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下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是A．二氧化碳B．乙酸溶液C．乙烷D．碳酸钠溶液
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是A．二氧化碳B．乙酸溶液C．乙..”主要考查你对&&（浓）硫酸，（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓）硫酸（浓、稀）硝酸
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
发现相似题
与“下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是A．二氧化碳B．乙酸溶液C．乙..”考查相似的试题有：
249749243016379030119495244500133877下列实事能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子④0．1mol·L-1的醋酸的pH比0．1mol·L-1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 ⑥0．1mol·L-1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③
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下列实事能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子④0．1mol·L-1的醋酸的pH比0．1mol·L-1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 ⑥0．1mol·L-1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③
下列实事能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子④0．1mol·L-1的醋酸的pH比0．1mol·L-1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 ⑥0．1mol·L-1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③
科目:难易度:最佳答案
试题分析：弱电解质是指在水溶液中只能部分电离为离子的化合物；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离；0．1mol·L-1的醋酸的pH比0．1mol·L-1的盐酸pH大，说明醋酸部分电离；0．1mol·L-1的醋酸钠的pH=8．9，说明醋酸根离子能水解；大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，所以醋酸为弱电解质，故B正确。考点：本题考查弱电解质的电离。

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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心(1)请列出氯水中含有的离子和分子: ,(2)盐酸和醋酸的电离方程式分别是: . ．向50mL 0.1mol/L盐酸和50mL 0.1mol/L醋酸中各投入0.5克形状相同的锌粒.反应开始时放出氢气速率较快的是 .最后放出氢气在相同状况下体积是否相同 .反应的离子方程式分别为 . ． 题目和参考答案——精英家教网——
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（1）请列出氯水中含有的离子和分子：；（2）盐酸和醋酸的电离方程式分别是：、．向50mL&0.1mol/L盐酸和50mL&0.1mol/L醋酸中各投入0.5克形状相同的锌粒，反应开始时放出氢气速率较快的是，最后放出氢气在相同状况下体积是否相同，反应的离子方程式分别为、．
考点：氯气的化学性质,化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题,卤族元素
分析：（1）氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，新制氯水中含有分子：Cl2、H2O、HClO，离子：H+、Cl-、ClO-、OH-等；（2）HCl为强电解质，醋酸为弱电解质，等体积等浓度时，酸的物质的量相同，但氢离子浓度不同，以此来解答．
解：（1）氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，新制氯水中含有分子：Cl2、H2O、HClO，离子：H+、Cl-、ClO-、OH-等，故答案为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；（2）HCl为强电解质，醋酸为弱电解质，电离方程式为HCl=H++Cl-、HAc=H++Ac-，等体积等浓度时，酸的物质的量相同，但氢离子浓度不同，盐酸中氢离子浓度大，则反应速率快，由Zn～2H+可知，n（Zn）==0.0077mol，n（酸）=0.005，酸不同，则生成氢气相同，反应的离子反应分别为Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+2HAc=Zn2++2Ac-+H2↑，故答案为：HCl=H++Cl-；HAc=H++Ac-；盐酸；相同；Zn+2H+=Zn2++H2↑；Zn+2HAc=Zn2++2Ac-+H2↑．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
科目：高中化学
A、B、C、D四种物质都含有同种元素，其中A为单质，这些物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰均为黄色．A、B、C、D按右图关系进行转化：写出①②③④的化学方程式：①②③④．
科目：高中化学
（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜、=”符号填空①溶液中c&（OH-）（H+）&&&&&②c&（HCN）c&（CN-）（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减少；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是（3）pH相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mLⅠ：三种溶液中物质的量浓度最大的是．（填序号，下同）Ⅱ：分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是．Ⅲ：反应开始时，反应速率．请选择：A．HCI最快；&&&　&B．H2SO4最快；&　&&C．CH3COOH最快；&D．一样快．
科目：高中化学
（1）潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，它们的漂白原理是否相同（填“是”或“否”），其理由是．（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色，乙同学设计了一个很简单的实验便知道甲同学通的是Cl2还是SO2（不再使用通入的气体），乙同学的实验方案是．
科目：高中化学
锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列说法不正确的是（　　）
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C、沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB、56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子C、标准状况下，22.4L氟气中所含氟原子数为2NAD、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO离子数为0.1NA
科目：高中化学
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A、15&g甲基（-CH3）所含电子总数为9NAB、标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NAC、0.8&mol乙烷中含4.8NA个氢原子D、电解氧化铝时，若阴极生成54g铝，则阳极产生1.5NA个氧气分子
科目：高中化学
在下列有关说法中正确的组合是（　　）①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的总质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体总物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃⑤在120℃条件下，对于任意比混合的CH4、C2H4、C3H4混合气体，在足量氧气中完全燃烧后所得混合气体的体积不变．
A、②③B、①②③C、①②③⑤D、①②③④⑤
科目：高中化学
某学习小组的同学将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀：甲同学认为：该沉淀为CuCO3；乙同学认为：由于两者相互促进水解反应，该沉淀为Cu（OH）2；丙同学认为：该沉淀为CuCO3和Cu（OH）2二种成分．Ⅰ（1）Na2CO3溶液水解的离子方程式为．Ⅱ他们设计如图装置，选择必要的试剂，定性探究沉淀的成分．（1）要验证沉淀是否含有Cu（OH）2，装置C中应装的药品为．（2）能证明沉淀中有CuCO3的实验现象为．（3）各装置连接顺序应为→→．Ⅲ若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2二种成分都有，丙同学设计如下装置进行定量分析：（1）装置A可以吸收空气中的H2O和CO2，实验开始时往B中通入处理过的空气，将装置中原有的H2O&和CO2排出；反应结束时需要继续通入处理过的空气，目的是．（2）若放入装置B中沉淀样品的质量为10.0克，丙同学称得实验后装置C的质量增加了1.8克，则样品中CuCO3的质量分数为．（&Cu-64&&&O-16&&&H-1）
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15．设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是 C A． 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等. B．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA. D．25℃.1.01×105Pa时.16g臭氧所含的原子数为NA. 【】
题目列表(包括答案和解析)
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）A．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：lC．28g氮气所含的原子数目为2NAD．由D与18O组成的水10g所含的中子数为12NA
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确&的是（　　）A．1&mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1C．30&g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2&L
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）A．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等B．NA个氧分子和NA个氢气分子的质量比为16：1C．28g氮气所含的原子数目为NAD．NA个硫酸分子中所含的氧原子个数与4NA个水分子中所含氧原子个数相等
设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8 g 的中含有的电子数为NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 (&&& )①28 g氮气所含有的原子数目为NA②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA③1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等④1 mol石墨中含有NA/2个六碳环⑤常温常压下，31 g白磷与红磷的混合物中含有NA个磷原子⑥将1 mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个⑦11.2 L氢气所含的原子数为NA⑧m g 中所含电子数为(Z-n)mNA/A⑨质子总数为5NA的重水(D2O)物质的量为0.5 mol⑩常温常压下，NA个甲烷分子的体积不等于22.4 L⑾0.1 mol K2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NA⑿NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8∶1A.②⑥⑦⑩⑿&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.①②⑦⑧⑾⑿C.①②⑥⑧⑾⑿&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.①②⑦⑧⑨⑩
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