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非金属单质与金属氧化物的反应有哪些?
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H2+CuO=Cu+H2O典型的记几个就可以,置换反应可以发生在金属置换金属,金属置换非金属,非金属置换非金属,非金属置换金属,能举出几个实例即可
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中性物质可以与什么类型物质反应?不可能！那照你这么说氢气和氢氧化钠也能反应？
中性物质可以与盐,酸,碱发生复分解反应,与金属发生置换
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向足量的NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3+H2O向足量的NaOH溶液中滴入少量NH4HCO3溶液NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH4OH 一个有气体生成,一个没有.NaOH足量,则配平时写2个,少量则写1个,然后凑也能把后面凑出来了,方程有了,就很明显能
酸＋盐＝新盐＋新酸酸与指示剂酸＋活泼的金属单质＝氢气＋盐酸＋金属氧化物＝盐＋水碱与指示剂碱＋非金属氧化物＝盐＋水碱＋酸＝盐＋水
离子键BaCl2,NaCl共价键HF,HBr,NH3,CH4,Br2极性从大到小HF,NH3,HBr,CH4,Br2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 活泼金属与酸反应MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 金属氧化物与酸反应Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O 酸碱中和MgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑ 盐与酸反应2MgSO3+O2===2MgSO4 低价盐氧化成高价盐
一般金属单质和稀有气体单质都是由原子构成的,大部分盐类由离子构成,少部分盐类是由分子构成的,大部分非金属单质是由分子构成的,有机物由分子构成.其他的物质就要具体看他的化学键类型了,比如你说的水是由分子构成的,而金刚石是由原子构成的.另外构成物质的粒子在不同情况下是会变的,比如食盐,常温下是由离子构成,加热变为液态时也是
D 再答： D全部都是共价键 再答： 能否点击右上角
酸性食物:番茄,木瓜,杏,梨,柠檬,橙子,桃,山楂,荔枝,芒果,葡萄碱性食物:紫菜,海产品钾、纳、铵、硝溶 （盐）氯化物不溶只有银 硫酸盐不溶有钡、银 碳酸盐只溶钾、钠、铵 可溶性碱有钾、纳、铵、钡、钙
氯化银 溴化银 碘化银等都属于阴阳离子1:1形的,类似的硫酸钡,碳酸钡也算,这都是同类型的物质而氢氧化铁,请氧化亚铁分别为1:3型和1:2型,就不是同类型的
A．NaCl中只含离子键，NaOH中含共价键和离子键，均为离子晶体，但化学家类型不完全相同，故A不选；B．均只含共价键，且构成微粒均为分子，均属于分子晶体，化学键类型和晶体类型完全相同，故B选；C．CCl4中只含共价键，为分子晶体，而FeCl3为含离子键的离子晶体，故C不选；D．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二
氧化物+酸：MgO+2HCl=MgCl2+H2O碱+酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O盐+酸：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O盐+盐：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓金属单质+酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 金属单质+非金属单质：Mg+Cl2=点燃=MgCl2
初中化学,大致如下酸+碱----盐+水金属（氢前金属）+酸----盐+氢气碱+酸性氧化物-----盐+水金属氧化物+酸---盐+水金属氧化物+酸性氧化物-----盐盐1+盐2---新盐1+新盐2碱+盐-----新盐+水酸+盐-----新盐+谁金属+氧气----氧化物非金属+氧气---氧化物还原性单质+金属氧化物----
可以和水/酸反应水:CaO+H2O=Ca(OH)2酸如:CaO+2HCl=CaCl2+H2O 再问： 还需要2类。 表示是高中化学。 再答： CaO + 3C = CaC2 + CO(高温) CaO + Na2CO3 + H2O(溶液中） = CaCO3 + 2NaOH(沉淀)
跨膜转运类型一、单纯扩散1.概念：单纯扩散是指脂溶性的小分子物质顺浓度差通过细胞膜的扩散过程.单纯扩散的多少取决于膜两侧该脂溶性物质的浓度差及其通过细胞膜的难易程度.浓度差决定着物质能否扩散、扩散方向及扩散速率.2.转运对象：CO2、O2、N2、乙醇、尿素等.3.特点：简单的物理扩散,不需要细胞提供能量,其能量来源于浓
酸不论强弱,都是共价化合物,只含有共价键.强碱是离子化合物,含有共价键和离子键,弱碱是共价化合物,只有共价键.盐类大多数都是离子化合物,可能含有共价键.氧化物中金属氧化物属于离子化合物,而非金属氧化物属于共价化合物,没有离子键.还有有机物,大多数都是共价化合物.最后还有单质,可能只有共价键,可能不含化学键,比如稀有气体
分子晶体的熔沸点理论上与相对分子质量成正比,这是由于分子晶体的熔沸点由分子晶体之间的万有引力决定,质量越大,吸引力越大,当然这个也不是绝对的,比如说水和硫化氢,他们结构相似,硫化氢的相对分子质量大于水,但水的熔沸点高于硫化氢,这是由于水中有氢键,期待楼主采纳
看分子的最外层电子,如果总数是奇数,就一定顺磁性,如果是偶数,要具体看MO,如果有单电子就顺磁性磁性的计算:u=(n*(n+2))^1/2(n:单电子数)
A．H2O和NH3中均为极性共价键，类型相同，故A不选；B．NaCl中为离子键，HCl中为极性共价键，类型不同，故B选；C．CaF2和CsF均为离子键，故C不选；D．CH3Cl和CHCl3中均含C-H极性共价键、C-Cl极性共价键，类型相同，故D不选；故选B．
A、HCl 极性共价键；MgCl2、KCl离子键 B、 H2O、CO2 极性共价键； Na2O -----离子键；C、CaCl2----离子键； NaOH-----离子键和极性共价键； H2O -----极性共价键 D、NH3 、 H2O、 CO2-------都只含极性共价键
A．K2S中只含离子键，H2O中只含共价键，化学键类型不相同，故A错误；B．Na2O2中既含离子键，又含共价键，H2O2中只含共价键，化学键类型不相同，故B错误；C．K2O和MgF2中都是只含离子键，化学键类型完全相同，故C正确；D．NH4F中含有离子键和共价键，BaCl2中只含离子键，化学键类型不相同，故D错误；故选【图文】第一节元素与物质的分类第二课时_百度文库
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非金属单质能与哪些类别的物质反应
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1.与氧(空气)的反应——卤素 不能直接与氧化合——磷 白磷可自燃成P2O5,红磷加热与氧生成P2O5——B,C,S 加热,与氧反应生成相应的氧化物:B2O3,CO2,SO2;常温下都是自发的放热反应——氮 与氧在常温下是吸热反应,不自发;3000K以上,自发:雷电,电弧和汽车引擎可引起空气中的氮氧反应N2 (g) + O2 (g) Na2SiO3 + 2H22B 2.0(无定型) + 2NaOH + 6H2O === 2Na[B(OH)4] + 3H2——C,N2,O2,F2无上述类型的反应
