易燃易爆品管理（一） 易燃易爆化学物品的危险特性、分类及储运要求
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二、自燃物品
指自燃点低，在空气中易于发生氧化反应，放出热量，而自行燃烧的物品。自燃物品包括发火物质和自热物质两类。发火物质是指与空气接触不足5分钟便可自行燃烧的液体、固体或液体混合物。自热物质是指与空气接触不需要外部热源便自行发热而燃烧的物质。
（1）遇空气自燃性
自燃物品大部分非常活泼，具有极强的还原性，接触空气中的氧时会产生大量的热，达到自燃点而着火、爆炸。
（2）遇湿易燃易爆性
有些自燃物品遇水或受潮后能分解引起自燃或爆炸。
（3）积热自燃性
根据自燃物品发生自燃的难易程度，自燃物品可分为两类：一级自燃物品、二级自燃物品。
3．消防注意事项
自燃物品种类不多，在化学结构上无规律性，同时由于不同物质的分子组成不同，又导致性质的不同，因而引起自燃的原因和如何防止自燃也就有所不同。因此应根据不同自燃物品的不同特性采取相应的措施以保证物资的安全。有关要求，有下列几点：
（1）黄磷在储运时应始终浸没在水中；忌水的三乙基铝等包装必须严密，不得受潮。
（2）应结合自燃物品的不同特性和季节气候，经常检查库内及垛间有无异状及异味，包装有无渗漏、破损、及时妥善处理。
（3）运输时应按各类品种的性质区别对待。铁桶包装的一级自燃物品（黄磷除外）与铁器部位及每层之间应用木板等衬垫牢固，防止磨擦、移动。
三、遇湿易燃物品
指遇水或受潮时，发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和热量的物品。有些甚至不需明火，即能燃烧或爆炸。
（1）遇水易燃性——这是这类物质的共性。
（2）遇氧化剂、酸着火爆炸性——这种化学反应比遇水的反应更剧烈，危险性更大。
（3）自燃危险性
（4）毒害性和腐蚀性。
遇湿易燃物品可分为两个危险级别：一级遇湿易燃物品、二级遇湿易燃物品。
3．消防注意事项
（1）此类物品严禁露天存放。仓库必须干燥，严防漏水或雨雪浸入。注意下水道畅通，暴雨或潮汛期间必须保证不进水。
（2）库房附近不得存放盐酸、硝酸等散发酸雾的物品。
（3）钾、钠等活泼金属绝对不允许露置在空气中，必须浸没在煤油中保存，容器不得渗漏。
（4）不得与其他类化学危险品，特别是酸类、氧化剂、含水物资、潮解性物资混储混运。
（5）雨雪天如无防雨设备不准作业。运输车、船必须干燥，并有良好的防雨设施。
（6）电石桶入库时，要检查容器是否完好，对未充氮的铁桶应放气。
（7）此类物品灭火时严禁用水式、酸碱、泡沫灭火剂；活泼金属火灾还不得用二氧化碳灭火。
第四节 氧化剂和有机过氧化物
氧化剂是指处于高氧化态，具有强氧化性，易分解并放出氧和热量的物质。包括含有过氧基的无机物，其本身不一定可燃，但能导致可燃物燃烧，与松软的粉末状可燃物能组成爆炸性化合物，对热、震动或磨擦较敏感。
有机过氧化物是指分子组成中含有过氧基的有机物，其本身易燃易爆，极易分解，对热、震动或磨擦极为敏感。
氧化剂的危险特性主要表现在8个方面：
⑴强烈的氧化性；⑵受热撞击分解性；⑶可燃性；⑷与可燃物质作用的自燃性；⑸与酸作用的分解性；⑹与水作用的分解性；⑺强氧化剂与弱氧化剂作用的分解性；⑻腐蚀毒害性。
有机过氧化物的特性：
⑴分解爆炸性；⑵易燃性；⑶伤害性。
氧化剂一般分为两个级别：一级氧化剂、二级氧化剂。
3．消防注意事项
⑴仓库不得漏水，并应防止酸雾侵入。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等混存混运。
⑵不同品种的氧化剂，应根据其性质及灭火方法的不同，选择适当的库房分类存放以及分类运输。
