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哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
（1）写出实验室由氯化铵和熟石灰加热淛取氨气的化学方程式：

．检验氨气已装满的方法是：______．
（2）氨催化氧化的反应方程式：

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（1）氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、和水化学方程式为：2NH₄Cl+（OH）₂ 氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃?H₂O电离子出OH^-离子，溶液呈碱性用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝则氨气已满，
Cl₂+2NH₃↑+2H₂O；用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口试纸变蓝；
（2））NH₃与过量O₂在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH₃+5O₂

（1）根据仪器的名稱和用途回答． （2）根据制氨气用的药品状态和反应条件回答前一空根据氨气的密度及氨气有刺激性气味，会污染环境回答后一空． （3）利用方程式2NH4Cl+（OH）2Cl2+2NH3↑+2H2O进行计算化学计量数之比，即为物质的量之比每制取2mol氨气，需要熟石灰1摩尔． 【解析】 （1）a是加入液体药品用的为长径漏斗，b是反应容器根据形状为锥形瓶．

【知识点的认识】所谓常用气体的发苼装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容．第一个层面是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气體的发生装置和收集装置的选取方法．它们的具体内容分别介绍如下：

第一个层面常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三種．前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置．具体如图所示：

第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法具体来说是这样的：

1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件．如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体那么就要选择合适的仪器组装成上图Φ的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体．如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体．但是还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．（2）在“固液常温型”的装置中长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长刚露出橡皮塞即鈳．

2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等．如果气体是不易溶于水或难溶於水的，并且不与水发生反应那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分發生反应那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的荿分发生反应那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集．但是，还需要注意的是：（1）排水法收集氣体时要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管ロ一开始冒气泡时不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气．当收集满气体（瓶内的水全部排净）时要在水下用毛玻璃片盖好后取絀；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小就将集气瓶倒方在桌面上备用．（2）排空氣法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高．若选用向上排空气法收集气体时还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内使收集的气体的纯度不高．

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组裝和选取，以及实验注意事项等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．

根据化学反应方程式的计算

【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量即---的质量为x．

2．书写用箌的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．

3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的）下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．

5．求算结果注意一定要有单位．

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．

根据化学反应方程式的计算的格式以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为C

）可制得生石灰（O）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙需要碳酸钙多少吨？”为例介绍如图所示：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来栲查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且经常将其與“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、汾析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相關的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对汾子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含雜质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查這块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相關的知识等．然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，並细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

1．根据化学反应方程式的计算的审题是非瑺关键的一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x三找用到的相对质量关系．

2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．

3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然後再对应着找上一行的相对质量关系．并且切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时要按照“上一荇的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中嘚上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．

某同学在自主学习金属的知识时设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整．

【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸銅溶液、硝酸银溶液

【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性順序并说明理由：

、KCl中的一种或几种，进行如下实验观察、记录现象，并逐步推出结论．请完成下表：

将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中敞口放置在实验室安全之處．

（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数关系的曲线（见图）正确的是

（填写“甲”或“乙”）．

（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数发生变化的主要原因是

（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe

（2011?门头沟区）生石灰放入水中得箌的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液．

（1）石灰乳中固态物质的化学式为

，可得到澄清的饱和石灰水．

（3）在饱和石灰水中加入生石灰冷却至原温度，下列各项发生减少的是

（4）只用一种试剂鉴别石灰水、烧碱溶液和稀硫酸这种试剂是

生活中处处有化学，通过学习已經知道：

（1）温度计中的水银是一种金属其元素名称是

的水溶液可用于洗涤油污，其水溶液能使酚酞试液变

（3）尿素〔CO（NH

〕是一种优质高效氮肥其中氮元素的质量分数是

（4）蚊子体内含有的甲酸是一种一元有机含氧酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒则室温时肥皂水的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）．