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扫描下载二维码高一年级硫的转化中关于硫单质极其相应化合物都能和什么类别的物质发生反应?
高一年级硫的转化中关于硫单质极其相应化合物都能和什么类别的物质发生反应?鲁教版的 希望全一些 越全越好
化学性质: 化合价为-2、+2、+4和+6.第一电离能10.360电子伏特.化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合.还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物,浓的强碱溶液反应.它存在正氧化态,也存在负氧化态,可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物.元素来源： 重要的硫化物是黄铁矿,其次是有色金属元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物矿.天然的硫酸盐中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O为最丰富.可从它的天然矿石或化合物中制取.火山口处存在大量硫磺. 元素用途： 硫在工业中很重要,比如作为电池中或溶液中的硫酸.硫被用来制造火药.硫也是生产橡胶制品的重要原料.硫还被用来杀真菌,用做化肥.硫化物在造纸业中用来漂白.硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等.硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂.硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料.硫酸镁可用做润滑剂,被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中,也可以用做肥料. 医疗上,硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病,等等1.氧化性 与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属 往往将其氧化为较底价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 与非金属反应：2S+C→CS2；S+H2→H2S 与其他的还原剂：S+Na2SO3→Na2SO3S（Na2S2O3）(学名;硫代硫酸钠) 2.还原性：S+O2→SO2
3.既氧化又还原： 3S+6KOH加热→2K2S+K2SO3+2H2O （歧化反应） 常用方程式 3S + 6OH = 2S+ SO3 + 3H2O 条件：加热 S+ H2O= HS+ OH 水解反应 3S + 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ S + 2Fe== 2Fe + S↓
SO2 + Ca+ 2ClO + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ Cl （少量SO2） 2SO2+ Ca+ 2ClO + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl+ 4H+ SO4 （足量SO2） SO2+ 2Fe3+2H2O==2Fe+SO4+4H SO2 + 2HCO3== SO3 (亚硫酸根离子）+ CO2↑ + H2O SO2 + 2OH= SO3 (亚硫酸根离子）+ H2O
SO2 + OH = HSO3 2SO2+O2====2SO3(加热,V2O5催化） SO2+Cl2+2H2O==2Cl+2H+SO4 SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br+ 2H + SO4
SO2 + I2 + 2H2O == 2I + 2H + SO4 SO2 + H2O2== 2H + SO4 3SO2+ 2NO3 + 2H2O == 3SO4 + 2NO↑ + 4H SO2+ ClO + H2O == 2H + Cl+ SO4 SO2+ 2H2S == 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O== H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4 + 2H2O == 2Mn+ 5SO4+ 4H SO3 (亚硫酸根离子）+ 2H== SO2↑+ H2O SO3 (亚硫酸根离子）+ H2O ==HSO3 + OH SO42- + Ba2+== BaSO4↓ SO4 + 2H+ Ba + 2OH== BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性） SO4 + H+ Ba+ OH== BaSO4↓+ H2O （NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使Ba全部沉淀）
S2O3 + 2H== S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O(点燃） 2H2S+3O2==2SO2+2H2O(点燃,氧气充足） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧,发出热量,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体 硫与氧气燃烧会生成二氧化硫. 化合物 许多有机物难闻的味道来自於它们所含有硫化氢之类的化合物.这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道.硫化氢的溶液是酸性的,与金属反应形成金属的硫化物.铁的硫化物在大自然中很常见,被称为黄铁矿.有趣的是黄铁矿有半导体的特性.方铅矿是硫化铅,也是第一种被发现的半导体. 聚合的氮化硫有金属特性,尽管它不含任何金属,这个复合物还显示特别的电学和光学特性.让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫,伦琴绕射显示其中含有由八个硫原子组成的环.这种硫在室温下不十分稳定,它渐渐恢复为晶体状态. 其它重要的硫的化合物有： 连二亚硫酸钠：Na2S2O4,是一种强有力的还原剂
亚硫酸：H2SO3,是二氧化硫在水中的溶液.亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂.二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O5）
硫代硫酸物：S2O3,是氧化物.硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金
过硫酸：H2S2O8, 连二硫酸是H2S2O6,及其盐
连多硫酸：H2SnO6,n可以从3一直到80
硫酸盐：是硫酸的盐
硫化物：是硫与其它元素的化合物
过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物
硫氰酸盐是硫氰离子（SCN）的化合物
硫氰碳化合物：(SCN)2 二硫化碳 同素异形体 斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur
化学式：S8 是硫由二氧化碳结晶而得之紧密的黄色晶体,融点112.8度.