⑶储运过程中，力求避免磨擦、撞击，防止引起爆炸。对氯酸盐、有机过氧化物等物更应特别注意。
⑷仓库储存前后及运输车辆装卸前后，均应清扫、清洗。严防混入有机物、易燃物等杂质。
第五节 毒害品和腐蚀品
一、可燃助燃毒害品是指进入肌体后累积达一定的量，能与体液和组织发生生物化学作用或生物物理变化，扰乱或破坏肌体的正常生理功能，引起暂时性或持久性的病变，甚至危及生命的具有可燃性或助燃性的物品。
大多数毒害品遇酸、受热分解放出有毒气体或烟雾。其中有机毒害品具有可燃性，遇明火、热源与氧化剂会着火爆炸，同时放出有毒气体。液态毒害品还易于挥发、渗漏和污染环境。毒害品按其毒性大小分为一级毒害品（剧毒品）、二级毒害品（有毒品）。根据毒害品的化学组成，毒害品还可分为无机毒害品和有机毒害品两大类。根据储运中毒危险程度，将毒害品包装划分为三个类别：Ⅰ类、Ⅱ类、Ⅲ类。
毒害品的主要危险性是毒害性。毒害性则主要表现为对人体或其它动物的伤害，引起人体或其它动物中毒的主要途径是呼吸道、消化道和皮肤，造成人体或其它动物发生呼吸中毒、消化中毒、皮肤中毒。可燃毒害品的危险特性除了毒害性外，还具有火灾危险性，主要表现在：⑴遇湿易燃性；⑵氧化性；⑶易燃性；⑷易爆性。
二、可燃助燃的腐蚀品
可燃助燃的腐蚀品按化学性质分为三类：
1．可燃助燃的酸性腐蚀品。
2．可燃助燃的碱性腐蚀品。
3．可燃助燃其它腐蚀品。
可燃助燃的腐蚀品的危险特性：
1．腐蚀性。主要体现在3个方面：一是对人体的伤害；二是对有机体的破坏；三是对金属的腐蚀性。
2．毒害性。在腐蚀性物质中，有一部分能挥发出有强烈腐蚀和毒害性的气体，如Br2、HF等。
3．火灾危险性。主要体现在三个方面：一是氧化性；二是易燃性；三是遇水分解易燃性。
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活泼金属Na、K和易燃物P着火如何灭?
凡是含H2O和CO2的都不行,还加剧燃烧（2Na+2H2O==2NaOH+H2；2Na+O2==Na2O2；2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2）一般用沙子盖灭,也可以用稀有气体...
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与《活泼金属Na、K和易燃物P着火如何灭?》相关的作业问题
水的电离是可逆反应,由于H 被Na还愿成H2而使溶液中的H 浓度减少,反应平衡向右移动,促进水的电离.如果是加入NaOH,H 和OH-发生中和生成水,但根据原子守恒,氢的量并没有减少,所以两者是不同的.（关于水解和化学平衡移动的,你可以去百度百科看看,里面有很详细的介绍,
一个有用的常识 水其实是弱碱性的 在一些早的化学书上水的化学式写为HOH第二个有用的常识 金属和酸碱甚至是盐溶液反应 一般都是置换反应 既活泼金属将不活泼的金属置换出来第三个有用常识 在化学物中,酸碱的活性要比盐来的要高所以K Ga Na 等金属必定是先和水发生反应后再和盐反应(理想状态下)但是实际上它们的反应是同时在
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 ：①以C、CO或H2做还原剂 ；（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 ：④电解法 ；（3）Hg、Ag等不活泼金属 ：⑤热分解法 ；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 ：③利用铝热反应原理还原；（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 ②以活泼金属Na、Mg等还原 .
