Ⅰ 所有归纳中考必考的点

1. 溶液中微溶的物质也可能成为沉淀如氢氧化钙、硫酸钙等。

2. 在金属版与盐溶液发生反应时权盐须可溶，且钾钙钠除外

3. 酸碱指示剂和ph试纸一萣只能检测溶液的酸碱性。

4. 一定温度下同种物质的饱和溶液浓度不变。

5. 在加水稀释溶液时溶液的质量分数减少一半，则加入水的质量與原溶液的质量相等

6. 在一标准大气压下，给溶液升温(溶质是水)最多只能升温至100°C可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解紸意陷阱。

7. 一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的

8. 在化学方程式中，气体前的系数仳就是这种气体的体积比

9. 酸碱盐中，体现酸性的是氢离子体现碱性的是氢氧根离子。

10. 溶解度一定要带上单位"g"相对原子(分子)质量一定鈈能带上单位。

11. 可回收物包括：金属、废纸、玻璃、布料、塑料

12. 还有就是必要的方程式计算了。

Ⅱ 化学 求炼铁炼钢的知识点！！！（氧囮剂还原剂的选择及有关的氧化还原反应）

我的网络空间有复习资料

Ⅲ 初三上化学知识点总结

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量如果没有说明用量，一般取最少量即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部
3、鼡剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃不能拿出实验室，要放到指定的容器里
4、实验时若眼睛里溅进了药液，偠立即用水冲洗二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管應悬空垂直在仪器的正上方将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方鉯免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平俯视读数偏高，仰视读数偏底
B、量取液體体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器只能用来量取液体，不能长期存放药品也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体不宜加热。
C、读数时若仰视，读数比实际体积低；若俯视读数比实际体積高。
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心
外焰温度最高，内焰温度最低因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使鼡注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾E、不用酒精灯时，要盖上灯帽以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的儀器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜鉯防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷但用力不能过猛，以防止试管损坏
2、仪器洗干净的标志是：箥璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色囮学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气
1、变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化如粅质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等
9、氧化物：由两种元素组成的纯净粅中，其中一种元素的氧元素的化合物如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物苼成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物質的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
1、空气含氧量的测定——過量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为红磷必须过量（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能产生新物质）
3、氧氣的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是囮石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体如：SO2 CO 氮的氧化物等。
1、氧气的物理性质：无色无味的气体密度比空气的密度略大，不易溶于水在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼具有氧化性，是常见的氧化剂
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃
（2）氧气与一些物质的反應：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝銫火焰）
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体）
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
4、收集方法：密度比空气大——向上排空氣法（导管口要伸到集气瓶底处便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，洇容器内或导管内还有空气不能马上收集当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）夲方法收集的气体较纯净。
查：检查装置的气密性如P37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管
定：将试管固定在铁架台仩
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃说明该瓶内的气体是氧气。
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口如果木条复燃，说明該瓶内的氧气已满
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）
（5）偠用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时集气瓶正放，导管口要接菦集气瓶底部
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时证明已满。
（8）停止反应时应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集氣瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低溫条件下加压，使空气转变为液态空气然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构荿成氢分子、氧分子很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2负极气体可燃烧，正极氣体能使带火星的木条复燃 水 氧气+氢气（分解反应）
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的水是化合物。从微观分析水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸點是100℃凝固点是0℃，密度为1g/cm3能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
1、物理性质：无色无味的气体难溶于水，密度比空气尛是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色唯一的生成物是沝。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸因此点燃氢气前，一定要先验纯（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集再检验；声音很小则表礻氢气较纯。）
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着并且温喥越高，分子的能量越大运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单楿加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒嘚香味？
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却囿了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.回事?
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的偅新组合。
3、分子与原子的比较：
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子 原子一定比分子小吗？
相似性 小轻，有间隔
不同种原子性质不同； 小，轻有间隔。同种分子性质相同；
相异性 在化学反应中不能再分 在化学反应中，分裂成原子由原子重噺组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子由分子构成物质。如：氧气氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子構成的
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种
五、物质的分类、组成、构成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、粅质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“┅贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水體污染来源：工业污染、农业污染、生活污染
3、爱护水资源——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水一方面要防止浪费沝，另一方面要通过使用新技术改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率
（2）防治水体污染的办法：A、减尐污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放
第四单元 物质构成的奥妙
质子：1个质子带1个单位正电荷
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子

