求解化学第十四题_百度知道
求解化学第十四题
yiory知道合伙人
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　　这个题的关键点在于题中“继续滴加NaOH沉淀会减少”一句，可能是题主没有掌握好的一个知识点。　　（1）NaOH加入后，首先要与溶液中过量的酸反应，之后再形成氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀，此时溶液中钠离子的物质的量等于两倍的硫酸根的物质的量。所以题目（1）填60mL。　　（2）第二题涉及一个知识点，Al(OH)3呈两性，当NaOH过量时，会发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O.的反应。　　由（1）知道，在完全沉淀之后，仍有5mL的过量NaOH溶液参与了上述Al(OH)3的反应，对应Al(OH)3的物质的量为0.005x10=0.05mol，质量为78x0.05=3.9g，因此恰好完全沉淀时，总的沉淀量为9.7g+3.9g=13.6g，由此建立镁铝的关系式，设两者的物质的量分别为x和y，有　　24x+27y=5.1g　　58x+78y=13.6g　　解得x=0.1mol，y=0.1mol　　再根据Mg和Al生成氢气的方程式，解得生成氢气0.25mol，标况下的体积为22.4x0.25=5.6L　　所以（2）填5.6L。
第一小题没看懂呃
就是说，当恰好完全沉淀时，所有的反应物的去向有三个，一：变成氢气，二：变成沉淀，三：剩余的Na2SO4溶液所以Na离子和SO4离子的物质的量满足2：1的关系，即X*10=2*（60*5）.得X=60。
感觉这样算好奇怪噢
额，这样做的原因就是从题面的表层意思中，首先不知道H2SO4是否过量，同样也不知道65mL的NaOH是否过量。但可以肯定的是加入NaOH后先后可能发生的反应只有这几个：(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)8NaOH+MgSO4+Al2(SO4)3=4Na2SO4+Mg(OH)2+2Al(OH)3(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O这三个反应从（1）到（3）先后发生，当恰好完全沉淀时，反应（3）不发生。由上述反应式可以看出，当恰好完全沉淀时，Na的去向只有一个就是Na2SO4，所以根据硫酸的物质的量可以算出NaOH的物质的量。其实这个过程很简单的，不像我写的这么麻烦。
庄爱琴知道合伙人
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解，很明显，0.mol镁+0.1mol铝=2.4+2.7=5.1g消耗酸=0.1+0.15=0.25mol，60ml5.0mol/L酸多余0.06*5-0.25=0.05mol，65ml碱液中中和酸用0.05mol，铝离子和镁离子沉淀用0.2+0.3=0.5mol碱，0.55+0.05=0.6mol=10*xml，x=60ml0.1mol铝产生0.15mol氢气，0.1mol镁产生0.1mol氢气。0.25mol*22.4=5.6L
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