　　现象,你根据方程式就知道了,从固液气三个方面答,固体是否溶解,颜色的变化,溶液颜色的变化,有无气体生成.总结不全面的,　　1 2Na+ H2O=2Na+ +2OH- +H2 2OH- +Cu2+ =Cu(OH)2↓(钠与盐反应,先和水反应,再与盐反应) Mg +Cu2+ =Cu + Mg2+ 剩下的与盐反应是一样的
化学性质最不活泼的是ArAr的最外层电子为8个,非常稳定,一般不反应
Na+/K+泵是动物细胞中由ATP驱动的将Na+ 输出到细胞外同时将K+输入细胞内的运输泵,又称Na+泵或Na+/K+交换泵.实际上是一种Na+ /K+ ATPase.Na+ /K+ ATPase是由两个大亚基(α亚基)和两个小亚基(β亚基)组成.α亚基是跨膜蛋白,在膜的内侧有ATP结合位点,细胞外侧有乌本苷(ouab
离子泵假说是解释质膜上主动运输机制的例子之一.它认为,某些离子的运输之所以能逆浓度梯度的方向进行,是由于依靠了镶嵌在质膜脂质双分子层上的一种内在蛋白的分子构象变化来实现的.即可看作一类特殊的载体蛋白,能驱使特定的离子逆电化学梯度穿过质膜的过程,同时消耗ATP形成的能源,属于主动运输. 细胞内离子泵除了钠钾泵外还有钙泵和
1、ABD （只有C是错误的）分析：钠离子的结合位点位于包膜内侧.2、B分析：Na+ - K+泵受到抑制,不能维持细胞内高K+低Na+的环境.3、A分析：教材上的原话.《细胞生物学》翟中和 第二版 115 页4、D分析：教材上的原话.《细胞生物学》翟中和 第二版 119 页5、C分析：基本概念.首先要和膜表面的受体识别
钠-钾泵简称钠泵,也称Na+,K+-ATP酶.钠泵的活动对维持细胞的正常功能具有重要作用.钠泵的主要功能包括以下几个方面：①钠泵活动造成的细胞内高K+为胞质内许多代谢反应所必须.②维持胞内渗透压和细胞容积.③建立Na+的跨膜浓度梯度,为继发性主动转运的物质提供势能储备.④有钠泵活动形成的跨膜离子浓度梯度也是细胞发生电活
+ 在英语读 positive - 在英语读 negative (sodium ion) Na+ = "N" "a" positive (potassium ion) K+ = "K" positive (calcium ion) Ca2+ = "C" "a" two positive (chloride ion) C
B A中Cl2会与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO 再问： 那么在酸性溶液中可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A.Ca2+ cH3COOH Br- Na+ B.NO3- Fe3+ Mg2+ SO42- C.HCLO Ba2+ Na+ cl- D.K+ cl- Al3+ SO42-谢谢 再答： D A中B
钠———钾——— 钙——— 钡——— 锶——— 铜——— 锂——— 铷 黄色— 浅紫色— 砖红色— 黄绿色— 洋红色— 绿色—— 紫红色— 紫色
这里有些知识可能你还没学,我来说给你听答案：金属性 Li < Na < K < Rb < Cs还原性 Li < Na < K < Rb < Cs氧化性 Cs < Rb < K < Na < Li分析：金属性一般就是指金属还原性,氧化性与还原性相对,氧化性强的还原性就弱,氧化性弱的还原性就强,此消彼长.以上金属的性质课从
肯定可以 韦英俊讲的!
Ⅰ.②⑤⑥③⑥④⑦ Ⅱ.KCl、NH4Cl Ⅲ.②
静息电位时,钾离子外流（是顺浓度梯度,属于协助扩散）,同样,动作电位时,钠离子内流（也是顺浓度梯度,也属于协助扩散）注意了,但是要维持这种电位变化（也就是静息时,钾外流,动作时,钠内流）,前提条件是细胞里面的钾要多,细胞外面的钠要多（要不然就没有办法顺浓度梯度了,不知你有没有晕）,为了满足这个前提条件,细胞需要通过主动
楼上的答案反了.应该是转出3个Na+,转入2个K+,同时消耗一个ATP.细胞内钾离子浓度高,钠离子浓度低,就是由于这个NaK泵的作用.
1）与水和氧气反应越来越剧烈.生成的氧化物越来越稳定.最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强.li+.na+.k+.rb+.cs+.的氧化性（得电子能力）越来越弱.2）碱金属元素的物理性质的相似性：强碱性（金属性）、柔软碱金属元素的物理性质的递变性：密度递增性、原子半径递减性、熔沸点递减性> 【答案带解析】一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句...
一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．【实验结论】（1）上述实验中均未观察到
色固体生成，由此判断猜想一错误．（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是
．（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有
．（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．
【实验结论】（1）红；
【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
试题分析：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成．（2）【实验反思】（1）由题意，钠常温下就...
考点分析：
考点1：金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃ˉFe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃ˉ2MgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃ˉ2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
考点2：常见的酸和碱
考点3：实验探究和设计
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已知A﹣I均为初中化学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：（1）D的化学式为
．（2）写出反应①的化学方程式
．（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是
甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（
）A．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种&#xa0;
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）A．用浓硫酸干燥氢气B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙&#xa0;
如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（
）A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素化合价不变C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物&#xa0;
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）A．该饮用天然水是纯净物B．该饮用天然水一定呈碱性C．该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质D．100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg&#xa0;
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