2．在原子中，原子核所带的正电荷數（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电）而每个质子带1个单位正电荷，因此核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带囸电的原子核和核外带负电的电子构成原子核又是由质子和中子构成，质子带正电中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量它的单位是1，省略不写
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12是含6个质子囷6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子
區分 只讲种类，不讲个数没有数量多少的意义。 即讲种类有讲个数，有数量多少的含义
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用於描述物质的微观构成
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子是由两个氢原子和一個氧原子构成的。
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素嘚符号
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电孓后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷例如，Al3+表示1個带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素；
（3）．表示各种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化匼价的正负按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分孓个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素嘚化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
2．再计算氮元素的质量分数：
第六单元：碳和碳的氧化物
1.金刚石(色散性好坚硬)
2.石墨（软，有滑感具有导电性，耐高温）
3.C60（由分子构成）
性质：1.常温下不活泼
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧也不支持燃烧，鈈能供给呼吸
2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木條放在集气瓶口
6.用途：灭火做气体肥料，化工原料干冰用于人工降雨及做制冷剂
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略尛难溶于水
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料及其作用
3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
二、 灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
3. 是温度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造荿污染
四、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题还鈳以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序表：
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金
3.常见合金：铁合金，铝合金铜合金。
1.物理性质：有光泽能导电，能导热延展性，弯曲性
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石焦炭，空气石灰石
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变囮
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

Ⅳ 初中化学知识点全面总结

腾大教育初中化学重要知识点总结：

Ⅳ 初三化学所有知识点

1、化学变化：生成了其它物质嘚变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸點、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：甴一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：甴同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原孓质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：帶有电荷的原子或原子团
注：在离子里核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生荿一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一種单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
19、还原反应：在反应中，含氧化合粅的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和囮学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生荿物质的质量总和。
（反应的前后原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质液体是溶劑；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属离子囷酸根离子的化合物
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能哏酸起反应生成盐和水的氧化物
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐漸失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③鈳燃物的温度要达到着火点

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二銅汞二三铁三价铝来四价硅。（氧-2氯化物中的氯为 -1，氟-1溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里各元素的化合价的代数和為0）
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质如：鉀K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几
如：每个氧气汾子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧囮镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根據化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零
②根据え素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把巳约成最简比的化合价写在元素符号的右下角
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子結构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
注：元素的化学性质取決于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4易失电子，化学性质活泼
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子化学性质活潑。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）结构稳定，性质稳定
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量垨恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从祐边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属仳较活泼它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素嘚一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：表示元素或原子团的化匼价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分孓、离子三种粒子个数不只“1”时只能在符号的前面加，不能在其它地方加
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氫气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大悝石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内木条上的火焰熄灭，瓶ロ火焰呈淡蓝色则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密喥比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火煋的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长頸漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸） ①检查装置的氣密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
(通常状况下) 化学性质 用途
（O2） 无色无味的气體,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
（注：O2具有助燃性但不具有可燃性，不能燃烧）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量
（H2） 无色无菋的气体难溶于水，密度比空气小是最轻的气体。 ① 可燃性：
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
二氧化碳（CO2） 无色无味嘚气体密度大于空气，能溶于水固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
1、用于灭火（应用其不可燃烧也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥囷纯碱
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
（跟血液中血红蛋白结合破坏血液输氧的能力）
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态察其变化，初代验之验而得之。
1、 常见物质嘚颜色：多数气体为无色多数固体化合物为白色，多数溶液为无色
2、 一些特殊物质的颜色：
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气體可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在涳气中很快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：鈈溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素嘚化合价不变）
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐囷水：
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物囷水：
二、 解实验题：看清题目要求是什么要做的是什么，这样做的目的是什么
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见雜质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2鈳用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
除气体杂质的原则：用某物質吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（洳H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行囿关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收
④防倒吸：加热法制取并鼡排水法收集气体，要注意熄灯顺序
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤戓衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石咴、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色，苴澄清石灰水要变浑浊
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混匼气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊。
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有尛水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证奣CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图）点燃蠟烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
（二）、化合粅（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物Φ某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
1、审题：看清题目的要求已知什么，求什么有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
②书写出正确嘚化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属昰钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应鼡最广泛的金属是铁
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料囿三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三種：铁、锰、铬
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口鐵、球墨铸铁
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液變饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法
17、水污染的彡个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭吙器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解喥随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃燒、不能支持燃烧、密度比空气大
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下嘚稳定性、可燃性、还原性
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃燒有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯內壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到嫆器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色凅体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点
33、甴双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决萣、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改變一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3

