淀粉KI试纸遇氯气变蓝，是不是要求试纸湿润，为什么要湿润？氯化银，硫酸钡不溶与硝酸，盐酸与硫酸，但_百度宝宝知道氯气 和氢硫酸溶液反应_百度知道
氯气 和氢硫酸溶液反应
我有更好的答案
氯气的化学性质非常活泼，在非金属中仅次于氟和氧。有强氧化性；可以把硫化氢的硫原子两个负电荷夺走氢硫酸的化学性质：能与许多金属离子生成溶解度不同的硫化物沉淀，可用于分析化学中。用于纺织及制革，以及制取其他硫化物1、硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。氢硫酸储罐2、硫化氢的分子结构：为极性分子。
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
制取氯气实验中浓硫酸的作用是什么?作用
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
氯气实验室制取反应原理MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 浓 +2H2O 向上排空气法收集氯气,制得的气体中含有氯化氢和水蒸气,气体先通入饱和食盐水中,除去氯化氢；再通入浓硫酸中,除去水蒸气,所以 浓硫酸的作用就是干燥除水汽
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码硫酸和氯气反应方程式 完美作业网 www.wanmeila.com
氯气与浓硫酸反应吗，方程式是什麽？ 氯气与浓硫酸不反应
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H... （1）由NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②． 故答案为：②． （2）装置B中干燥的有色布条褪色，Cl2中可能混有少量的水蒸气，应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气． 故答案为：Cl2中混有少量的水蒸气；在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气． （3）氯气把 SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；检验氯离子的操作为：取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-．故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-．（5）由题目信息及转化关系可知，B为C3H7ClCOOH，D为C3H7（OH）COOH，E的分子式为C8H12O4，E为环酯，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰，分子中含有4个甲基，故A中含有2个甲基，所以B为C（CH3）2ClCOOH，D为C（CH3）2（OH）COOH，所以E的结构简式为．故答案为：．
实验室里通常用MnO2与浓硫酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O把8 （1）8.7gMnO2的物质的量=8.7g87g/mol=0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 40.1mol n（HCl）n（HCl）=0.1mol×41=0.4mol故答案为：0.4mol；（3）MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol 22.4L 0.1mol V（Cl2）V（Cl2）=0.1mol×22.4L1mol=2.24L故答案为：2.24L．
研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 （1）A部分用于制取Cl 2 ，根据所给Cl 2 的生成反应的反应物状态和反应是否需要加热选择气体发生装置，应选属于“固+液 △ . 气”型的b，故答案为：b；（2）d装置的两个主要的玻璃器皿为圆底烧瓶和分液漏斗，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（3）Na 2 SO 3 氧化的产物为Na 2 SO 4 ，确定存在SO 4 2- 即可证明Na 2 SO 3 已部分被氧化．检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除SO 3 2- 的干扰，然后再加入BaCl 2 溶液，若产生白色沉淀，则证明Na 2 SO 3 已部分被氧化，故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；（4）C装置中是氯气通入亚硫酸钠溶液中发生的反应，亚硫酸钠具有还原性被氯气氧化为硫酸钠，反应的两种方程式为：Cl 2 +H 2 O+SO 3 2 ˉ=SO 4 2 ˉ+2Clˉ+2H + ；进入D的Cl 2 与水反应的离子方程式为Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO，HCl能与NaHCO 3 反应，离子方程式为H + +HCO 3 - =CO 2 ↑+H 2 O，HClO因酸性比H 2 CO 3 弱而不能与NaHCO 3 反应，Cl 2 +H 2 O═H + +Cl - +HClO；H + +HCO 3 - ═CO 2 ↑+H 2 O；或HCO 3 ˉ+Cl 2 =HClO+CO 2 ↑+Cl - ，故答案为：Cl 2 +H 2 O+SO 3 2 ˉ=SO 4 2 ˉ+2Clˉ+2H + ；Cl 2 +H 2 O═H + +Cl - +HClO；H + +HCO 3 - ═CO 2 ↑+H 2 O；或HCO 3 ˉ+Cl 2 =HClO+CO 2 ↑+Cl - ；（5）NaHCO 3 吸收Cl 2 的能力有限，在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为：Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，故答案为：在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O；（5）关系式Ca（ClO） 2 ～2Cl 2 ～2I 2 ～4Na 2 S 2 O 3 ，n[Ca（ClO） 2 ]= 1 4 n（Na 2 S 2 O 3 ）=20.0 mL×10 -3 L?mL -1 ×0.1 mol?L -1 × 250ml 25ml =0.005 mol，Ca（ClO） 2 %= 0.005mol×143g/mol 2.0g ×100%=35.75%，故答案为：35.75%．
某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4 （1）Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO 4 △ . 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 转移电子 2 mol 2NA 1mol NA 故答案为：NA （2）反应物的状态为固体和液体，反应条件是加热．故选丁．（3）夹住橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，如果漏气，分液漏斗内压强减小，水面会下降，否则不含下降．故答案为：a，液面（水面）不下降．（4）漏气有氧化性，能置换出碘单质，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）氯气有氧化性，亚硫酸钠有还原性，氯气和亚硫酸钠能发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸．故答案为：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-（6）氯气有毒，不能直接排空，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸能和碱反应，从而达到吸收氯气的作用．故答案为：氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液； 吸收多余的氯气，防止污染空气．（7）三价铁离子和硫氰化钾反应，使溶液变成血红色．故答案为：取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成．
浓硫酸和氯气有什么反应 浓硫酸可以作为氯气的干燥剂！但二者不会反应。
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H （1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故选b；（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl 2 +SO 3 2- +H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +2H + ；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl 2 溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na 2 SO 3 已被氧化，故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl 2 溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na 2 SO 3 已被氧化；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子反应为HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑，故答案为：Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO、HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑；（4）氯气有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置进行处理，所以该装置没有尾气处理装置，改进方法为：将尾气通入氢氧化钠溶液中，故答案为：将尾气通入氢氧化钠溶液中．
某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4 （1）反应中Cl元素化合价分别由-1价升高0价，由+1价降低到0价，每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为NA，故答案为：NA；（2）由方程式可知反应为固体和液体的反应，应在加热的条件下反应，应用装置②进行制备，故答案为：②；（3）装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（4）Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去，则可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色；Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，由于可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气，防止污染空气；（6）铁离子与KSCN发生颜色反应，溶液变红，检验时，可取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成，故答案为：取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成．
硫代硫酸钠与氯气反应的化学方程式 硫代硫酸钠和氯气反应：Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl}