,在一么赤裸的天空中然后个中的某一天你的昨日的牵挂了为么,如果我们仍在卑微的往上爬
分析：有三个反应管,若按不同顺序排列可能有6种情况.都去分析肯定繁琐,不可取.用质量守恒考虑,无论三种物质先后怎样,只有消耗O2的反应而无生成O2的反应且三种固体均足量,故最后尾气中肯定不会有O2.又因为H元素不会以固体的形式留在反应管中,最终可能以H2也可能以H2O形式出现,但两者不会共存于尾气中同理,原气体中的CO
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