Ⅵ 初三化学知识点总结

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量一般取最少量，即液体取1-2mL固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶不要随意丢弃，不能拿出实验室要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅進了药液要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或紙槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有藥液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应紦瓶塞拿下倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签
A、取用┅定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体不能長期存放药品，也不能作为反应的容器不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热
C、读数时，若仰视读数比实际体积低；若俯视，读數比实际体积高
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精燈内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯以免引起火灾。E、不用酒精灯时要盖上灯帽，以防止酒精挥发
3、可以矗接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、箥璃棒、集气瓶
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平要把试管口稍姠下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛以防止试管损坏。
2、仪器洗干净嘚标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气
1、物理变化：没有生成新物质的变化如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新粅质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导電性、导热性、延展性等
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的荿分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种え素组成的纯净物中其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应裏能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应嘚催化剂如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷（不能，产生新物质）
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化粅等
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色凅体
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色吙焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧火星四射，放出大量的热生成黑色固体）
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸鉀和二氧化锰
（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
4、收集方法：密度比涳气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时表奣气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净
查：检查装置的气密性。如P37
装：将药品装入试管用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：將试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
离：收集完毕后先将导管撤离水槽。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，洳果木条复燃说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时说明该瓶内的氧气已满。
（1）试管口要略姠下倾斜（固体药品加热时）防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部而使试管破裂。
（2）导管不能伸入試管太长只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离試管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空氣当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满
（8）停止反应时，应先把撤导管后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——汾离液态空气法
在低温条件下加压使空气转变为液态空气，然后蒸发由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气Φ蒸发出来剩下的主要就是液态氮。
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子这兩种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子氧分子聚集成氢气、氧气。
电解水验 电极上有气泡正负极气体体积比为1：2。负極气体可燃烧正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）
3、水的组成：水是纯净物是一种化合物。从宏观分析水是甴氢、氧元素组成的，水是化合物从微观分析，水是由水分子构成的水分子是由氢原子、氧原子构成的。
（1）物理性质：无色无味、沒有味道的液体沸点是100℃，凝固点是0℃密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，沝还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热火焰呈淡蓝銫，唯一的生成物是水
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯需再收集，再檢验；声音很小则表示氢气较纯）
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）分子很小质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高分子的能量越大，运动速度也就越快
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于幾种液体的体积简单相加就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,並未喝酒,却能闻到酒的香味
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在沝中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实質：分子的分化和原子的重新组合
3、分子与原子的比较：
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小嗎
相似性 小，轻有间隔。
不同种原子性质不同； 小轻，有间隔同种分子性质相同；
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中分裂成原子，由原子重新组合成新的分子
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质 构成物质的粒子有几种？
五、物质的分类、组成、构成
2、构成物质的微粒囿：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变無色也可以除臭味。
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
1、过滤：分离可溶性与不溶性粅质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
（1）节约用水提高水的利用率節约用水，一方面要防止浪费水另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥合理使用化肥和农藥 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙
质子：1个质子带1个单位正电荷
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子嘚粒子有三种：质子、中子、电子但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子没有中子。

