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客户服务热线020-(CN)2中碳氮之间为什么是三键 还有就是它为什么是非极性分子_百度知道
(CN)2中碳氮之间为什么是三键 还有就是它为什么是非极性分子
因为碳原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，要形成8电子稳定结构，碳氮之间就应该有三对共用电子对，碳碳之间还有一对共用电子，这样碳氮就都满足8电子了。极性和非极性取决于分子结构是否对称。(CN)2电子式：N：：：C：C：：：N，为轴对称结构。所以它是非极性分子。还有记住极性分子往往溶于水不溶于油，非极性溶于油不溶于水。烃类基本上都是非极性的。
采纳率：68%
(CN)2肯定原子排列是N-C-C-N这样,而N需要成3键,所以和C之间就是3键咯.左右对称,你说它是不是非极性?你把CN看做一个基团,就像Cl2,Br2那样.这个物质叫做氰,本身就是拟卤素,和卤素的性质很像.
(CN)2结构：N///C-C///N（///表示三键）可以发现，分子左右是对称的，也就是说如果你从显正价的元素处画一条箭头到显负价的元素，发现两根箭头的矢量和为零。只要矢量和为0，就是非极性分子。
氰其结构式是这样的N≡C-C≡N，为直线型分子，所以是非极性分子。至于三键，因为N外层有3个孤对电子，它想尽可能的成键，所以成三键。再比如NH3，因为有3个H，所以N,H形成3个N-H单键。（PS:解释不够严谨，只做理解，中学化学仅限于此）
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