单斜硫：Monoclinic sulphur
化学式：S8 融化硫於部份凝固后,倒出多馀液体,剩下无数之针形晶体即为单斜硫,融点119.2度
弹性硫： Plastic sulphur
化学式：S8 为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体,有弹性 同位素 硫有18种同位素,其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%）,除35S外,其它放射性同位素的半衰期都很短.硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致,其半衰期为87天. 硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同.假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话,那麼根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度. 在森林生态系统中,硫酸盐主要来自空气,少量来自矿物的风化.其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历 注意 在接触二硫化碳、硫化氢和二氧化硫时要非常小心. 二氧化硫可以在肺中与水结合成亚硫酸,亚硫酸可以导致肺出血和窒息. 硫化氢毒性非常高,甚至高于氰化物.虽然硫化氢的味道一开始非常强烈,但人的嗅觉很快就被它压抑了.因此受害人有可能未察觉它的存在.
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与《高一年级硫的转化中关于硫单质极其相应化合物都能和什么类别的物质发生反应?》相关的作业问题
生成物相同,都是二氧化硫现象不同硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量 ；
水为氧化剂,化合价降低硫为还原剂,化合价升高
设此氧化物的化学为SxOy,由它含硫元素的质量分数为50%,得方程32*x/(32*x+16*y)=0.5,解得x/y=1/2,所以此氧化物的化学式为SO2.
SO2,这道题是通过质量比等于相对原子质量比来求的,C是6号元素,H是1号元素,所以是6:1
S+H2==（点燃）H2S
设硫的个数为x,氧为y.32x/(32x+16y)=0.4解得x:y=1:3所以SO3
富饶的西沙群岛,美丽的小兴安岭.
（1）第二周期第ⅥA族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4) （3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8aKJ/mol（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝ 9Fe3＋＋14H2O＋NO↑
请记住：在学反应方程式中有单质存在（不管是反应物还是生成物）,一定是氧化还原反应.【因为有化合价的改变.既然化学反应方程式中既有单质,又有化合物的,元素的化合价一定有变化,所以一定是氧化还原反应】
氯气+溴化钾=氯化钾+溴所以甲就是溴化钾
这句话可以算是对的,但有偷换概念之嫌,通常我们所说的再自然界中的存在,都是称为游离态或化合态,游离态即单质形式,化合态就是存在于化合物中,这样理解就是对的,但说氧有“化合物”本身是错误的,显然单元素无法构成化合物.有什么问题你还可以再问
首先,是不是纯的并不能确定,除非供试品中有几种杂质已知,而且与斑点数相应.那么有可能出现斑点重合的现象,最简单的解释,你点完样不展开,观察时是一个点,但它不纯.其次,比移值和纯度没什么关系,比移值只是描述展开剂相应薄层板对物质的展开程度.简单理解,换了展开剂,比移值会发生变化,但是纯度不会变.
d化合反应只生成一种物质,故a错分解反应可以,如加热高锰酸钾制氧气,故b错不一定是置换反应,故c错复分解反应不生成单质,故d对
这里的氧应该是氧元素,所以这句话正确
C C与NaOH D中O2是单质,而纯盐酸是水与HCl的混合物肾小球具有 （过滤） 作用尿液的形成：尿液的形成主要经过肾小球滤过,肾小管和集合管重吸收,肾小管和集合管分泌、排泄三个连续过程.肾小球的滤过：循环血液流过肾小球毛细血管时,血浆中的水和小分子溶质,包括少量分子量较小的血浆蛋白,通过滤过膜滤到肾小囊的囊腔内形成
举个最简单的例子,一氧化碳在加热条件下还原氧化铜CO+CuO====Cu+CO2
铁,冰为单质碳酸钙为化合物液态空气,石灰水为混合物铁,冰,碳酸钙为纯净物}