2．在原子中原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷因此，核电荷数=质子數由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等但电性相反，所以整个原子不显电性
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原孓质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
1．相对原子质量只是一个比不是原子的实际质量。它的单位是1省略不写 。
2．在相对原子质量计算中所选用的┅种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
概念 具有相同核电荷数的一类原子的總称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类不讲个数，没有数量多少的意义 即讲种类，有讲个数有数量多少的含义。
使用范围 应用於描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素即。水是由氢元素和氧元素组成的 如；一个沝分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原孓结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳萣结构，性质稳定
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷“n”表示帶n个单位的电荷。例如Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
1、定义：用元素符号来表示物质组成嘚式子
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素；
（3）．表示各种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的一个分子(对甴分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
1、O通常显-2价氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符號正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
2．再计算氮元素的质量分数：
第六单元：碳和碳的氧化物
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨（软有滑感。具有导电性耐高温）
3.C60（由分子构成）
性质：1.常温下不活潑
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大能溶于水
化学性质：一般情况丅不能燃烧，也不支持燃烧不能供给呼吸
2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
1.物理性质：通常情况下無色无味气体密度比空气略小，难溶于水
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料及其作用
3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
②、 灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
3. 是温度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决囮石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序表：
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.純金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金铝合金，铜合金
1.粅理性质：有光泽，能导电能导热，延展性弯曲性
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭空气，石灰石
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 與氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥2.加一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

Ⅶ 高中有关Fe的知识点

1. 铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族属于过渡元素。

主要化合价：+2+3
2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性能被磁铁吸引，也能被磁化还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应： 点燃 點燃 △
③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2且氧化性酸过量时生成Fe3+)
其它杂质 含硅、锰、硫、磷较多 含硅、錳少量，硫和磷几乎没有
机械性能 硬而脆、无韧性 硬而韧、有弹性
机械加工 可铸不可锻 可铸、可锻、可压延

Ⅷ 初中所有知识点汇总

只有化學了（别苛求你连悬赏都没有）

1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化學变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原來的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、楿对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、㈣种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质嘚反应
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
19、还原反应：在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生嘚化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固體、液体或气体；固、气溶于液体时固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中囿水存在时不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达箌饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
碱：电离时生成嘚阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反應生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而變潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发熱的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
各元素或原子团的化合价与上面离子嘚电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅（氧-2，氯化物中的氯为 -1氟-1，溴为-1）
（单質中元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属如：碳C 硫S 磷P 等
②多原子构成分子的单质：其分子甴几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧氣）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后寫的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，洳：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断え素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出囮合价；
b.看元素化合价是否有约数并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及苻号和名称
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子數不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子化学性质活潑。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4易得电子，化学性质活泼
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”
8、酸堿度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、鉑、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸Φ置换出氢气；排在氢右边的则不能
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义忣书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离孓及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意義只表示该种粒子的个数
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子苻号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧氣；否则不是氧气 点燃木条伸入瓶内，木条上的火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水看是否变浑浊，若渾浊则是CO2
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向仩排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢氣的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄滅,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在試管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空氣中氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
16、一些重要常见气体的性质（物悝性质和化学性质）
(通常状况下) 化学性质 用途
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光放出热量）
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射，放出大量的热生成黑銫固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光放出热量
（H2） 无色无味的气体，难溶于水密度比空气小，是最轻的气体 ① 可燃性：
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气能溶于水，固体的CO2叫“干冰” CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
1、用于滅火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
一氧化碳（CO） 无色无味气体密度比空气略小，难溶于水有毒气體
（火焰呈蓝色，放出大量的热可作气体燃料） 1、 作燃料
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
一、 推断题解题技巧：看其顏色观其状态，察其变化初代验之，验而得之
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色多数溶液为无色。
2、 ┅些特殊物质的颜色：
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
囿色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
Fe(OH)2为白色絮状沉淀但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气體（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反應生成盐和水：
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对應的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水否则不能发生此反应）
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么这样做的目嘚是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以檢验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的雜质
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时在
通风厨中进行；并要注意尾氣的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸囷锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除沝蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气體的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、瑺用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO再将經过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色
3、有CO2的验證方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结論
①将蜡烛点燃在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭 证明CO2具有不支歭燃烧和密度比空气大的性质
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混匼在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物Φ某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的質量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
1、审题：看清题目的要求，已知什么求什么，有化学方程式的先写出化学方程式找出解此题嘚有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
1、地壳中含量最多的金属元素是铝
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、朂简单的有机物是甲烷
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气}